第三章重点题型剖析二、本章典型题剖析——滴加顺序不同，实验现象不同1、 稀Na 2CO 3溶液与稀盐酸间的反应向Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na 2CO 3+HCl==NaCl+NaHCO 3NaHCO 3+HCl==NaCl+CO 2 ↑+H 2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na 2CO 3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na 2CO 3==2NaCl+CO 2 ↑+H 2O2、 稀AlCl 3溶液与稀NaOH 溶液间的反应向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量时发生的反应依次为：Al 3＋ +3OH ―==A l (O H )3 ↓ A l (O H )3+OH ―==AlO 2―+2H 2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH 溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。

向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量时发生的反应依次为：Al 3＋+4OH ―==AlO 2―+2H 2O Al 3＋+3AlO 2―+6H 2O ==4A l (O H )3 ↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl 3溶液，沉淀量不变。

3、 稀NaAlO 2溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H + +AlO 2―==Al 3＋+2H 2O Al 3＋+3AlO 2―+6H 2O ==4A l (O H )3↓现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO 2溶液，沉淀量不变。

向NaAlO 2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO 2―+H ＋ +H 2O==A l (O H )3↓ A l (O H )3+3H ＋==Al 3＋+3H 2O现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。

三、本章专题――－有关金属及其化合物的有关计算1、基本计算方法(1) 代数方程组法------解决混合物问题的基本方法例1 将70克由Na 2O 2和Na 2O 组成的混合物跟98克H 2O 充分反应后，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na 2O 2和Na 2O 跟H 2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中Na 2O 2和Na 2O 的质量。

解：设混合物中有Na 2O 2 的物质的量为x mol,Na 2O 的物质的量为y mol2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2 ↑2 4 1x 2x 0.5xNa 2O + H 2O === 2NaOHy y 2y由题意可得，78x+62y=70%50%100*x5.0*329870)y 2x 2(*40==-++ 解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol则混合物中Na 2O 2 的质量为39克，Na 2O 的质量为31克。

［点击试题］1、今有Na 2CO 3与NaHCO 3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO 2气体0.44克，求原混合物中Na 2CO 3的质量分数为多少？38.7%2、差量法差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。

数学原理：db c a d c b a --==== 例2 将一定量H 2和CuO 10克共热，CuO 部分被还原，得到固体粉末质量为8.4克，有多少克Cu 生成？参加反应的H 2有多少克？解： CuO + H 2 △Cu + H 2O △m80 2 64 80-64==16y x 10-8.4=1.6 g解得 x=6.4g y=0.2g例3 加热10克Na 2CO 3和NaHCO 3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na 2CO 3的质量分数是多少。

解： 2 NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O ↑ +CO 2↑ △m84*2 106 84*2-106=62x 10-8.4=1.6 gx==4.34 gw(Na 2CO 3)%==56.6%［点击试题］1、将CO 2气体通过78克Na 2O 2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量？ 答案： 8克2、200℃，11.6克CO 2和H 2O(g)与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO 2、H 2O 质量各是多少克？ CO 2：4.4 H 2O ：7.23、假设法------快速击破选择型计算题（1）平均值法当x<y<z 时，利用x 和z 的取值范围，就可判断出y 的大小；或只要求出y 的大小，就可判断出x 和z 的取值范围。

它是解答化学计算题常用的思维方法，也是快速解决选择题的决招。

例4 有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应，生成11．2L （标况）H 2，则该混合物的组成不可能是（ A ）A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe解：设金属为二价金属R ，其平均分子量为MR+2HCl ==RCl 2+H 2 ↑n(R)==n(H 2)==11.2/22.4==0.5 molM=10/0.5==20 g/molA(56，65) B(18，64) C(18，24) D(18，56) 故选A1、有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生4.4克CO2气体，问下列哪种情况合理( C )A、CaCO3、Na2CO3B、Na2CO3、K2CO3C、NaHCO3、Na2CO3D、K2CO3、KHCO3（2）极限讨论法本方法选用了数学上极限讨论的方法，选择混合物中两个极端，当两端确定后，其混合物必然位于两端间例5 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( C )A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定解：假设Na 全部反应生成Na2O4Na ＋O2 == 2Na2O4*23 2*624.6g x x=6.2g2Na + O2 == Na2O22*23 784.6g y y=7.8g7克介于二者之间，故选C［小结］采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，采用的是“抓两端，定中间”的方法，即将题没条件构造为问题的两个极端，然后用有关化学知识确定其中间值。

