【教学目标】
知识与技能
1、使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。

2、了解常见漂白剂的漂白原理。

3、使学生掌握氯离子的检验方法。

过程与方法
通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
情感态度价值观
通过对氯气用途的探讨，建立世界上没有一种物质是真正有害的物质，学会辨证唯物的看待问题。

【教学重点】氯气的化学性质
【教学难点】氯离子的检验
【教学准备】氯气的制取装置、有色布条、广口瓶、烧杯、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、试管、试管架、胶头滴管
【教学过程】
［复习提问］
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方
程式。

3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?
[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

[讲解]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶解的部分氯其余水反应：
[板书]（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
[讲解]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：
２HClO ２HCl＋O2↑
次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

[板书]２HClO ２HCl＋O2↑
次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

[实验4-4、4-5]
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
[讲解]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。

[思考]久置氯水与新置氯水有何区别？
[讲述]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。

[思考]1、多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。

阅读后用化学方程式回答下列问题：
1.Cl2跟NaOH溶液反应。

2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?
［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?
[归纳] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。

密封保存。

[板书] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
[学生阅读]P73 5、6自然段并总结。

[讲解] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。

二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。

广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。

在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。

[板书]二、氯离子（Cl-）的检验
【演示实验】［4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。

[强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。

［练习］写出上述反应的离子方程式
［板书］Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
2Ag+ ＋CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
[问题]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（自己阅读解决）（强调）检验物质是要注意排除其他干扰
[阅读] 科学视野：成盐元素—卤素
（思考、应用）
在制取氯气时用什么方法收集氯气，实验过程应注意什么问题？。