电化学基础一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.关于如图所示装置的叙述正确的是（）A．锌片上有气泡产生 B．铜片周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原2.分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是( ) 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是( )A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 D． AgCl是还原产物5.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变6.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。
电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（）A． 20mx B． 20x/m C． 25mx D． 50m/x7.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。
下列叙述正确的是( )A． F表示反应生成Cu的物质的量 B． E表示反应实际消耗H2O的物质的量C． E表示反应生成O2的物质的量 D． F表示反应生成H2SO4的物质的量8.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀9.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是( ) A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原10.下列叙述正确的是( )A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O可以设计成原电池B． Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu 与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D． Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动11.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C． Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D． Zn是负极，Ag2O是正极12.一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A． H2O的还原 B． NiO(OH)的还原 C． H2的氧化 D． Ni(OH)2的氧化13.关于下图装置的叙述，正确的是( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原后生成H214.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O15.下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑二、填空题16.如图是一个原电池装置，请按要求填空。
(1)正极材料是________，负极材料是________。
(2)电子的流向是由________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向________极。
(3)写出电极反应式：负极_________________________________________________________，正极________________________________________________________________________。
(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为__________________________________________。
17.某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
(2)电池工作时，盐桥中的移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲________________________________________________________________________；乙________________________________________________________________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
18.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压数值)：(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。
写出有关反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：①NaCl溶液的浓度是________mol·L－1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：__________________________________________________________________________________________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：_____________________________________________________________________________________________________________________。
19.如图所示，若电解5 min时C池中铁棒质量增加2.16 g，据此回答：(1)电源电极X名称为________，流过导线的电子物质的量是________。
(2)A池中碳棒上的电极反应式是__________________________________________________，铁棒上的电极反应式是__________________________________________________，电解总反应式是________________________________________________________，本反应重要工业用途是_____________________________________________________。
若直接用A示装置进行工业生产，会减少产品产量或降低产品纯度，其原因是(用方程式说明)：________________________________________________________________________。