物质分离和提纯的方法与技巧
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中各组成物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。

物质的除杂从内容上看，它包含着常见酸碱盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程，其考查热点和趋势是化学知识与实验操作的结合，理论与生产实践的结合。

1、主要方法
物质的分离和提纯常用方法有物理方法和化学方法两种，见下表：
2、用化学方法分离和提纯物质的原则
不增：在除杂的过程中不能引入新的杂质；
不减：在除杂的过程中，不能减少或损耗被提纯物质的质量；
不变：在除杂过程中，除杂剂不能使被提纯物质改变；
易分：被提纯物质与杂质或杂质转化成的新物质易于分离；
务尽：选择除杂剂要注意反应进行的程度，除杂越彻底越好。

3、酸、碱、盐溶液中的除杂技巧
①被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）：可选用稀H2SO4为除杂剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）。

KCl（K２SO４）：可选用BaCl２溶液为除杂试剂（生成物为BaSO
KCl，达到目的）。

４和
②被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl（BaCl2）：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4和NaCl，达到目的）。

KNO3（AgNO3）：可选用KCl２溶液为除杂试剂（生成物为AgCl和KNO3 ，达到目的）。

③被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂。

如NaNO3（CuSO4）：可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂（生成物为
Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，达到目的）。

4、除杂方法的几个优化原则：
①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法；
②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”；
③先考虑物理方法，再用化学方法。

5、除去食盐中可溶性杂质的方法
重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、
Ca2+、Mg2+ 的形式存在，为将这些杂质离子除净，应注意所加试剂要过量，过量试剂要除去，所以除杂时所加试剂顺序要求是：a、Na2CO3必须在BaCl2之后加；b、过滤之后再加适量盐酸。

试剂加入顺序有多种选择，如：
（a）BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
（b）BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
（c）NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl。