－1
A ． 24.5g· L
－1
B． 14.4g· L
－1
C． 8g· L
－1
D． 5.1g· L
2．含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干， 称得无水物 7.9g，
则该无水物中一定含有的物质是
A ． Na2S
B ．NaHS
C． Na2S 和 NaHS
D ．NaOH 和 NaHS
⑵硫化学性质
①与非金属（ H2、 O2）反应： ②与金属（ Na、Al 、 Fe、 Cu）反应：
③与强碱反应
S + NaOH =
3．用途：工业、农业、医疗 二 ． 硫化氢
+
Na2SO3 +
H2O
1．结构 H 2S 的电子式
子，其形成的晶体属于
，结构式 晶体。
，是由
键构成的
性分
2．性质 ⑴物理性质 ⑵化学性质
气体的总体积 V（用含 a 的表达式表示，假定空气中 分忽略不计）。
N2 和 O2 的体积比为 4∶ 1，其它成
【 巩固练习 】
1．欲除去 H 2S 气体中少量的 HCl ，应使气体通过
A ．饱和 NaHCO 3 溶液
B．饱和 Na2S 溶液
C．饱和 NaHS 溶液
D． NaOH 溶液
2．在下列事实中，不能说明硫的非金属性比氯弱的事实是 A ．在 H 2S 溶液中通入 Cl 2 有单质生成
⑴原理：
编号 05
。能否用 HNO 3 或浓 H2SO4 来制取？
⑵装置：
⑶除杂：
⑷收集：
⑸尾气处理：
4．
2－
S
及
H 2S
的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑
【高考试题】
1．常温下，向 20 L 真空容器中通入 a mol H2S 和 b mol SO2（ a 和 b 都是正整数，
且 a≤ 5， b≤ 5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是
（填化学式），
理由是
。
②其中一种物质的质量可以确定为
g（用代数式表示）。
⑵ B 装置的名称是
。
写出 B 装置中反应的离子方程式
。
⑶ C 装置的作用是
，如果实验中没有 B 装置，则 C 装置
中产生的现象是
。
⑷稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是
，要
分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是
①不稳定性：
②可燃性：
，
③较强还原性（ SO2、 H2SO3、 Fe3＋、卤素、 HNO 3、浓 H2SO4 等）
④其它： H 2S + Cu2＋ = CuS↓ + 2H ＋（弱酸制强酸）； Na2S + H2S = ⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性 3．实验室制法（阅读教材后填写）
1
2006～2007 学年度高三化学总复习
；
⑵全部是 S，此时 a 的取值范围是
；并且 d1 d2(填“＞”或“＜”或“＝”)；
⑶部分是 SO2，部分是 S，此时 a 的取值范围是
，反应所生成的 SO2物质
的量为
mol ，容器内气体的物质的量之和为
mol （以含 a 的代数式表
示）。
5．写出 H2S 燃烧反应的化学方程式， 1.0 L H 2S 气体和 aL 空气混合后点燃，若反应前 后气体的温度和压强都相同（ 20℃， 101kPa），试讨论当 a 的取值范围不同时，燃烧后
2006～2007 学年度高三化学总复习
《硫、硫化氢 》
编号 05
【高考要求】 了解硫、硫化氢的性质 【知识要点】 一．硫 1．结构
硫原子的原子结构示意图
元素在自然界中的存在形态
体： 单斜硫和正交硫， 它们互为
2．性质 ⑴物理性质
；硫位于周期表中第
周期
族；硫
。硫单质通常可以形成两种结构不同的晶
；硫可以形成多种分子， 如 S2、S4 、S8 等。
5．有关 H2S 的叙述正确的是
A ．H 2S 因含有－ 2 价的硫，所以只有还原性
B ． H2S 能与 Na 2S 溶液反应 C． H2S 与 FeSO4溶液反应有黑色沉淀
FeS 生成
D ．实验室制取 H 2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸
6．下列物质中，不能与硫化氢反应的是
是
A ． K 2S 溶液
B ．SO2
C．双氧水
D． FeSO4 溶液
7．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是
A ．NaOH
B ． FeS2
C． FeCl 3
D ． CuS
8．在标准状况下，将 a mol H 2S 和 b mol O 2 混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得
到三种产物（ S、 SO2 和 H 2O），则下列判断不正确的是
3
2006～2007 学年度高三化学总复习
A ．40mL
B ．35mL
C ．45mL
编号 05
D．110mL
4．常温常压下，将 a L SO 2 和 b L H 2S 混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的
1/4
时，则 a 和 b 之比可能是
A ． 1∶ 1
B ． 1∶ 2
C． 1∶3
D ．2∶1
。
⑸通过进一步实验，测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量
之和，产生这种现象的原因可能是 a． M 中有未反应的铁和硫 c． A 中留有反应生成的气体
。 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 d．气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥
2

2006～2007 学年度高三化学总复习
3．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体
M 的成分，设计
了如右图装置。倾斜 A 使稀硫酸 (足量 )与固体 M
充分反应，待反应停止后， B 装置增重， C 装置
水
准
中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为
管
VmL （已折算成标准状况） 由上述实验事实可知：
⑴①固体 M 中一定有的物质是
编号 05
4．将 a mol H 2S 和 1 mol O 2 置于一个容积可变的密闭容器内进行反应，维持容器内气体
的压强不变（ 101kPa），在 120℃下，测得反应前后容器内的密度分别为
d1、d2；若 a 的
取值范围不同，则 H 2S 的氧化产物可能有如下三种情况：
⑴全部是 SO2，此时 a 的取值范围是
B ．氯的最高正价为＋ 7、而硫为＋ 6
C． H2S 气体在 300℃受热分解而 HCl 气体在 1000℃分解 D ．硫粉和铁粉共热生成 FeS，而铁丝在 Cl 2 中燃烧生成 FeCl3 3．在标况下，将 50mL H 2S 和 60mL O 2 混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时 生成 SO2 的体积为