（建筑工程考试）《工程化学基础》考试推荐试题
2000年《工程化学基础》考试试卷
系科：；学号：；姓名：；成绩：
1，填空：（试举壹、二例填入下列空格）（20分）
①配合物：
②螯合剂：
③原子簇：
④氨基酸：
⑤缓冲溶液：
⑥合成纤维：
⑦超硬合金：
⑧超导陶瓷：
⑨碳水化合物：
⑩非整比化合物：。
壹，填空：（25分）
1，填空：
⑴，配合物K[Pt(NH3)Cl3]的名称是，配位中心是，配位体是，配位原子是，配位数是。
⑵，尼龙-66中的链节是，重复单元是，聚合度是。
⑶，用来校正pH计的标准缓冲溶液有，。
（写出俩种溶液名称即可）
⑷，肥皂的主要成分是，其亲油基是，亲水基是。
⑸，酸雨是指pH值的酸性雨水，其主要的污染源是燃煤、冶金等行业产生的、等气体，最终以、的形式溶解于雨水之中。
⑹，苯分子中含有个σ键，个π键。
⑺，于热力学标准情况下，人们规定以及的标准摩尔生成焓为零；其中磷元素除外，该元素以的标准摩尔生成焓为零。
⑻，原子轨道迭加成分子轨道时，或构成成键轨道，构成反键轨道。
⑼，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，能够生成；继续滴加氨水，则生成。
⑽，用NaOH标准液滴定醋酸，应选用做指示剂。
至滴定终点，溶液呈色。
⑾，聚四氟乙烯俗称，由于其分子的对称性以及C-F键的稳定性，
所以聚四氟乙烯可用做。
⑿，天然高分子（棉花、纸张、蚕丝等）于、等环境下容易老化，因此文物（如字画等）保护应注意、。
⒀，污水处理主要有、、等方法。
⒁，普通锌锰干电池属电池，其负极材料为，正极材料为，其中碳棒起作用。
⒂，陶瓷由、和组成。
⒃，小分子之间的作用力可分为、和三种。
⒄，主量子数的符号用表示，当其为4时，角量子数可取个数值，和最大角量子数组成的组态符号是，它有个轨道。
⒅，和总称天然水，其中97.3%的水是。
⒆，铅酸蓄电池属电池，其负极材料是，电解质是。
⒇，24号元素的元素符号是，核外电子排布式是，未成对电子数是，常见的价态是、。
二，比较：(20分)
①蒸汽压P：P1(0.1mol/L葡萄糖水溶液)，P2(0.2mol/L葡萄糖水溶液)，
P3(0.3mol/L葡萄糖水溶液)。
②凝固点t：t1(0.1mol/L葡萄糖水溶液)，t2(0.1mol/LNaCl水溶液)，t3(0.1mol/LCaCl2水溶液)。
③渗透压π：π1(0.1mol/L葡萄糖水溶液)，π2(0.1mol/LNaCl水溶液)，π3(0.1mol/LCaCl2水溶液)。
④熔点t：t1(C6H6，苯)、t2(NaCl)、t3(FeCl3)、t4(Al2O3)。
⑤成单电子数n：n1(Cr)、n2(Cr3+)、n3(Cu2+)、n4(O2)。
⑥高分子材料燃烧的难易程度：
聚丙烯（LOI=18）、尼龙-66（LOI=23）、聚四氟乙烯（LOI=95）。
⑦铁于下列环境中的腐蚀速率V：V1（干燥的空气中），V2（潮湿的空气中），V3（1米深的水下）。
⑧高分子材料的绝缘性能：
聚四氟乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂（电木）。
⑨Ti、Cr、Co和碳形成碳化物倾向的大小。
⑩下列溶液pH值大小（溶液浓度均为0.1mol/L）：pH1(HAc)(K a=1.74×10-5)，pH2(H2CO3)(K a1=4.36×10-7，K a2=4.68×10-11),pH3(H3PO4)(K a1=7.08×10-3，K a2=6.30×10-8，K a3=4.17×10-13)。
三，利用酸碱质子理论，指出下列分子哪些是酸、哪些是碱；哪些既是酸又是碱，
且指出其中的共轭酸碱对。
（10分）
H2SS2-HS-NH3CN-HCNH2OOH-NH4+
酸：
碱：
俩性（既是酸又是碱）：
共轭酸碱对：
四，铅酸蓄电池的电池符号如下：Pb|PbSO4,H2SO4,PbSO4|PbO2；试写出电极反应、电池反应，且计算H2SO4浓度为40%时（d425=1.302g/ml，约合5.3mol/L）的电池电动势。
（温度为25℃）。
Eθ(PbSO4/Pb)=-0.3V；Eθ(PbO2/PbSO4)=1.655V。
