化学反应规律及方程式小结一、金属+氧气=金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、2Mg+O2点燃2MgO2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O43、2Cu+O2高温2CuO二、非金属+氧气=非金属氧化物：（化合反应、氧化反应）1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO2、S+O2点燃SO23、4P+5O2点燃2P2O54、2H2+O2点燃2H2O三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应）1、2CO+O2点燃2CO22、CH4+2O2点燃CO2+2H2O3、C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O四、金属+非金属；非金属+非金属：（化合反应）1、2Na+Cl2=2NaCl2、H2+Cl2=2HCl五、碱性氧化物+水=碱（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）1、CaO+CO2=Ca(OH)22、BaO+CO2=Ba(OH)2六、酸性氧化物+水=酸（化合反应）1、CO2+H2O=H2CO32、SO2+H2O=H2SO33、SO3+H2O=H2SO4七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）1、CaO+H2O=CaCO32、BaO+H2O=BaCO3八、碱+酸=盐+水：（复分解反应）1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O九、酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应）1、HCl+AgN O3=AgCl↓+HNO32、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑十、碱+盐=新碱+新盐：（复分解反应）1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3十一、盐+盐=新盐+新盐：（复分解反应）1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO32、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl十二、碱性氧化物+酸=盐+水：1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O十三、酸性氧化物+碱=盐+水：1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O十四、金属+酸=盐+氢气：（置换反应）1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（根据金属活动顺序表判断）P162十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：（置换反应）1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根据金属活动顺序表判断）P173十六、分解反应：1、Cu(OH)2CO3 △2CuO+H2O+CO2↑2、2HgO △2Hg+O2↑3、2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑5、2H2O通电2H2↑+2O2↑6、H2CO3=H2O+CO2↑7、CaCO3高温CaO+CO2↑十七、部分氧化还原反应；1、H2+CuO△Cu+H2O2、C+2CuO高温2Cu+CO2 C+CO2高温2CO3、CO+CuO高温Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2初中化学方程式集锦一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O二．几个分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑16. 加热氯酸钾（少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑17. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑20. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3加热H2O + CO2↑+ NH3↑三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．氨水和硫酸反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O279．合成氨：N2+3H2NH3基础知识总结:1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液] ①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制取氧气制法②：实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。