2013-2014学年第一学期末考试试题课程名称 无机及分析化学（请考生注意，本试卷共8页）一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共计10分）1．催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。
( ) 2．在EDTA 直接滴定法中滴定终点所呈现的颜色是EDTA 与被测金属离子形成的配合物的颜色。
( ) 3．两原子间可形成多重键，但其中只能有一个是σ键，其余均为π键。
( ) 4．pH=3.87的有效数字位数是3位。
( )5．0.30 mol·L -1HCl 溶液中通入H 2S 至饱和，溶液中c （S 2-）=θ2a K （H 2S ）mol·L -1。
( ) 6．某金属离子M 2+的第三电子层中有14个电子，则该离子的外层电子构型必为3d 64s 0。
( ) 7．可 用 于 减 少 测 定 过 程 中 的 偶 然 误 差 的 方 法 是 增 加 平 行 试 验 的 次 数。
( ) 8．配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
( )9．某反应的r m H θ∆﹤0，若升高温度则其平衡常数增大。
( )10．分步沉淀是θsp K 小的物质先沉淀，θsp K 大的物质后沉淀。
( )二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题共20小题，每小题1.5分，共计30分）1．对于下列电极反应，Cr 2O 72-+14H + + 6e = 2Cr 3+ + 7H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势：（）(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能判断 2．[Ni(en)2]2+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是 （ ） (A)4 , +2 (B) 2, +3 (C) 6 , +2 (D) 2, +2 3．下列溶液，凝固点由高到低的正确排列顺序为 （ ） ①0.20 mol/L NaOH ② 0.20 mol/L C 12H 22O 11 ③0.20 mol/L NH 3 ④0.20 mol/L BaCl 2 (A) ③ > ① > ④ > ② (B) ② > ④ > ① > ③ (C) ② > ③ > ① > ④ (D) ④ > ① > ③> ②4．含有Cl - 和Br - 的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择( ) （θ++ϕ24Sn/Sn=0.15 V ，θϕ-CICI/2=1.3583 V ，θ-ϕBr /Br 2=1.087 V ，θϕ+-372/CrOCr=1.33 V ， θϕ+-24/MnMnO=1.51 V ,θϕ++23/Fe Fe=0.771 V ）(A) SnCl 4 (B) K 2Cr 2O 7 (C) KMnO 4 (D) Fe 3+ 5．已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp(1) PbS (S)Pb 2++S 2- K sp(2)反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 42- 的K 为 ( )(A) K SP(1) . K sp(2) (B) K sp(1) /K sp(2) (C) K sp(2) /K sp(1) (D) ( K sp(1) /K sp(2) )26．下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） （A ） O 2 （B ）SO 2 （C ）HF （D ）H 2O7．增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是： （ ） （A ）N2O 4(g) 2NO 2(g) （B ）2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)（C ）CaCO3(s) CaO(s)+CO 2(g) （D ）Fe 3O 4(s)+4CO(g) 3Fe (s)+4CO 2(g) 8．选择下列哪一种弱酸及其共轭碱较合适配制pH 值为5的缓冲溶液： （ ）（A ）HCOOH ，41077.1-⨯=θa K （B ）HAc ，51075.1-⨯=θa K （C ）H 2CO 3，112,71,1061.5,104.4--⨯=⨯=θθa a K K （D ）NH 4+，101056.5-⨯=θa K 9．满足下列哪组条件的反应可自发进行 （ ）（A ）r m H θ∆＞0，r m S θ∆＜0，低温。
（B ）r m H θ∆＞0，r m S θ∆＞0，低温。
（C ）r m H θ∆＜0，r m S θ∆＜0，高温。
（D ）r m H θ∆＞0，r m S θ∆＞0，高温。
