一化学试卷(考试时间100分钟、满分100分)原子量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Al—27Cl—35.5 Fe—56 Ag—108I卷选择题(共55分)一、选择题(每小题有1——2选项符合题意，每题2分,共28分)1、下列各组物质的分类正确的是2、下列反应属于氧化还原反应的有(1)CaCO3 = CaO + CO2↑(2)2 KClO3 = 2 KCl + 3O2↑(3) MnO2+4HCl (浓) = MnCl2+Cl2↑+ 2H2O(4)NaCl(固)+H2SO4(浓) = NaHSO4 +HCl↑(5)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O(6)3CuO+2NH3 = 3Cu+N2↑+3H2O(7) Cl2+H2O = HCl + HClOA、全部B、(2)(3)(6)(7)C、(2)(3)(5)(7)D、(1)(4)(5)(6)3、下列物质中，属于酸性氧化物的是A、P2O5B、CaOC、H2SO4D、CO4、能用离子方程式H++OH—==H2O来表示的化学方程式是A、KOH+HCl==H2O+KClB、H2S+2KOH===K2S+2H2OC、NaHSO4+NaOH===Na2SO4+H2OD、H3PO4+3KOH===K3PO4+3H2O5、下列各组的两个变化都属于化学变化的是A、酒精的挥发、酒精的燃烧B、电解水、点燃氢气C、硝酸钾加热熔化、水结冰D、工业制氧气、实验室制氧气6、X、Y、Z三种金属都可以形成二价易溶的硫酸盐，它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，则下列化学方程式中错误的是A、Y+XSO4==X+YSO4B、Z+YSO4==Y+ZSO4C、Z+XSO4==X+ZSO4D、X+YSO4==Y+XSO47、将氢气通过10g氧化铜粉末，加热一会，冷却后剩下固体8.4g，则下列计算正确的是A、有1.6g水生成B、有8.4gCu生成C、有1.6gCu生成D、有80%的CuO参加反应8、在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是A、H2、N2O4B、H2、N2O3C、H2、N2OD、H2、NO29、下列四个有水参加的化学反应中,水只作为还原剂的是A、电解水B、铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气C、氟气跟水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、氯气跟水反应：Cl2+H2O = HCl + HClO10、下列电子式正确的是11、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A、原子数B、体积C、质子数D、质量12、在6KOH+3Cl2 = 5KCl+KClO3+3H2O反应中,氧化剂和还原剂的质量比是A、1:5B、5:1C、1:1D、2:113、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是A、PCl3→PCl5B、MnO2→Mn2+C、SO2→SO32-D、Fe →Fe3O414、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量二、选择题(每小题有1——2个选项符合题意，每题3分，共27分)15、下列离子方程式正确的是A、NaHSO4和NaHCO3两溶液混合：H++HCO3—===H2O+CO2↑B、NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：H++OH—===H2OC、CO2通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑16、在溶液导电性装置中盛有CuSO4溶液，通电时灯泡发光，若不断加入某种物质，发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，再继续加入该物质，灯泡又亮，则加入的物质是A、Zn粒B、Ba(OH)2溶液C、BaCl2溶液D、KOH溶液17、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数)A、22.4bc/aN A LB、22.4ba/cN A LC、22.4ac/bN A LD、22.4b/acN A L18、常温常压下，向50mL密闭容器中充入amolH2S和bmolSO2，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是(已知：2H2S+SO2==3S+2H2O)A、2a/bB、(a+b)/2bC、a/2bD、2b/(a+b)19、亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂.当它作还原剂时,其氧化产物可能是:(1)NH3(2)N2(3)NO2(4)HNO3A、只有(1)B、(1)和(2)C、只有(4)D、(3)或(4)20、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、N A个N2分子和N A个CO分子质量比1：1B、水的摩尔质量等于N A个水分子的质量之和C、1mol氧气的质量等于N A个氧原子的质量D、分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同21、某无色溶液能使石蕊变红色，经实验测知该溶液中存在Ba2+和NO3—。
