第三节 电解池（第一课时）学案
高二（ ）班 姓名： 学号： 一、 电解原理 1、试验探究
【问题1】通电前，CuCl 2溶液中存在
阳离子： 阴离子： 【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。

通电后，溶液中的离子如何运动？
阳离子向 极移动，阴离子向 极移动 【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？
在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是 在阴极上放电的离子是 给CuCl 2溶液通电时现象：
阴极上 ，经检验该物质是 。

阳极上： ，经检验该物质是 。

电极反应式：
阳极： 反应类型： 反应。

阴极： 反应类型： 反应。

总反应式：
过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。

2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！ 显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。

CuCl 2溶液
C C
CH3CH2OH
稀H2SO4
C
C
稀H2SO4
F
C
稀H2SO4
玻璃棒
玻璃棒
稀H2SO4
C
C
3、电解池：将能转化为能的装置。

构成电解池的条件：
①②
③④
判断下列装置是否属于电解池：
4. 电离与电解的比较
电离电解
条件
过程
举例
特点
联系
5、原电池与电解池的比较
装置类别原电池电解池
原理（能量转
化）使氧化还原反应中电子的转
移做定向移动，从而形成电
流。

把能转化为
能的装置叫原电池
使电流通过电解质溶液在阴阳两
极引起氧化还原反应的过程叫做
电解。

把能转化为
能的装置叫电解池
举例（图）
二、电解电极反应的分析
1.基本思路：明确溶液中含有→
→ 根据阳极，阴极分析得出产物
2、放电顺序
阴极上：
由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。

阳离子氧化性越强就越得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。

由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
金属活动顺序表
Ag+Cu2+H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+H+(水) Al3＋…
、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。

小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。

阳极上：
①活性材料作电极时：金属在阳极电子被成离子进人溶液，
离子容易在电极上放电
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－
3. 电解质溶液电解规律
4、电极方程式的书写（以电解CuSO4为例）
①标出电极名称—阴极或阳极；分析、比较出阴阳极的放电离子
②写出电极方程式：
阳极：；反应类型：反应。

阴极：；反应类型：反应。

阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，
③两极半反应相加得总方程式；
练习：用石墨电极电解下列电解质溶液，写出其电极反应式（注意得失电子的顺序）
1、ZnSO4:
阴极：阳极
总方程式：
2、KCl
阴极：阳极
总方程式：。