化学选修3 期末考试一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.A.–－110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子13．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14. 下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为ΔH1和ΔH2，且ΔH1＞ΔH2B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH316. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
下列说法错误的是（）A.Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
第Ⅱ卷二、填空题（共52分）17．（10分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为_ ，其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ _ 。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。
（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是。
（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C 2H 4、CH 3Cl 、CH 2O 、CS 2、CCl 4五种有机化合物中，碳原子采取sp 2杂化的分子有___________________________（填分子式）。
18．（12分）A 、B 、C 、D 为前四周期元素。
A 元素的原子价电子排布为ns 2np 2，B 元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C 元素原子的M 电子层的P 亚层中有3个未成对电子，D 元素原子核外的M 层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB 2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当n=3时， A 与B 形成的晶体属于 晶体。
（3）若A 元素的原子价电子排布为3s 23p 2，A 、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O 。
该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，又已知中心离子钴离子的配位数是6,1mol 该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl ，则该物质的配体是 。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如右图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为 。
19． （12分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质或粒子，其中A 、B 、C 、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X 、Y 可以相同也可以不同）。
A 、B 的晶体类型相同。
单质A 的同素异形体能与B 物质发生置换反应。
C 、D 、E 、F 含有相等的电子数，且D 是阳离子，D 与F 的组成元素相同。
C 、E 、F 的晶体类型相同，由E 构成的物质常温下呈液态。
（1）写出单质A 的同素异形体与B 物质发生置换反应的化学方程式___________________；同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）（4）F 分子的中心原子杂化类型是 ，E 易溶于F ，其原因是 。
20．（8分）右图所示的五元环代表A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A 是沼气的主要成分，B 、E 分子中所含电子数均为18，B 不稳定，具有较强的氧化，性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E 的分子结构模型为C 、D 均为原子晶体，C 可作为光导纤维的主要材料，D 中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。
根据以上信息回答下列问题：①B 的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为__________ __ ，D 的化学式是_____ __。
②A 、B 、E 中均含有的一种元素为___________ (填元素名称) 。
③E 电子式为_________________。
④液态B 与液态E 反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB 参加反应放出热量QkJ ，其反应的热化学方程式为________ _ _______。
⑤NH 3分子中的N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH 3+HCl=NH 4Cl 。
试写出E 与足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。
21．(10分) 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A 和B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。
已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：①某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， 体心立方 面心立方 109°28表示X 原子 表示Y 原子 2p2s3s3p该同学所画的电子排布图违背了 。
②根据价层电子对互斥理论，预测A 和氯元素形成的简单分子空间构型为 。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。
②科学家把C 60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 。
③继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 。
Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。
C 60 K。