注意：
①硝酸的氧化性强弱不是由HNO3还原产物中氮 元素化合价改变的多少决定的，而是由HNO3 中氮原子得电子的难易程度决定的。
②HNO3、H2SO4、HCl在化学反应过程中，其 浓度的变化往往引起反应实质的变化，解题 时应充分重视。
③试管壁上的Cu或Ag可用稀硝酸洗去，用稀硝 酸比用浓硝酸消耗的HNO3量少，且产生的污 染物(NOx)少。
(2)酸+碱 →盐+水
(3)酸+碱性氧化物
如：HNO3+NaOH NaNO3+H2O
2HNO3+CaO Ca(NO3)2+H2O
若碱和碱性氧化物中金属 为低价态，会被硝酸氧化 得到高价盐。如：
33FFee3(O++HN)O2+↑1+08HH+2+ONO
3
33FFee3O+++N10OH↑+++5NHO2O3
3.金属与硝酸反应的一般规律
(1)金属与HNO3反应， HNO3的还原产物可以为 NO2、NO、N2O、NH4NO3等，HNO3的浓度越 低，还原产物中氮的价态越低，但不会生成H2。
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓 度的降低，产物也发生改变。
(3)金属与硝酸反应的一般通式：
金属+浓HNO3 金属硝酸盐+NO2↑+H2O 金属+稀HNO3 金属硝酸盐+NO↑+H2O (4)反应中部分硝酸作为氧化剂被还原，部分起 酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反应，一 般只显氧化性)。
• 与Cu的2反.中应学，阶可段检，验利N用O，N3 方在法酸如性下条：件下
•
试样(晶体或浓O溶3 液) 红棕色气体
△ Cu+浓H2SO4
产生
•
3.氮元素单质及其常见化合物的相互
关系有：
•
•
•
4.三大强酸的浓、稀问题
•
化学是一门以实验为基础的科学，在
解答有关涉及化学反应和化学实验的题目时
，要从实际出发，注意在变化过程中反应的
•
先发生反应：
• Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
•
随着反应的进行，硝酸浓度变稀，再
发生反应：
• 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
第28讲 │ 考点整合
3．强氧化性
1与 金属 反应

①Cu Zn～Ag
稀 浓HHNNOO33NNOO2等＋H2O＋硝酸盐
ZnSO4+SO2↑+2H2O
•
随着反应进行，硫酸浓度变稀，再
发生反应：
• Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
•
(2)盐酸：如MnO2和浓盐酸反应制
Cl2
•
只发生反应：
• MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
•
随着反应的进行，盐酸浓度变稀，
MnO2与稀盐酸不再反应。
•(3)硝酸Biblioteka 如Cu和浓硝酸的反应酸的通性
硝酸的特殊性
(4)酸+盐=新酸+新盐， 盐有(还如原：性Fe或2+所、生S O成24 的的酸盐(如)具：
如：
2HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
H2S、HBr、HI)具有还原性 ，会被氧化。如：
33FFee23++++4NHO+↑++N2OH32O
金属不能置换HNO3中的氢
(5)酸+金属=盐+氢气
。如：3Zn+8H++2N 3Zn2++2NO↑+4H2O
O
3
2.氧化性：浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4 (1) 通 过 浓 HNO3 使 石 蕊 先 变 红 后 褪 色 ， 稀
HNO3使石蕊只变红不褪色可判断出浓HNO3的 氧化性比稀HNO3强。 (2)通过比较Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的剧 烈程度(浓HNO3剧烈)，说明浓HNO3的氧化性 更强。与浓H2SO4相比，浓HNO3、稀HNO3与 Cu的反应在常温下即可进行，HNO3的氧化性 比浓H2SO4强。

②Fe、Al遇冷、浓HNO3发生“钝化”

③Pt、Au溶于“王水”[V浓HNO3∶V浓盐酸
实质是否发生变化。中学化学中常见的这类 问题有：
•
(1)硫酸：不活泼金属，如Cu、Ag
等与浓硫酸的反应只发生：
• Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+ 2H2O。随着反应的进行，硫酸浓度变稀， Cu与稀H2SO4不再反应。
•
活泼金属，如Zn、Mg等与浓H2SO4
反应：
•
先发生反应：Zn+2H2SO4(浓) △
• 硝酸还具有强氧化性，能与C等非金属、Cu 等不活泼金属和溶液中的还原性物质反应， 硝酸与活泼金属反应没有氢气产生，冷浓硝 酸能使铁、铝等金属钝化；硝酸还能与某些 有机物反应。
1.硝酸除具有酸的通性外还具有特殊性(强 氧化性)
酸的通性
硝酸的特殊性
(1)酸使紫色石蕊试液变红 浓硝酸使石蕊变红，加热 ，如稀硝酸使石蕊变红 会漂白(强氧化性)
③离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于 硝 酸 盐 中 NO3- 在 H2SO4 提 供 H+ 的 条 件 下 能 继 续与金属反应，因此此类题目应用离子方程 式来计算，先作过量判断，然后根据完全反 应的金属或H+或NO3-进行相关计算。
•
其他常考知识点
• 液 ｏ中才不具具1有.通有强常氧氧情化化况性性下，，，只能ON有将3 在S在2酸-、中性I性-、溶或F液e碱2中+性等，O溶许N3 多具有还原性的离子氧化。
守恒法的应用
计算金属与HNO3反应的常用方法 ①原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的 作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分 作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原 子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮 原子的物质的量。
②电子守恒法
HNO3 与 金 属 的 反 应 属 氧 化 还 原 反 应 ， HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失 电子的物质的量。依据电子守恒法来解题，是 解决氧化还原反应计算题的重要方法之一。
第四节 氮元素及其化合物 硝酸
硝酸的性质
无色、易挥发、有刺激性气味 的液体，密度比水大，沸点比水低 ； 常 用 浓 硝 酸 的 质 量 分 数 为 69% ， 98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸。
• 硝酸不稳定，受热或光照条件下易分解；
• 硝酸具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红色 ，（浓硝酸使石蕊先变红后褪色）能与碱、 碱性氧化物和某些盐反应；