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强酸制弱酸好题教学内容

强酸制弱酸好题
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-;②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA;③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C。

回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________,最难结合质子的是___________。

(3)下列离子方程式中正确的是________。

A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
H3C+OH-(过量)→_________;
HA(过量)+C3-→__________。

答案
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸的酸性强弱顺序是H2B>H3C>HA,故酸性最强的是H2B。

(2)由于给出质子(H+)由易到难的顺序是H2B>H3C>HB->HA>H2C- >HC2-,所以结合质子(H+)的难易顺序是HB-<H2C-<B2-<A-<HC2-<C3-,即最易结合质子的是C3-,最难结合质子的是HB-。

(3)由于电离能力HA>H2C->HC2-,所以3A-+H3C=3HA+C3-不能发生,B、C项正确。

(4)过量OH-将把H3C中和成C3- :H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O;过量HA中的H+只能把C3-酸化成H2C-:2HA(过量)+C3-=2A-+H2C-。

【试题分析】
根据题中多元弱酸在水溶液中的电离信息,分析反应①得出电离能力:HA>H2C-,H3C>HA。

分析反应②得出电离能力:H2B>HA,HB- >HA。

分析反应③得出电离能力:H2B>H3C,HB-<H3C。

综上所述,电离能力从强到弱的顺序为:H2B>H3C>HB- >HA>H2C->HC2-。

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