《二氧化碳制取的探究》教案
《二氧化碳制取的探究》教案
[教学目标]
⒈知识目标
⑴了解实验室制取二氧化碳的反应原理。

⑵探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

⑶了解实验室中制取气体的思路和方法。

⒉能力目标
使学生懂得在实验室里如何制取二氧化碳，通过比较培养学生科学的学习方法，进一步培养学生的观察能力和思维能力。

[教学重点、难点]
探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，这是本课题的教学重点和难点。

[教学准备]
仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。

药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸溶液。

教具：多媒体电脑平台
[教学过程]
【引入新课】
[教师引言] 在课题1中我们学过碳在氧气中充分燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生成二氧化碳，在实验室里制取二氧化碳是否可以利用这些反应呢？
[教师提问] 请同学们讨论总结：根据前面学过的实验室制取氧气的方法，设计实验室制取二氧化碳的思路是什么？
[共同总结] 实验室制取气体的一般思路是：选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实验装置；检验所制得的气体等。

【知识探究】
一、反应原理
[教师活动]
提供学生实验探究的参考信息：
1．碳酸钠粉末（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分都是CaCO3）等碳酸盐均能跟稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等酸发生反应生成二氧化碳。

2．二氧化碳的性质信息（从生活经验和已有事实推测）
⑴在标准状况下，二氧化碳的密度是 1.977g/L，比空气的密度（空气是）。

⑵把燃着的木条插入盛二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。

⑶打开汽水瓶盖可以看到汽水喷出来，这说明二氧化碳能溶于水（“能”或“不能”）且二氧化碳与水反应。

⑷人向石灰水中吹气，看到的现象石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca(OH)2]反应。

[学生活动]
实验探究一：探究实验室制取二氧化碳的理想原料。

（重点比较反应速率快慢）
可供选的药品：⑴碳酸钠粉末（Na2CO3）⑵石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）反应；⑶碳酸钙粉末（CaCO3）⑷稀盐酸(有效成分HCl) ⑸稀硫酸(有效成分H2SO4)
可供选的仪器：试管、药匙、胶头滴管
[教师活动]
1．指导学生实验探究中的仪器操作、药品取用并观察现象；
2．共同分析总结：根据提供药品可做如下实验：
⑴碳酸钠粉末（Na2CO3）和稀盐酸(有效成分HCl)
⑵碳酸钠粉末（Na2CO3）和稀硫酸(有效成分H2SO4)
⑶石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸(有效成分HCl)
⑷石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）和稀硫酸(有效成分H2SO4)
⑸碳酸钙粉末（CaCO3）和稀盐酸(有效成分HCl)
⑹碳酸钙粉末（CaCO3）和稀硫酸(有效成分H2SO4)。