一、钠的性质
1、物理性质
2、化学性质
与O2反应 与Cl2、S反应 与H2O反应 与盐溶液反应
深度思考
1．金属钠着火，不能用 H2O、干冰灭火的原因是__________， 通常用__________掩埋。
2．金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？写出有关反应式
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑 色2AgC1+S2- = Ag2S↓+2C1C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘 稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现 白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考 1 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到 什么现象？为什么？
溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因主要是： 发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓, 同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。
4．有人设计出一种在隔绝空气条件下
让钠与 FeSO4 溶液反应的方法以验证 反应实质。实验时，往 100 mL 大试
管中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大
小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，
通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油 的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：
有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和
(1)有关钠反应的现象是__F_e_S_O_4_溶__液_界__面__处__上_下__跳__动__，_最__终__完_全。溶解 (2)大试管的溶液中出现的现象：下 色_层 逐_溶 渐__液 变__中 浅__出_现__白__色__絮_状__沉__淀_，。溶液的颜 (3)装置中液面的变化：大试管内_下_降____；长颈漏斗内_上__升__。
1.（2011北京理综）25℃、101kPa下：
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJmol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJmol-1
下列说法正确的是
(D )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
产生的是____________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石
灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液
例.[2012·福建理综，11]下列物质与水作用形成的溶液 能与NH4Cl反应生成NH3的是( B )
A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁
D．二氧化硅
例．[2012·北京理综，7] 下列结实实验现象的反映方 程式正确的是 B
A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算
例2、200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合 气体的平均分子量为（ C ）
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
例3、Na2O2的强氧化性 (1)Na2O2与二氧化硫反应：
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：___________。
2Na+2H2O+Fe2+=Fe（OH)2↓+H2↑+2Na+
思考点拨 解答本题时要明确以下三点： (1)钠的物理性质：密度小，熔点低，有金属光泽。 (2)钠的化学性质活泼，遇水剧烈反应，生成 NaOH 和 H2。 (3)Fe(OH)2 为白色絮状沉淀。
高三化学系统复习（第一轮）
钠及其化合物、碱金属
[考纲解读]
1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。 2．运用原子结构的知识分析理解碱金属元素的性质相似及递变
规律 3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重
要化合物，掌握Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。 4．了解焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 5. 能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关 计算。能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框 图推断题
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃101kPa下：
Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJmol-1
2.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠 用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好， 然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反 应完全后，在容器中仅收集到1.12L 氢气（标准状况） 此时测得铝箔比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶 液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol/L （忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量） （1）写出实验中发生反应的化学方程式 （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数
联想：Na2O2投入Na2SO3溶液中：
(2)Na2O2投入FeCl2溶液中：
(3)Na2O2投入品红溶液中：
特别提醒 Na2O2、HClO、O3 的漂白性都是利用其强氧 化性而使有色物质褪色；活性炭因具有吸附作用而使有色物质 褪色；SO2 因能与有色物质结合成无色物质而具有漂白性。
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
与酸反应 特性
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 强氧化性
物质种类 用途
碱性氧化物
过氧化物, 非碱性氧化物 供氧剂、氧化剂、漂白剂
例1、 CO 与H2 混合气体3g 和足量的氧气燃烧后， 在150℃ 时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O2 增重的质量为（ B ）
归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法
二、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠Leabharlann 名称 化学式与化合价
颜色状态
氧化钠
+1 -2
Na2O 白色固体
过氧化钠
+1 -1
Na2O2 淡黄色固体
与H2O反应 Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3