2017届高考化学一轮复习《化学平衡》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol？L﹣10.1 0.2 0平衡浓度/mol？L﹣10.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y？2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数2、在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性:HBr>HI3、将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3？5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1 ②3：2 ③3：3 ④3：4 ⑤3：5A．①② B．①⑤ C．②③④ D．④⑤4、下列说法不正确的是（）A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：5、下列说法错误的是( )A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。

和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka？Kh=Kw C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同6、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部7、N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生 2N 2O 5(g)4NO 2 (g)+O 2(g)ΔH ＞0 T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：时间/s0 500 100 0 150 0 c (N 2O 5)/ mol·L -15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10—3 mol· L -1 · s -1B ．T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2D ．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c (N 2O 5)＞5.00 mol·L -18、在一个密闭容器中用等物质的量的A 和B 发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A 的体积分数为（ ） A ．50% B ．60% C ．70% D ．无法计算9、在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（ ）A ．反应前2 min 的平均速率()32.010Z υ-=⨯mol ／(L ·min)B ．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前υ(逆)> υ (正)C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数不变 10、在恒容密闭容器中，可以作为2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤11、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）？Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L12、已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是( )①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1A.①②④⑤B.②⑥C.②③④⑥D.②④⑥第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(C H 3)2NNH2(l)＋2N2O4(l) 2C O2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) (Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O4(g) 2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。

现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________若在相同温度下，上述反应改在体积为 1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝______ mol·L－1·s－1。

14、在一定条件下，可逆反应2NO 2(g) N2O4(g) ΔH<0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到新平衡时NO2的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到新平衡时NO2的百分含量________。

(2)保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________。

(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率_______；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率________。

15、合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。

反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 (填“<”、“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是。

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0(4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。

则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为。

该温度下的平衡常数K的值为。

若升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．分离出氨16、一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ/mol。

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol0 1.20 2.40t10.80 at2b 1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 (填序号)。

a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大(4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内该反应的反应速率v(HF)＝mol/(L·min)。