2012年高考化学全国统一考试试题及答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是6.B【解析】A项，食盐有效成分是氯化钠，可以用于调味品，A项正确；B项，小苏打有效成分是碳酸氢钠，做发酵粉，不是碳酸钠，B项错误；C项，复方氢氧化铝片的有效成分是氢氧化铝，做抗酸药剂，氢氧化铝中和胃酸，C项正确；D项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，用做消毒剂，D项正确。
【考点与方法】本题考查食盐、小苏打、复方氢氧化铝片和漂白粉的有效成分及用途，意在考查考生的运用知识解决实际问题的能力和教材知识储量。
本题易混淆小苏打、苏打（纯碱）有效成分，苏打的有效成分是碳酸钠，可用于作洗涤剂，工业制普通玻璃。
因为苏打溶液的碱性较强，产生1mol二氧化碳，需要2 mol H+，一般不用作酵粉。
本题易误解“抗酸”，抗酸含义是消耗酸，而易误解为“不与酸反应”。
7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O7B.【解析】A项，钠在常温下暴露在空气中，钠被空气中氧气氧化成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A项错误；B项，硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积，在难溶电解质转化过程中，溶度积较大的难溶电解质转化成溶度积较小的电解质，该离子方程式正确，B项正确；C项，过氧化钠在潮湿空气中放置一段时间，变成白粘稠物，是由于过氧化钠与空气中水蒸汽、二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，取碳酸氢钠为1 mol，需要1mol氢氧化钙反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，D项错误。
【考点与方法】本题考查有关钠及其化合物、难溶电解质等转化原理，意在考查考生根据化学知识书写离子方程式和化学方程式能力。
（1）本题易混淆产物与条件关系。
钠在加热或点燃条件下与空气中氧气反应生成过氧化钠；在常温下在空气中与氧气反应只生成氧化钠。
（2）易混淆“量与产物关系”。
碳酸氢钠与氢氧化钙反应，相对量不同，反应产物不同。
例如，当在澄清石灰水中滴加过量的碳酸氢钠溶液时，化学方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②8A.【解析】A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，已分层，可以用分液法分离，选择③装置，A项错误；B项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，选择装置③，B项正确；C项，⑤装置可以用作洗气瓶，用氯化亚铁溶液吸收氯气，C 项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②装置正确，D项正确。
【考点与方法】本题考查混合物分离、提纯以及除杂装置的选择，意在考查实验基本操作与装置辨析。
（1）蒸发和蒸馏。
蒸发操作用于除去溶液中溶剂，分离熔点较高、稳定性较好的固体物质；蒸馏操作用于分离两种或多种互溶的液体混合物，如石油分馏；也可以用于分离难挥发性和较稳定物质与液体，从中得到液体，如制备蒸馏水。
如果只有一种液体挥发，不需要温度计，如本题④装置；如果得到多种液体，需要温度计控制温度。
（2）分液与蒸馏：如果两种液体不互溶，用分液操作分离，节能、操作简单；如果两种或多种液体互溶，且沸点不同，用蒸馏操作分离（消耗能源，操作较复杂）。
（3）分液与萃取。
如果两种液体已分层，就用分液；如果两种物质溶解形成溶液，需要加入一种溶剂，促使其分层，用萃取，分液是萃取的一部分。
9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO49C.【解析】A项，砷位于第四周期第VA族，溴位于第四周期第VIIA族，砷的原子半径大于溴的原子半径，而氯与溴位于同主族，且氯位于第三周期，氯原子半径小于砷的原子半径，故原子半径有：As>Br>Cl，A项错误；B项，同主族，从上至下，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱：HCl>HBr.同周期，从左至右，气态氢化物的热稳定性逐渐增强：AsH3<HBr，故热稳定性有HCl>HBr>AsH3，B项错误；C项，选择磷元素为参照物，磷与砷位于同主族，磷、硫、氯位于同周期，同周期，从左至右气态氢化物的还原性逐渐减弱：PH3>H2S>HCl；同主族，从上至下气态氢化物的还原性逐渐增强：PH3<AsH3，而气态氢化物的还原性实质是阴离子的还原性，故还原性有：AsH3>PH3>H2S>HCl.即还原性有As3->S2->Cl-.C项正确；D项，同主族，从上至下，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱：酸性有H3PO4>H3AsO4；同周期，从左至右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性有H2SO4>H3PO4，故酸性顺序：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。