基本思路是：把混合物设成纯净物，把平行反应设为单一反应。

4、分类讨论法------研究过量问题例6 NaOH、NaHCO3固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25克。

求原混合物中NaOH的质量分数解：假设二者恰好完全进行时，质量减少W克。

NaOH+NaHCO3△Na2CO3 +H2O↑△m(-)40 + 84 1816.6 WW==2.4 g实际减轻了16.6-13.5==3.35>2.4故NaHCO3过量设NaOH为x mol, NaHCO3为y mol40x+84y==16.6NaOH+NaHCO3△Na2CO3 +H2O↑1 1 1x x x2 NaHCO3△Na2CO3 + H2O ↑+ CO2↑2 1 1y-x 0.5(y-x)18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35解得x=0.1 mol, y=0.15 molw(NaOH )%==24.1%［点击试题］1、今有120 mL 1mol/L 的Na2CO3溶液和80 mL 2.5 mol/L的盐酸。

(1) 若将Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO2气体体积为______解：n(Na2CO3)==0.12*1=0.12 mol n(HCl)=0.08*2.5=0.2 mol若将Na2CO3加到盐酸中，则立即生成CO2直至盐酸完全反应，即：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 ↑+H2O1 2 10.2 XX=0.1 mol则在标况下收集到CO2气体体积为2.24L(2) 若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是______，当反应完全时，测得CO2在水中的浓度为0.04 mol/L，假设溶液体积不变，则收集到的CO2在标况下的体积为______H＋+CO32―== HCO3―H＋+HCO3―=== H2O +CO2↑解：若将HCl滴加到Na2CO3溶液中，直至所有的Na2CO3全部转化为NaHCO3再继续加盐酸才有CO2生成，即：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl0.12 0.12 0.12则剩余盐酸为0.2-0.12=0.08 molNaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑0.08 0.08溶液体积V=120+80=200 mL溶液中的CO2为0.04*0.2=0.008 mol则逸出的CO2体积为：22.4*(0.8-0.08)=16.128L四、铝三角转化及铝的图像问题1、向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O图像：2、向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓3、向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。

方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O图像：4、向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓例1 有一定质量的Mg 、Al 合金投入100 mL 一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg 、Al 的质量各是多少？(2) HCl 的浓度是多少？解：(1) 设 原合金中Mg 的质量为X ，Al 的质量为yMg -----M g (O H )2 Al-----A l (O H )324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则 c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L五、铁的转化关系1、 铁三角应用例1、 把含有FeBr 2、FeI 2各a mol 的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl 2，第一份溶液中有一半的I ―被氧化成I 2，第二份溶液中有一半的Br ― 被氧化成Br 2，两份加入Cl 2的物质的量之比（ D ）A 、1：1B 、1：2C 、1：3D 、1：52、 铁与稀HNO 3 反应规律（1）当稀HNO 3过量时，Fe+4HNO 3==F e (N O 3)2 +NO ↑+H 2O若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应，Fe+2F e (N O 3)3==3F e (N O 3)2（2）当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O根据Fe 与HNO 3的物质的量的变化，可分为以下三种情况：)HNO (n )Fe (n 3 ≦ 1/4时，产物为F e (N O 3)3 ≧ 3/8时，产物为F e (N O 3)2若1/4≦ )HNO (n )Fe (n 3≦ 3/8时，产物为F e (N O 3)3与F e (N O 3)2 的混合物 但需要注意的是，无论Fe 过量与否，被还原的HNO 3占总消耗的HNO 3的1/4【单元检测】 一、选择题1．下列金属需密封保存的是( )A ．NaB ．MgC ．A1D ．Cu【解析】 Mg 、A1在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属；Cu 性质不活泼，所以均不用密封保存。