高中化学常用的教学方法
化学概念的教学方法 元素化合物知识的教学方法
化学理论的教学方法 化学实验课的教学方法
化学习题课的教学方法 化学复习课的教学方法
化学研究性学习的教学方法
6．化学复习课的教学方法
（1）章复习课的教学方法建构
第一，“问题—启发”方法
第二，“答卷—讲评”方法 第三，“总结—展示”方法
28X+32(1-X)=29
X=0.75
∴VN2/VO2=3:1 或十字交叉法
五、关于物质的量浓度的计算 1、关于物质的量浓度概念的计算 2、关于溶液中离子浓度的计算 3、有关溶质质量分数与物质的量浓度的换算
1000 c% c M 4、溶液稀释和混合的计算
a.溶液的稀释 （稀释前后溶质的物质的量不变） C1 · V1 = C2 · V2 (稀释定律）
上海南汇中学2012学年校 本分层研修课程
《高中化学常用教学方法》
主讲人：薛佩琴
要求
1、前四讲我们系统学习了常用教学方法 的特征、策略、基本过程等，后四讲 主要是理论与实践的结合。
2、每位老师按照所学教学方法理论，开一 节公开课，做好课件、写出教案。
3、在培训过程中将老师们的公开课当场点评， 一起学习进步。
推论2：
同温、同体积(T、V同) 气体的压强比=物质的量之比
—
P1
P2
= —
n1
n2
练习二
导学P30
现有CO2和SO2两种气体,回答下列问题： （1）同温同压下，CO2和SO2的密度比为______ （2）同温同压下，在等体积的两个容器中充满 CO2和SO2，则CO2和SO2的质量比为 。 （3）在一定温度和压强下，将3体积CO2与1体积 SO2混合，则混合气体的平均相对分子质量 为 。 （4）同温同压下，等质量的CO2和SO2中所含分子 数之比为 。 （5）同温同体积的A、B两容器中，各放入等质量 的CO2和SO2气体，A容器与B容器中的压强 之比为 。
则可）
【例 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的
物质的量浓度 （设溶液体积变化忽略不
计）。 0.5×50×2 + 0.5×100 = 0.667mol/L 50 + 100
C(Cl-)=
c.混合物计算型.
例: 由(NH4)2SO4、MgSO4组成的混合物共192g，溶于水配
V1 n1 V2 n2
=
N1 N2
练习一
1、 同温同压下，1体积氯化氢和9体积水蒸 气组成的混合气体，经完全冷凝后所得盐酸的 质量百分比浓度是多少？ 18.4% 2、 标准状况下，1体积水中溶解350体积 氯化氢，求所得盐酸的质量百分比浓度。
36.3%
3、液态CS2能够在O2中完全燃烧生成CO2和 SO2，若0.228gCS2在448mL O2(S.T.P)中完 全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的 体积为多少？ 448mL
综合：
1、下列两种气体的分子数一定相等的 是（AB） A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
四、混合气体的平均式量
m总 2、M 22.4 1 、 M n总 m 3、M 22.4 (S.T.P) V 1 M1 4、 D = = M (同温同压） 2 2
V可以是升，也可以是毫升，但V1、V2必须一致
练习：
VmLMgCl2溶液中含agMg2+， 取这溶液V/2mL，稀释成2VmL， 则稀释后溶液中的Cl-的浓度为 多少？ 125a/6V(mol/L)
b.溶液的混合
（混合时，溶质质量之和或物质的量之和不变）
故：C1V1+C2V2=C3V3( 体积单位不一定用升，相同
第四，“学生主讲”方法
点评：物质的量复习 ——薛佩琴老师导课
一、基本概念
1、物质的量n(mol) 2、摩尔(mol) 3、阿佛加德罗常数(NA≈6.02×1023mol-1)
4、摩尔质量M(g/mol)
5、气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) 6、阿佛加德罗定律
7、物质的量浓度C(mol/L)
成10升溶液，测得此溶液中[SO42-] ＝0.15mol/L，求原溶液 中NH4+的物质的量。
（二元一次方程组）
解：设硫酸铵xmol，硫酸镁ymol。
二、相互关系
溶液物质的量浓度（c）
÷V
XV XNA
分子
质子
质量
(m)
÷M
XM
物质的量
(n)
÷NA
微粒数
(N)
原子
离子
中子 电子
÷Vm
XVm
体积 (V)
(S.T.P)
C 例1：质子的质量大约是1.67×____kg。
(A)10-25 (B)10-26 (C)10-27 (D)10-28
例2：摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数 为NA，一定质量的某气体有X个分子，则
5、 M M1 n1 % M 2 n 2 %
M M1 V1% M2 V2 %
练习
1. 潮湿的空气比干燥的空气重还是轻？ 轻
2. 计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的 平均式量。 (96/4=24) 3. 相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合， 求混合气体的平均式量。 (28/4+3X32/4=31) 4. 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为29， 求氮气和氧气的体积比。
推论3：
同温同压下 任何气体的密度之比=式量之比
1 M1 D= = M 2 2 （同温列气体，密度 与其它三者不同的是（ D ） （A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S 2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ A） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2
M 表示 NA X 表示 NA
一个气体分子的质量
一定质量该气体的物质的量
三、阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子。
(1)使用范围：任何气体
(2)四同：同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)。
(3)标况下气体摩尔体积即是该定律的特例
阿佛加德罗定律的推论:
推论1： 同温同压下(同T、P) ： 任何气体的体积之比＝物质的量之比