10．某温度下，反应SO2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是 （ ） （A ）4×10-4 （B ）100 （C ）2500 （D ）2×10-211．下列两种溶液等体积混合，可以配成缓冲溶液的是： （ ） （A ）0.5 mol·L -1 HCl 和1.0 mol·L -1 NaOH （B ）1.0 mol·L -1HCl 和0.5 mol·L -1 NaOH （C ）0.5 mol·L -1 HCl 和1.0 mol·L -1 NH 3 （D ）1.0 mol·L -1 HCl 和0.5 mol·L -1 NH 312．已知下列两反应所处状态完全相同： （ ） （1）Ni + Cu 2+ Ni 2+ + Cu（2）++2Cu21Ni 21Cu 21Ni 212++则=θθ21EE（ ），=θθ21K lg Klg （ ）：（A ）1，1 （B ）1，2 （C ）2，2 （D ）2，113．在电势分析中，常选用一个电极电势随溶液中被测离子活度变化而变化的电极称为：（ ）（A ）指示电极 （B ）参比电极 （C ）甘汞电极 （D ）玻璃电极 14．将0.009mol·L -1 AgNO 3和0.006 mol·L -1K 2CrO 4等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为： （ ） （A ）K 3[Fe(CN)6] （B ）[Co(NH 3)6]Cl 3 （C ）MgSO 4 （D ）Na 2SO 415．在吸光光度法中，以2cm 比色皿测得某溶液的透光度T ，若以1cm 比色皿在相同条件下测定该溶液，透光度为： （ ） （A ）2T （B ）（1/2）T （C ）T 2 （D ）T (1/2) 16．下列浓度为0.1mol·L -1盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定（ ）(A) Na 2CO 3 ( H 2CO 3 的1a K θ = 4.2×10-7, 2a K θ= 5.6×10-11) (B) Na 2B 4O 7·10H 2O (H 3BO 3的1a K θ = 5.8×10-10) (C) NaAc(HAc 的1a K θ = 1.8×10-5)(D) Na 3PO 4 (H 3PO 4的1a K θ = 7.5×10- 3, 2a K θ = 6.2×10-8, 3a K θ= 2.2×10-13) 17．某反应的速率方程式是v=k[C(A)]x [C(B)]y ，当C （A ）增加为原来的2倍时，V 增加至原来的4倍，当C （B ）变成原来的1/2时，v 变为原来的1/2倍，则x 、y 分别为 （ ） （A ）x=0.5，y=1 （B ）x=2，y=0.7 （C ）x=2， y=0.5 （D ）x=2，y=118．在一个多电子原子中，具有下列各组量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ） （A ）3,2,+1,+1/2 （B ）2,1,+1,-1/2 （C ）3,1,0,-1/2 （D ）3,1,-1,+1/219．标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物是 （ ） （A ） 硼砂和EDTA （B ） 草酸和K 2Cr 2O 7 （C ）CaCO 3和草酸 （D ）硼砂和邻苯二甲酸氢钾20. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( ) （A ）滴定开始时 （B ）标准溶液滴定了近50％时 （C ）滴定接近计量点时 （D ）标准溶液滴定了近75％三、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字符号或数值）（本大题共6小题，每小题2分，共计12分）1. 配位化合物[Co(NH 3)5(H 2O)]Cl 3的名称是__________________________，其配离子是_________________，配位体是______________，配位数是_______。
2. 填入合适的量子数：（1）n=（ ）， l=3， m=+1， m s =+21；（2）n=3， l=（ ），m= -1， m s = -21；（3）n=4， l=0， m=（ ）， m s =+21；（4）n=4， l=3， m=+3， m s =（ ）。
3. [Ni(NH 3)4]2+的杂化类型为 ；空间构型为 ；[Ni(CN)4]2-的杂化类型为 ；空间构型为 。
4. BF 3和PF 3中，B 和P 的杂化轨道分别是_______杂化和_______杂化；______是极性分子； 是非极性分子。
5. 已知AgCl 的101077.1-⨯=θsp K ，则AgCl 在0.1mol ·L -1的NaCl 溶液中的溶解度s= 。
6. 已知某元素的电势图：M 4+056.VM2+080.VM+043.VM ；则 φ( M 4+ / M +) = _______ V ， 能 歧化的物种有________________。
四、计算题（本大题共6个小题，共48分） 1、(本小题12分)已知O H 4Mn e 5H 8MnO 224+=++++-，θϕ（-4MnO /Mn2+）=1.51V ， Fe 3+ + e = Fe 2+，θϕ（Fe 3+/Fe 2+）=0.771V ： （1）判断下列反应的方向++++-++=++32224Fe 5O H 4Mn Fe 5H 8MnO ； （2）将这两个半电池组成原电池，写出该原电池的电池符号并计算其标准电动势；（3）当氢离子浓度为10 mol·L -1，其它各离子浓度均为1 mol·L -1时，计算该原电池的电动势，m r G ∆，K θ。