化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A ．铁与硫粉在加热条件下的反应 B ．灼热的碳与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。
则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mol －1 B ．－43.5 kJ·mol －1 C ．＋43.5 kJ·mol －1 D ．＋67.7 kJ·mol －13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是 （ ） A. 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 2 B.S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1； S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2 C.C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2D.H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 1； 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 2。
4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( ) A 、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率 B 、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率 C 、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D 、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动 5、下列说法正确的是( )A 、焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B 、当反应放热时△H ＞0，当反应吸热时△H ＜0C 、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D 、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H 为负值 6、下列说法或表示方法正确的是( )A 、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 、在稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJC 、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol 可知，石墨没有金刚石稳定D 、在101kPa 时，2g 的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= -285.8kJ/mol 7.将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A （g ） +B （g ） 2C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0．6 mol·L －1，下列几种说法中正确的是（ ） A ．用物质A 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1 B ．用物质B 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1 C ．2 s 时物质A 的转化率为70%D ．2 s 时物质B 的浓度为0．3 mol·L －18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t 1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( ) A.2SO 2（g ）+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0 B.4NH 3（g ）+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O （g ） ΔH<0 C.H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0 9.下列说法正确的是（ ）A ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 10.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部11.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH ＜0。
下列结论中不正确的是( )A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m ＋n ＜p ＋qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ∶nC ．若m ＋n ＝p ＋q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD ．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小12.在容积可变的密闭容器中，1 mol N 2和4 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）A ．5％B ．10％C ．15％D ．20％13.在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（ ） A ．升高温度 B ．减小压强 C ．使用催化剂 D ．及时分离出氨气14.常温下，在pH 为3的FeCl 3溶液、pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H +的浓度分别为：c 1、c 2、c 3，它们之间的关系是( )A ．c 1＜c 2＜c 3B ．c 1＝c 2＞c 3C ．c 1＞c 2＞c 3D ．无法判断 15.向三份0.1 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO －浓度的变化依次为（ ）A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．在0.1m o l ·L －1 B ．在0.1m o l ·L －1C．向0.2 m o l ·L －1D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液c (Na ＋)= c (CH 3COO －)=c (CH 3COOH)＞c (H ＋)= c (OH －) 请将选择题的答案写在此处： 1-5 6-10 11-15 16 二、非选择题（共6个小题，共52分） 17.(4分)下列说法正确的是______________ A ．催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应 B. 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大 C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液D. 反应C(固)+H 2O(气) CO(气)+H 2(气)在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N 2，体系总压强增大使化学反应速率增加E. 反应4NH 3（气）+5O 2(气)＝4NO （气）＋6H 2O （气）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则1min 末的化学反应速率为v （NO ）= 0.001mol ·L -1·min -1 F. 已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H >0， 升高温度缩短达到平衡的时间18.（14分）(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备.①用肼(N 2H 4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水. 已知：N 2(g)+2O 2(g)=N 2O 4(g) △H=10.7kJ· mol -1 N 2H 4(g)+02(g)=N 2(g)+2H 20(g) △H=-543 kJ· mol -1写出气态肼和N 2O 4反应的热化学方程式为 .②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： .③25℃，101kPa 时，14gCO 在足量的O 2中充分燃烧，放出141.3 kJ 的热，则CO 的燃烧热为 ，其燃烧的热化学方程式是 ；(4) 0.50L 2.00mol/L H 2SO 4溶液与2.00L 1.00mol/L KOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。
(5)已知拆开1molH-H 键，1molN-H 键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式是 。
19.（12分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol ·L -1的NaOH 溶液，乙为0.1mol ·L -1的HCl 溶液，丙为0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH -)的由小到大顺序为为 ；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL 乙溶液和20.00mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；②a ＝ mL ① pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为______________________________________。
20.（6分）（1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝2，乙的pH ＝3。
下列推断中正确的是______________A ．物质的量浓度c (甲)＝10c (乙)B ．甲中由水电离产生的H ＋的物质的量浓度是乙的十分之一C ．中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V (乙)=10V (甲)D ．甲中的c (OH －)为乙中c (OH －)的10倍（2）25°C 下，将0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液与a mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合，此时溶液显中性，则溶液中c （Na +）______ c （CH 3COO -）(填“>”“<”“=”),用含a 的代数式表示CH 3COOH 的电离平衡常数Ka= ___________mol ·L -1。