高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N＋42He→178O＋11H下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子 B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O24．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )A． A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合为离子化合物6． X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( )A．② D．②④ C②⑤⑥D．①②③④7 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3 B．PCl5C．HCl D．CF2Cl28．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
9．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs 的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A ． N a A ··ρ3B ．N a A ··ρ36C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ3810．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )A ．乙烯B ．乙醛C ．甲醇D ．三氯甲烷11．A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
在这些化合物中，A 与B 的原子个数比为A∶B=1∶2。
已知A 的原子序数为n ，B 的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n －8中的几种，其中不．符合．．题目要求的是( ) A ．①④ B ．②⑧ C ．③⑤ D ．⑥⑦ 12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 13 下列说法中正确的是（ ）A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 14．下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B ．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C ．过渡元素不全是金属元素D ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15．下列物质性质变化规律正确的是（ ）A ．金属Na 、Mg 、Al 的硬度依次降低B ．HI 、HBr 、HCl 、HF 的沸点依次降低C ．干冰、钠、冰的熔点依次降低D ．O 、F 、H 的原子半径依次减小 16下列说法中正确的是（ ） A ．C 60气化和I 2升华克服的作用力相同B ．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C ．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D ．用作高温结构陶瓷材料的Si 3N 4固体是分子晶体 17、下列有关叙述正确的是（ ）A 、已知NaH 是离子化合物，则其电子式是 Na +[:H]-B 、在PCl 5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C 、在BCl 3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D 、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2 18、下列说法中正确的是（ ）A 、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B 、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C 、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；D 、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。
19．最近发现一种由钛（Ti ）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）．A ．TiCB ．1413C Ti C ．74C TiD ．1314C Ti20，A 与C 同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A 、原子半径A<B<C B 、A 的氢化物的稳定性大于C 的氢化物； C 、B 的氧化物熔点比A 的氧化物高； D 、A 与C 可形成离子化合物。
21、某氧原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，且N A 表示阿氏常数，下列说法中正确的是（ ） A 、氧元素的相对原子质量为12a/b B 、1mol 该原子质量为aN A gC 、x g 该氧原子所含的电子数为8x/aD 、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a22、有X n+、Y m+、Z n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n ，且X 、Y 、Z 三种原子的M 电子层中的电子数均为奇数。
若按X →Y →Z 的顺序，下列说法中正确的是（ ）A 、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B 、它们的原子半径依次增大；C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质23、有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）A B C D24、随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
（1）步骤①中仪器A 最好使用（填序号）A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是（3）能否用水代替苯，理由是。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N A 的表达式为。
25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息回答下列问题：（！）A和D氢化物中，沸点较低的是（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）（2）元素C在元素周期表中的位置是。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。
该化合物的电子式是。
26、现有a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。
人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
根据以上信息回答下列有关问题：(1)请写出下列元素的元素符号：NaCl晶体结构图B________________ D______________ E_______________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)_____________________、________________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子．．．，请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
27、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关问题：(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：_________＜X＜_________。
(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是____________________________________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________________________________________________________。
(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________.28、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是__（填写编号）。