硫酸亚铁铵的制备
一、知识储备——
1.复盐:
A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).
B)特点
(a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;
(b)比组成它的组分的简单盐稳定;
(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小.
2.硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。

其俗名来源于德国化学家莫尔。

可溶于水，在100℃～110℃时分解，可用于电镀。

3.制备或来源：
一般从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。

再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。

过滤后用少量乙醇洗涤。

二、实验原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出.
B)浓缩程度控制.
三、实验步骤
1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。

2．制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。

反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。

趁热减压过滤。

用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。

将溶液倒入蒸发皿中。

3．硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。

将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH 2
值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。

放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。

减压过滤除去母液并尽量吸干。

把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率
四、实验制备流程图
五、注意事项
1)不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可
2)酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意计算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌
5)最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体.
六、以镀锌铁片为原料制备硫酸亚铁铵晶体。