选修4《化学反应原理》期中复习一、选择题1.关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应2.对于Zn(s)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）A ．反应过程中能量关系可用右图表示B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32．5g 锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L3.燃烧a g 乙醇（液态）生成CO 2气体和液态H 2O 放出热量为Q kJ ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 25.6 L （标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-Q kJ·mol -1 B.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-21Q kJ·mol -1 C.21C 2H 5OH(l)+23O 2(g) CO 2(g)+23H 2O(l) ΔH=-Q kJ·mol -1 D.C 2H 5OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+3H 2O(g ) ΔH=-2Q kJ·mol -14.肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成N 2和水蒸气。
已知： N 2(g)+2O 2(g)====N 2O 4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol -1N 2H 4(g)+O 2(g) ====N 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol -1下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是 …（ ）A.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol -1B.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol -1C.N 2H 4(g)+21N 2O 4(g) ====23N 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol -1 D.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol -15．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH -== NiOOH + H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动6.银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）A.溶液的pH 升高B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C.阴极质量增加D.溶液中c(Cl -)几乎不变7.某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）8.用惰性电极电解500 mL CuSO 4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g （假设电解时该电极无H 2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H +)约为（ ）A.4×10-3 mol·L -1B.2×10-3 mol·L -1C.1×10-4 mol·L -1D.1×10-7 mol·L -19.氢氧燃料电池所耗原料为H 2和O 2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH 溶液。
下列有关叙述正确的是（ ）A.负极反应为O 2+4e -+2H 2O====4OH -B.正极反应为2H 2+4OH --4e -====4H 2OC.工作时正极区pH 升高，负极区pH 降低D.工作时，溶液中阴离子移向正极10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O充电 放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A.放电时负极反应为：3Zn-6e -+6OH -====3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：224FeO +6e -+8H 2O====2Fe(OH)3+10OH -C.放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强11．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是： （ ）A ．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．该化学反应的过程是吸热的D ．该化学反应的过程是放热的12．在一定条件下，有可逆反应N 2＋3H 22NH 3；ΔH <0。
当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是 ( ) A ．体积不变，加入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数B ．加入催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相同C ．压缩体积，增大压强时，v 正、v 逆都增大，且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数D ．降低温度时，v 正、v 逆都减小，且v 正减小倍数小于v 逆减小倍数13．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH <0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )A ．容器中混合气体的平均相对分子质量减小B ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，C 的百分含量增加D ．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据14.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）16.在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的压强不再变化C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶217.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0.30 mol·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）A.0.16B.0.08C.0.06D.0.0218.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0二、填空题1.已知下列两个热化学方程式：H 2(g)+21O 2====H 2O(l) ΔH=-285 kJ·mol -1 C 3H 8(g)+5O 2(g) ====3CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol -1（1）实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ ，则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是_____________。
（2）已知：H 2O （l ）====H 2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol -1写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式。
______________________________________________________________________________。
2.如下图所示，A 、B 、C 三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl 2溶液。
（1）A 、B 、C 三个装置中属于原电池的是_____________，属于电解池的是_____________。
（2）A 池中Zn 是_____________极，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应为_____________。
Cu 是_____________极，发生_____________反应，电极反应为_____________。
A 池中总的化学方程式为______________________________________。
（3）B 池中C 是_____________极，发生_____________反应，电极反应为_____________。
Pt 是_____________极，发生_____________反应，电极反应为_____________。
B 池中总的化学方程式为______________________________________。
（4）C 池中Zn 是_____________极，发生_____________反应，电极反应为_____________。
Cu 是_____________极，发生_____________反应，电极反应为_____________。
反应过程溶液中c(Cu 2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
3．钢铁工业是国家工业的基础。
请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO 还原赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）的化学方程式：_______________________________________ 。