（10分）
五，通过计算说明AgCl可溶于NH3.H2O这壹反应事实。
（假定1升水中含0.1molAgCl），K sθ(AgCl)=1.77×10-10；K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107；浓氨水的浓度为14.8mol/L。
（10分）
六，分别计算Cd2+于纯水、酸雨（pH值以5.6计）中的摩尔溶解度；通过计算说明酸雨对环境的危害。
K sθ[Cd(OH)2]=5.27×10-15。
（10分）
七，试画出牺牲阳极保护法示意图。
（5分）
八，试用你所学到的知识对CO2的功过是非做壹次总结。
（10分）
2，20多年的改革开放，使我国经济发生的巨大的变化，但同时也出现了诸多的
社会问题，例如环境恶化、职业中毒事件频发等，请你谈谈如何阻止环境进壹步恶化。
4，铅酸蓄电池的电池符号如下：Pb|PbSO4,H2SO4,PbSO4|PbO2；试写出电极反应、电池反应，且计算H2SO4浓度为40%时（d425=1.302g/ml）的电池电动势。
（温度为25℃）。
Eθ(PbSO4/Pb)=-0.3V；Eθ(PbSO4/PbO2)=1.655V。
（10分）
5，通过计算说明AgCl可溶于NH3.H2O这壹反应事实。
（假定1升水中含0.1molAgCl）
K sθ(AgCl)=1.77×10-10；K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107；浓氨水的浓度为14.8mol/L。
（10分）
6，根据下列数据，解释由石墨制取金刚石为什么要于高温（1700K）、高压(5~9×106kPa)、催化剂（Fe、Co粉末或它们的合金粉末）存于的条件下进行。
ΔH mθ(C,金刚石)=1.85kJ.mol-1；ΔG mθ(C,金刚石)=2.9kJ.mol-1；d420=2.267g/cm3（石墨）；d420=3.515g/cm3（金刚石）。
（10分）
7，有人说：干燥的煤炭好烧、火旺；有人说：湿的煤炭好烧、火旺、煤的利用率高。
试用已学过的知识说明你的观点，必要时能够通过计算说明。
ΔH mθ(CO2,g)=-393.5kJ.mol-1；ΔH mθ(CO,g)=-110.5kJ.mol-1；
ΔH mθ(H2O,g)=-241.8kJ.mol-1；ΔH mθ(H2O,l)=-285.85kJ.mol-1。
（10分）8，分别计算Cd2+于纯水、酸雨（pH值以5.6计）中的摩尔溶解度；通过计算说明酸雨对环境的危害。
K sθ[Cd(OH)2]=5.27×10-15。
（10分）
三、简述题（15分）
1，Cl-加快腐蚀的原理
2，比较离子晶体CaO，MgO,KF，NaF熔点高低，且简述理由。
3，比较0.1mol·Kg-1C6H6，0.1mol·Kg-1CaCl2，0.1mol·Kg-1NaCl水溶液凝固点高低，且简述理由。
4，比较28Ni，29Cu，30Zn未成对电子数的多少
5，比较H2O(s)、H2O(l)、H2O(g)的熵值大小，且说明理由。
四，计算题（30分）
1，求298.15K时，反应2Ag(S2O3)3-+S2-Ag2S+4S2O32-的平衡常数，且判断该反应进行的程度。
2，根据计算比较，当pH＝5时，0.01mol·L―1的KMnO4溶液、0.01mol·L―1的K2Cr2O7溶液、1.0kPa的Cl2气的氧化性强弱。
（假定反应时c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl―)=1.0mol·L―1）
3、现有250ml浓度为2.0mol·L―1的NaAc溶液，欲制备500mlpH值为5.0的缓冲溶液，需要6.0mol·L―1的HAc溶液多少ml?
五，论述题（15分，任选壹题）
1，试述人和自然和谐相处的重要性以及人类如何和自然和谐相处。
2，有人说：“氢能和核聚变能是未来最有希望的新型能源”，请用你学到的化学知识对氢能做壹番评价（不讨论核聚变能）。
3，从化学的角度谈谈你对“树立科学发展观，努力构建和谐社会”这壹政治理
论的认识。