1．由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）
(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体
(C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应
答案：BD
解析：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
2．某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。
试分析反应的化学方程式及A的转化率。
答案：反应的方程式为：A+2B 3C A的转化率为66.7%
解析：根据图像可知：A、B随着反应的进行不断减少，但没有完全反应，而C随着反应的进行不断增加，因此，该反应是由A、B生成C的可逆反应，再由图像可知，每消耗1份A 的同时，消耗2份B和生成3份C，则反应的方程式为：A+2B 3C则A的转化率为：已反应的A的量/原有A的总量×100%＝1/3×100%＝66.7%
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
3．今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图所示，
（1）该反应的反应物是_________________
（2）该反应的化学方程式为_________________
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
答案：反应物为X和Y；方程式为：X+Y Z；改变的条件为D。
解析：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大综上所述，反应物为X和Y，生成物为Z，三者的物质的量之比为：1：1：1，则该反应的方程式为：X+Y Z；t2到t3时，Z的值减少，X、Y的值增加，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此改变的条件为：升高温度。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
4．对于反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）（正反应放热）；有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
答案：引起平衡移动的因素是升高温度。
正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动。
解析：由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是：a.升高温度；b.增大压强。
根据反应方程式，正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。
故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
5．对于m A （g）＋n B （g） p C（g）△H＝QKJ·mol-1 有如下图所示的变化，
则：①P1与P2 的关系是；②m + n 与p的关系是；
③T1 与T2的关系是；④Q与0 的关系是。
答案：P2>P1；m + n >p；T1> T2；Q小于0。
解析：在温度均为T1时，P2达到平衡需要的时间短，因此P2>P1；压强越大，C的百分含量越大，说明正反应是体积增大的反应，即m + n >p；在P2保持不变时，T1达到平衡需要的时间短，因此T1> T2，温度越高，C的百分含量越小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应是放热反应，即Q小于0。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
6．有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。
判断：
（1）正反应是放热还是吸热反应?
（2）m+n与p+q的大小.
答案：正反应是吸热反应；m+n>p+q。
解析：图象中有三个量时，应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系。
固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论P与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+n>p+q。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
7．在容器固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；DH＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是( )
A. 图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
答案：C
解析：从题干可知：1、该反应的正反应为放热反应；2、压强增大，平衡向正反应方向移动；
3、该反应是在恒容下讨论。
因为催化剂对平衡移动是没有影响的，所以A项是错误的，D 项正确。
从图II的两条曲线的斜率对比可知，如果只是压强对反应的影响，应该是甲的压强大，但从题干可知压强增大，平衡向正反应方向移动，B的转化率应是增大，所以B项是错误的。
如果是温度对反应的影响，甲的斜率大，反应速率大，温度高。
该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C项正确。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
8．在某容积一定的密闭容器，可逆反应A（气）＋B（气）XC（气）符合下列图像Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说是
A、P3＞P4，Y轴表示A的转化率
B、P3＜P4，Y轴表示的B百分含量
C、P3＞P4，Y轴表示混合气体的密度
D、P3＞P4，Y轴混合气体的平均摩尔质量
答案：D
解析：如果Y轴表示A的转化率，从图形I可知该反应为放热反应，随着温度的升高，平衡向逆向移动，两条曲线都体现A的转化率降低，合理；从图形I可知X等于1，随着压强的增大，平衡向正反应方向移动，在恒温条件下，如果P3＞P4 A的转化率增大，合理，所以A项是正确是。
如果Y轴表示B的百分含量，两条曲线分开来分析，每条曲线是合理的，但对比来分析B就不合理，因为随着压强的增大，B的百分含量是增大的。
因为该反应的反应容器容积不变，所有的反应物与生成物都是气体，所以反应的过程中密度保持不变，C 项不正确。
同温下压强越大，平衡向正反应方向移动，气体物质的量越小，气体的总质量不变，其平衡时平均摩尔质量越大，所以D项正确。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
9．已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3; △H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）
答案：C
解析：以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。
图A和图B分别是加压、增加反应物浓度后速率的变化情况。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
10．在425℃时，1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡（如下图）
（1）将图示3种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。
（2）以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？
（3）等温、等容情况下，等效平衡的条件是什么？
答案：（1）
（2）在一定条件下达到平衡后，正、逆反应速率，V正=V逆,平衡混合物中各物质的浓度保持不变。
（3）等效平衡
解析：（1）将图像信息转化为数据信息是处理信息的基本能力，
（2）达平衡时反应物和生成物浓度完全相同，故为同一平衡状态。
在一定条件下达到平衡后，正、逆反应速率，V正=V逆,平衡混合物中各物质的浓度保持不变。
（3）等温、等容时，将生成物（或反应物）折算为同一侧的量完全相同时，即为等效平衡。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。