则该溶液中可能存在的离子组是A、SO42—、HCO3—、Cl—、K+B、Fe3+、Na+、PO43—、Zn2+C、NH4+、Mg2+、Cl—、K+D、SO32—、Na+、Cl—、OH—22、今有H2和CO(体积比1：2)的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需氧气体积为A、3V LB、2V LC、V LD、0.5V L23、在一定条件下，氨气(NH3)完全分解为N2和H2，所得混合气体的密度是相同条件下H2密度的( )倍A、17B、8.5C、4.25D、2II卷非选择题(共45分)三、填空题24、(4分)由两种元素组成的常见化合物A，在加热条件下，用CuCl2作催化剂，与氧气反应，生成Cl2和水，可以断定A的化学式为__________，该反应的化学方程式为___________________。
25、(8分)某同学利用MnO2、KClO3固体、AgNO3溶液、铜片四种物质及其反应产物完成了四种基本反应类型的实验，请写出有关反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型①_______________________（）②_______________________（）③_______________________（）④_______________________（）26、(8分)配平下列氧化还原反应方程式，用单线桥表示电子转移的方向和数目，并根据要求回答问题①___Al(NO3)3——__Al2O3+__NO2↑+__O2↑氧化剂_________，氧化产物___________②__Mg+__HNO3——___Mg(NO3)2+___NH4NO3+___H2O还原产物__________，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比_______。
27、(5分)①书写用硫酸清洗铁锈的离子方程式__________________________________________________②0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3)，它们的质量比为______，它们的原子数之比为_________，同温同压下体积之比________。
四、推断题28、(8分)某化工厂排出的废液中，经常混有大量的硫酸铜、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种、两种或多种。
某天对该厂排出的废液做如下的检测活动(1)取废液观察，呈无色、均一、透明状。
(2)向废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
(3)再取废液，并向其中加入铁粉，有大量的气泡产生。
①从上述实验可以判断出，那天排放的废液中，一定含有________，一定不含有_____________，可能含有_________。
②写出第(3)步的离子方程式_____________________29、(6分)已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。
现有X、Y、Z三种不同的金属，A、B、C、D、E、F是含有它们其中某种元素的化合物，且它们相互间能发生如下转化：由此推断：(1)白色沉淀R是__________(2)写出下列物质的化学式：A、___________B、____________D_________(3)X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序______________(4)F转化为D的化学方程式_______________________。
五、计算题30、(6分)有铝、铁、银混合物粉末10g，加入足量的稀盐酸，标准状况下放出7.84L气体，并剩有1.8g残渣。
求混合物中各金属的质量。
期中测验答案一、二、选择题123456789101112 D B A AC B D D C C D BC B 131415161718192021222324 AD AC AD B A B D A C D C三、填空题24．（4分）HCl，4HCl+O22CuCl2Cl2+2H2O25. (8分) ①2KClO 3∆2MnO 2KCl+3O 2↑ （分解反应）②2Cu+O 2∆2CuO （化合反应） ③KCl+AgNO 3=KNO 3+AgCl ↓ （复分解反应） ④Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2 （置换反应）26．（8分）27．（5分）①6H ++Fe 2O 3=2Fe 3++3H 2O ②1∶1，1∶1，3∶2。
四、推断题 28．（8分）①H 2SO 4； CuSO 4，NaOH ，Na 2CO 3； NaCl 。
②Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ 29．（6分） （1）AgCl（2）A 、FeCl 2 B 、CuCl 2 D 、Fe 2O 3 （3）Y>Z>X （4）2Fe(OH)3∆Fe 2O 3+3H 2O 五、计算题氧化剂 Al(NO 3)3，氧化产物O 2还原产物NH 4NO 3，被还原硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比1∶9。
4Al(NO 3)3=2Al 2O 3+12NO 2↑+3O 2↑30（6分）解：银不与盐酸反应，残渣定为Ag ，∴m(Ag)=1.8g ， n(H 2)=mol/L 4.22L 84.7V V 0==0.35mol设混合物中含铅、铁的物质的量为x, y 2Al → 3H 2 Fe → H 2 2mol 3mol 1mol 1mol x32x y y ⎪⎩⎪⎨⎧=+-=+35.0328.1105627y x y x e=0.05mol ×56g/mol=2.8g答：混合物中含银1.8g ，含Al 5.4g ，含Fe 2.8g 。