【考点与方法】本题以第四周期主族元素砷、溴为载体考查元素周期律，即包括原子半径、热稳定性、氢化物的还原性和最高价氧化物对应的水化物酸性等比较，意在考查考生综合运用元素周期律能力和推理思维能力。
氢化物的热稳定性与挥发性：前者与化学键强弱有关，属于化学性质；后者与沸点高低有关，即分子间作用力（包括氢键）决定分子构成的物质的挥发性强弱，属于物理性质。
10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是10A.【解析】分析装置知，①小烧杯中液体与②小烧杯中挥发出来的物质反应。
A项，②烧杯里浓硝酸挥发出硝酸气体，进入①烧杯，使KI被氧化生成I2，4HNO3+2KI=I2+2KNO3+2NO2↑+2H2O，I2使淀粉溶液变蓝色，A项错误；B项，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来的氯化氢进入酚酞溶液，酸不能使酚酞溶液变色，B项正确；C项，浓氨水具有强挥发性，氨气进入氯化铝溶液，发生反应：AlCl3+3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,产生白色沉淀，C项正确；D 项，饱和氯水易挥发出来氯气，氯气遇湿润红纸条，发生反应：H2O+Cl2HCl+HClO，次氯酸使红纸条褪色，D项正确。
【考点与方法】本题考查浓硝酸与KI溶液发生氧化还原反反应以及碘水使淀粉溶液变蓝色、盐酸与酚酞溶液、氨水与氯化铝溶液反应、饱和氯水中次氯酸漂白性等知识，意在考查物质性质和实验现象。
稀硝酸挥发性弱，如果A项中浓硝酸换成稀硝酸，可能无明显现象；本题中饱和氯水指新制饱和氯水，而不是久置的氯水，久置氯水实际变成氯化氢溶液。
11．下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体11D.【解析】A项，天然植物油为混高级脂肪酸甘油酯，属于混合物，没有固体的熔点和沸点，A项错误；B项，麦芽糖是还原型二糖，而蔗糖是非还原型二糖，B项不正确；C项，可以用列举法推断，两种不同的氨基酸可以形成两种二肽，互为同分异构体。
例如，1分子H2N-CH2COOH和1分子H2NCH2CH2COOH可以形成两种二肽，这两种二肽互为同分异构体：H2NCH2CONHCH2CH2COOH和HOOC-CH2NHOCCH2CH2NH2，但是，它们的水解产物相同，C项错误；D项，乙醛类似甲醛，可以制酚醛树脂；氯乙烯的高聚物是聚氯乙烯；乙二醇与乙二酸在浓硫酸，加热条件下生成聚乙二酸乙二酯（聚酯纤维，即涤纶），D项正确。
【考点与方法】本题考查植物油成分、糖类组成与性质、常见高聚物的单体，意在考查考生综合运用知识能力。
单甘油酯与纯净物易混淆，单甘油酯指一种高级脂肪酸与甘油形成的酯，即一个酯分子内，RCOO-相同，而油酯由多种酯分子构成，属于混合物。
易错误理解为天然植物油就是油酸甘油酯组成的纯净物，错选A。
12.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e-=HCOOH12C【解析】依题意，以二氧化碳和水原料，在太阳能作用下生成HCOOH，化学方程式为CO2+H2HCOOH。
A项，人工光合作用是借助太阳能由二氧化碳和氢气生成甲酸，将太阳能贮在于化学物质中，类似于光合作用的能量贮存，A项正确；B项，由图示知，电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极，催化剂b为正极，在原电池中，负极发生氧化反应，即水在催化剂a附近发生氧化反应，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应，催化剂a表面的反应式为2H2O-2e-=4H++O2↑，会生成氧气，B项正确；C项，由图示知，催化剂a区域生成H+，溶液酸性增强，而催化剂b附近生成了HCOOH，甲酸是弱酸，酸性减弱，C项不正确；D项，二氧化碳在催化剂b 表面发生还原反应结合H+生成HCOOH,电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH.【考点与方法】本题考查原电池原理，涉及能量转化、电极名称和电极反应类型判断、溶液酸碱性变化以及电极反应式等，意在考查考生处理新信息能力。
解答本题的关键是将该装置转化成原电池，太阳能只是作启动反应的能量，根据电子流向判断电极。
易混淆“绿色植物的光合作用”和“人工光合作用”，二者共同点是利用太阳能合成新物质，原料相同。
不同点是，绿色植物的光合作用产物是糖类和氧气，而人工光合作用的产物是甲酸。
25.(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。