盖斯定律计算反应热的注意事项
化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。

1.明确所求反应的始态和终态，各物质系数，及反应是吸热还是放热反应。

2.盖斯定律与反应途径无关，不同途径对应的最终结果是一样的。

3.各反应式相加时，有的反应逆向写，ΔH符号也相反。

有的反应式要扩大或缩小相应倍数，ΔH也要相应扩大或缩小相同的倍数。

4.注意各分步反应的ΔH的正负，放热反应为“—”，吸热反应为“＋”，其具备数学意义，可进行大小比较。

5.注意弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都将对反应热产生影响。

盖斯定律的内容：
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

应用盖斯定律进行计算的方法
1.用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当
数学运算得未知反应的方程式及反应热。

使用盖斯定律需要注意以下问题：
2.当反应式乘以或除以某数时，△H也应该乘以或者除以某数
3.反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，并且要带正负号。

4.通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做整体。

5.在设计的反应过程中常常会遇到同一物质固液气三态的互相转化，状态由固—>液—>气变化会吸热，反之会放热。

6.当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

例题：氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－574KJ/mol。

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－1160KJ/mol。

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是什么？
①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－574KJ•mol －1，②CH
＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－1160KJ•mol－4(g)
1，由(①＋②)∕2，得：CH
＋2NO2(g)=N2(g)＋C02(g)＋2H2O(g)；Δ
4(g)
H=(−574KJ∕mol−1160KJ∕mol)∕2=－867KJ/mol。

盖斯定律的意义：
利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。

例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。

分析上述两个反应的关系，即知
盖斯定律在反应热大小比较中的应用:
1．同一反应生成物状态不同时
若按以下思路分析：
2．同一反应物状态不同时
3．两个有联系的不同反应相比
并且据此可写出下面的热化学方程式：。