天津大学_物理化学_总复习(含答案)物理和化学的研究一直在重复第一章热力学第一定律1.热力学第一定律？你？问？w仅适用于:答案:d(a)简单的状态变化(b)相变(c)化学变化(d)封闭系统中的任何变化2.1摩尔单原子理想气体在300K下被绝热压缩到500K，它的焓变化是多少？h大约是:4157J关于热和功，以下说法是不正确的(一)功和热只发生在系统状态变化的过程中，只存在于系统与环境的界面上只有当一个封闭系统出现时，功和热才有明确的意义。
(c)功和热不是能量，而是两种形式的能量转移，这可以称为在封闭系统中发生的能量交换过程(d)。
如果内能不变，功和热对系统的影响将是必要的互相抵消4.下列关于焓的xx是正确的:回答:D(a)基本物质的焓都为零(b)在等温过程中，焓变为零(c)绝热可逆过程中的焓变化为零(d)化学反应中的焓变化不一定大于内能变化在以下过程中，系统的内能变化不为零:答案:d不可逆循环过程(c)两种理想气体的混合过程(d)纯液体的真空蒸发过程6。
对于理想气体，下列哪种关系是不正确的？答:答？你？h？你？你(A)(V)？0(B)(T)？0(C)(T)？0(D)(T)？0？v？p？p？T7。
在实际气体节流膨胀过程中，哪组描述是正确的？答:答(一)Q = 0；？H =0。
？p 0(C)Q > 0；？H =0。
？p 50kPa不可逆地膨胀到最终状态T2 = 300k，p2 = 50kpa。
对于这个过程，Q= 3741J，w =-3741j。
U= 0、？H= 0 .9.在隔热的刚性壁容器中，发生化学反应，将系统的温度从T1提高到T2，当压力从p1上升到p2时，Q = 0；W = 0:？U = 0 .10.当理想气体在一定压力下绝热膨胀时，回答:D(a)焓总是恒定的，(b)内能总是增加，(c)内能总是增加，(d)内能总是减少11.为了通过节流膨胀达到制冷的目的，节流操作应控制在以下条件下:B第1页，共43页物理和化学的研究一直在重复(一)？？(？t？t？零点(摄氏度)？？()H=0(D)不被考虑？？p？p？p的值12.如果一定量的理想气体从相同的初始状态压力p1可逆地膨胀到压力p2，则它等温膨胀终态体积与绝热膨胀终态体积之间的关系是:答:A(A)前者大于后者(b)前者小于后者(c)二者之间没有关系(d)二者相等13.1摩尔单原子理想气体，从273千帕到200千帕初始状态，通过pt =c(常数)如果逆方法被压缩到400千帕的最终状态，那么？U= -1702J .14.焓变化为14。
1摩尔单原子理想气体，当它从30万到50万绝热压缩时？h是4157J .15.从U = H-PV的定义中，推断出下列关系中不正确的一个？你？h？你？t(A)(p？()p？p(B)(p？Cp()p？p？v？v？v？v？你？h？t？你？h？t(C)(p？(p)p？t(D)(p？(p)p？p ？v？t？v？v？t？V 16。
格斯定律包含两个重要的问题，即::D的答案(a)热力学第一定律和热力学第三定律(b)热力学第一定律和热的基本性质热力学第三定律和热的基本性质17.当一个化学反应？rCP.m？0，该？RHm(T)随温度上升而变化案例:a(a)减少(b)增加(c)不变(d)不规则18。
氢气和氧气以2: 1的比例在绝缘钢瓶中反应生成水。
在这个过程中，回答案例:d(一)？h？0 (B)？t？0(摄氏度)？p？0 (D)？你？019.在恒定系统温度变化的过程中，系统与环境之间:回答:D(a)必须进行热交换，(b)不得进行热交换(c)热交换不一定发生(d)恒温独立于热交换20。
在恒定的温度和压力下，反应a是已知的？2B的反应热？H1和2A反应？C反应热？H2，c反应？4B的反应热？H3是:答案:D(一)2？H1+？H2(乙)？H2 2号？H1？H2+？H1 (D) 2？H1？氘21.298 K时石墨的标准生成焓？H0f.298:回答:C(a)大于零(b)小于零(c)等于零(d)否可以肯定第2页，共43页物理和化学的研究一直在重复22.1摩尔液态苯在298K的弹性热量计中完全燃烧，产生液态水和氧气碳熔化气体同时释放3264千焦的热量，其等压燃烧热QP约为:摄氏度(a) 3268千焦(b)-3265千焦(c)-3268千焦(d) 3265千焦23.H2O(克)和一氧化碳(克)在298K时的标准生成焓是否已知？H0f.298分别是-242千焦摩尔-1和-111千焦摩尔-1，那么H2O(g)是反应了吗？C(s)？H2(g)？一氧化碳的反应热量是131千焦。
024.CH3COHOH(l)、CO2(g)、H2O(l)的已知标准生成热？fHm(kJ.mol？1)分别对于-484.5，-393.5，-285.8，CH3COHOH(l)的标准燃烧热0？CHm(kJ.mol？1)是:回答:b(甲)874.1(乙)-874.1(丙)- 194.8(丁)194.8125.已知反应H2(g)？O2(g)？H2O的热效应是什么？在下面的陈述中，h是不正确的答案是:d(一)？H2O的形成热是多少？h是H2的燃烧热(克)(三)？h和反应？u不等于(d)？h和？H0的值等于26。
已知的反应？O2(g)？二氧化碳的热效应？以下哪一项陈述是不正确的？答:c(一)？二氧化碳的生成热是多少？h是碳的燃烧热(三)？h和反应？u不等于(d)？h和反应？u值相等。
