“海水中的化学”单元测试题 （时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 O —16 Na — 23 Cl — 35.5 Cu — 64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1海水淡化是解决淡水不足的重要方法。
下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 （）A .过滤B .吸附C .沉降D .蒸馏2•食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是 （）A .吸附B .蒸发C .过滤D .溶解3•下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（）A. Na 2CO 3纯碱 碱 B . CaO 生石灰 氧化物 C . 02臭氧 单质 D . NaHCO 3苏打 盐 4•海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）A .溶质质量增加B .溶液质量不变C .溶剂质量减少D .溶质质量分数不变5. 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，头疏松多孔.这种物质是（ ）A .氯化钠B .碳酸钠C .氢氧化钠D .氧化钙6. 对“ 20C 时，硝酸钾溶解度为 31.6g ”这句话解释正确的是（ A . 20C 时，100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾B .在100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 C. 20C 时，100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 D. 20 C 时，31.6 g 硝酸钾被水溶解7. 20C 时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶 水，不与水反应）各 10g ,充分溶解后，情况如下表：物质甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g52下列说法正确的是（）A .所得溶液一定都是饱和溶液B .丙溶液一定是不饱和溶液C .丙溶液溶质的质量分数最大D . 20C 时，甲的溶解度最大&将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
则珍珠中含有 下列离子中的（）A .氯离子B .碳酸根离子C .硫酸根离子D .氢氧根离子9 . Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）A .碳酸钠在水中会电离出 OH -B .往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 减小C .碳酸钠溶液中存在 OH-D .往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色水分子可以透过又能使蒸出的馒10. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 10C时，将30 g A物质放入50 g水中充分搅拌后所得溶液的质量为80 gB. 将30 C时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10 C,C的溶质质量分数保持不变C. 升高温度可以使C的不饱和溶液转变成饱和溶液D .采用冷却热饱和溶液的方法可以从A、B的混合物中分离A物质11•如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）甲乙丙丁A .甲B.甲和乙C.乙和丁 D .丁12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCI2溶液,⑤过滤。
下列操作顺序合理的是（）A .②③④⑤①B .②④③⑤①C .④②③①⑤D .④③②①⑤13•下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（）A . CaCO3~ CO2 B. Zn^ZnSO4 C. Cu» CuCI 2 D . KOIH^ KCI14.下列反应属于复分解反应的是（）A . CaO+H2—Cs（OH）2B . Zn+H2SO4—ZnSQ+H z fMnO?C . 2H2O2 2H2O+O2TD . Na2CO3+Ca（OH）2 —CaCO j +2NaOH15 .我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCI=NH 4CI+NaHCO 3 （析出），促进了世界制碱技术的发展。
下列说法正确的是（）询开利用A .沉淀池中的反应物共含有4种元素B .通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀C.图中X可能是氨气D .过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质16 .对于反应：X+2NaOH^ 2Y+Cu （OH）2 下列分析中正确的是（）A. Y 一定是氯化钠 B . X 和Y 的相对分子质量之差为 18C . X 可能是 CuCl 2或 C U （NO 3）2D . Y 可能是 Na 2SO 417•下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（ ）A .氯化钾溶液和硝酸B .氢氧化钠溶液和硫酸C .碳酸钠溶液和硫酸D .硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液18•能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A . FeCI 3, CuSO 4, NaCIB . BaCI 2、Na 2SO 4、NaOHC . CaCb 、NaNO 3、AgNO 3D . K 2SO 4、NaNO s 、NH 4CI选项 物质 操作方法 A . NaCI 固体（含有少量Na 2CO 3固 体）加水溶解、滴加适量稀盐酸、蒸 发、结晶B . CaO 粉末（CaCO 3粉末） 加足量的水，充分搅拌后过滤C . NaOH 溶液［Ca(OH) 2 溶液］ 通入过量CO 2气体，反应后过滤D . CO 2 (HCI )通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶20 .将一定质量的Ba （OH ） 2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应， 向反应后的混合物中 加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示， 下列说法中正确的是（）A . N 点时，所得溶液的 pH=7B . Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl 2C . 0至P 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCI=== NaCI+H 2OD . P 至Q 段发生反应的化学方程式为 Ba （OH ）2+2HCI===BaCI 2+2H 2O二、填空简答题（本题包括4小题，共40分）21. （ 10分）在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号： A .蒸发结晶法 B .降温结晶法 C .过滤法（1） 食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 ______ 再 _______ 。
（2） 硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 _______ 。
（3） 食盐中混有少量硝酸钾，应用 ______ 。
（4） 欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ________ 。
22 . （ 8分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水（主要含 NaCI 和 MgCI 2等）中提取的。
主要步骤如下：（2）请写出Mg （OH ） 2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式:O P 卩（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 __________________________________________(3)无水MgCL在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ___________ , B ________ 。
23. ( 12分)某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：(1)将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
(2)将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。
(3)将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。
试回答下列问题：①各车间水中的污染物分别是 A _______ 、B _____ 、C _______ 、D _____ 。
②最终向外排放的水中含有的溶质是_________ 。
③写出第三反应池的化学方程式：______________________ 。
24 (10分)食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
濬解-------- 操作1 ---------------- ►藝发①操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________ 。
②蒸发过程中，待_________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCb、CaCS、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)。
②通过操作川所得滤液中的溶质有 __________________ (用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液1OOkg,要将其变成20 C时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是(已知：20 C时氯化钠的溶解度为36g。
)三、实验探究题 (本题包括1小题，共6分)25. 某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3) 鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题：【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强；信息②：NaHCO3在270C时，完全分解转化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。
【实验过程】(1)按右图所示进行实验，只观察到烧杯B中在生活中具有何作用，如何的石灰水变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程 式： ___________________________ 。
（2） 充分利用信息知识，区分溶质质量分数相同的无色 Na 2CO 3溶液与NaHCO s 溶液最简单的方法是 _________ 。
A.加热B.pH 试纸C.稀盐酸（3） 可用小苏打治疗轻度胃酸 （主要含盐酸）过多的病人，其原因是___________________________________________________________________________________ 。
四、计算题（本题包括1小题，共14分）26.某品牌纯碱中含有杂质 NaCI ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出 气体质量的关系如图。
（1） 纯碱恰好完全反应时，生成 CO 2的质量为 g 。
（2） 计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保 留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质 量分数是多少?（参考答案见答案页）73加入棉盐 酸的质量成体质'g生气的量'海水中的化学’单元测试题”参考答案一、选择题 1. D 2. A 3. B 4. C 5. B 6. C 7. C8. B 9. A 10. A 11. D12.B13. C 14. D15. B16. C17.B18. D19. A20. C_ 、填空简答题21 . (1) C A(2) B(3)A(4) C22. (1)使MgCl2完全转化为沉淀(2)Mg(OH) 2+2HCI===MgCI 2+2H2O (3) CI2HCI23. NaOH CuCl2 W2CO3 HCI NaCI NaOH+HCI===NaCI+H 2O24. (1)①漏斗②蒸发皿中出现较多固体(2)①Na2CO3+BaCl2=BaCO3 J +2NaCI②NaOH、NaCI、Na z CO s (3)加入22.4 kg的氯化钠固体三、实验探究题A A25. ( 1) 2NaHCO3 —Na2CO3+H2O+CO 2 T(2) B (3) NaHCO3+ HCI = NaCI +出0 + CO2 T (或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用)四、计算题26 .解：(1 )由图示可知生成的二氧化碳的质量为 4.4g。