1已知反应H2(g)？O2(g)？H2O的热效应是什么？以下哪个陈述是不正确的是真的吗？回答:b(一)？H2O的形成热是什么？H2的燃烧热是多少？h是负数(d)？h和反应？u值各不相同。
1125.已知在25℃，反应H2(克)？Cl2(g)？盐酸的等压热效应？h为-92.322kJ，那么反应的等体积热效应呢？回答:d(a)不可能知道(b)必须大于？高度(C)必须小于？H (D)等于？H26.当用键焓来估算反应热时，反应是C2H6(g)吗？C2H4(g)？H2的热效应是什么？答案是:b(一)[欧共体+欧共体-H]-[欧共体=欧共体+欧共体-H+EH-H](二)[欧共体-欧共体+6欧共体-H]-[欧共体=欧共体+4欧共体-H+ EH-H]([欧共体=C+欧共体-H+EH-H]-[欧共体-C+欧共体-H](D)[欧共体=C+4EC-H+EH-H]-[欧共体-C+ 6EC-H]27.当温度T已知时，每个反应的反应热是多少？答案如下:b第3页，共43页物理和化学的研究一直在重复-1=226.8千焦摩尔；H2(g)？2C(s)？C2H2(g)？H0(a)1-1H2(g)？O2(g)？H2O(l)？H0(b)=-286.0千焦摩尔；2-1O2(g)？C(s)？二氧化碳(克)？H0(c)=-393.5千焦摩尔；5-1CH3CHO(l)？O2(g)？2CO2(g)？2H2O(l)？H0=-1167千焦摩尔(d)2是C2H2(g)的反应吗？H2O(l)？ch3ch0(l)的反应热？RH0(kJ mol-1)为:(a)-526.3(b)-132.8(c)132.8(d)526.328.如果标准配置下稳定单质的规定温度T和焓为零，则规定稳定单质的内能值将是:答案:c不可能知道(b)总是正的，(c)总是负的(d)总是零29。
众所周知，PbO(s)在18℃时的生成热为-219.5 kJ·mol-1，介于18℃和200℃之间。
铅(s)、氧(g)和氧化铅(s)的平均热容分别为0.134、0.900和0.218JK-1g-1，因此氧化铅(s)在200℃时的生成热为-218.32 kJ·mol-1。
30.在573K和0到60P0的范围内，N2(g)的焦耳-汤姆逊系数可以用下列公式近似？意思是:？j。
t？()H？1.42？10？7？2.60？10？14p(其中p的尺寸为Pa)。
？PN2(g)从60？100千帕节流膨胀至20？100千帕，系统温度变化？t为-0.15k。
31.1摩尔氦气(理想气体)在25°的膨胀和100千帕至10千帕。
在(1)等温可逆膨胀(2)绝热可逆膨胀之后，W和？u 、?和比较。
解决方案:(1)等温可逆膨胀:w？？？室外DV？？nRTlnp1100kPa？？8.314？298？进去。
？5705Jp210kPa1？？1？5353？你？0？h？0？100？？298？？？118.6K10？？3？你？nCm。
(T2？T1)？？8.314(118.6？298)？？2237J25？h？T2？T1)？？8.314(118.6？298)？？3729J2W？？你？问？？2237J(3)绝热并突然降低压力至10kPa进行膨胀。
问？0？？p？(2)绝热可逆膨胀:T2？T1？1？？p2？第4页，共43页物理和化学的研究一直在重复？你？问？WnCm。
(T2？t)？？？室外DV？？p2(V2？V1)？nR(p2T1？T2)p123T2？(？2)T1？191千52p1？你？nCm。
(T2？t)？3？8.314(191？298)？？1334J25？h？T2？t)？？8.314(191？298)？？2224J第二章热力学第二定律和热力学第三定律1.卡诺热机在100℃和25℃两个大热源之间运行的效率。
=20%，熵变化？S=0 .2.绝热可逆膨胀过程中的理想气体:答案:B(a)内能增加，(b)熵不变，(c)熵增加，(d)温度不变3.关于熵的xx是正确的:回答:D(a)单位温度变化的热交换是熵，(b)不可逆过程的熵将增加，(c)可逆过程的熵将变为零，(d)熵与系统的微观状态数有关4.当隔离系统发生一定速度的变化时，系统的熵:答案:C (A)保持不变(b)总是减小(C)总是增大(d)可以任意改变5.在-20℃和p0，当1摩尔过冷水结冰时，物质系统、环境和总熵的变化应为:α案例:d(一)？s部门？0；？戒指呢？0；？将军？0(B)？s部门？0；？戒指呢？0；？将军？0(三)？s部门？0；？戒指呢？0；？将军？0 (D)？s部门？0；？戒指呢？0；？将军？06.1摩尔理想气体通过绝热自由膨胀使其体积增加10倍，那么系统的熵变成:答:B(A)？S=0J.K-1(B)？S=19.1J.K-1(C)？s？19.1J.K-1(D)？s？8.314J.K-17.1摩尔纯液体在其正常沸点下完全蒸发，这个过程中的增加是:答案:C (A)蒸汽压(b)蒸发热(C)熵(d)自由能8.当液态水在100℃和p0蒸发时，过程:回答:D (A)？H=0 (B)？S=0(摄氏度)？A=0 (D)？G=09.在300K时，5毫升理想气体从1毫升等温可逆膨胀到10毫升等温，然后是过程的熵改变？答案是:a(a)11.51 r(b)-11.51 r(c)2.303 r(d)-2.303 r第5页，共43页物理和化学的研究一直在重复10.卡诺热机在两个不同温度的热源之间工作。