•
2.本文是一篇充满激情、现场发挥的 讲演词 ，口语 色彩极 浓，从 而更好 地表达 了自己 的感情 。
•
3．通过对经济危机爆发原因的分析， 使学生 认识到 历次危 机爆发 的形式 虽有所 不同， 但就其 根源来 讲，都 是源于 资本主 义社会 的基本 矛盾。
•
4．通过对罗斯福新政的内容和影响的 讲述， 使学生 认识到 罗斯福 新政在 维护资 本主义 制度的 前提下 进行调 整改革 ，克服 了危机 ，但不 能根本 消除危 机。引 导学生 辩证地 看待资 本主义 国家的 改革和 内部调 整。
•
5.了解“三角贸易”的背景，知道“三角 贸易”路 线和内 容，能 概括出 殖民扩 张的大 致手段 。
6.说出玻利瓦尔在拉美独立运动中的主 要事迹 ，简要 了解拉 美其他 国家和 地区的 独立运 动。
7通过了解日本大化改新是学习和模仿 中国文 明的史 实，懂 得善于 学习和 模仿他 人是提 高自身 素质的 一种重 要途径 。
速率 (3).在单位时间内生成了nmolB同
的关系 时消耗了qmol的D,
不一定 平衡
不一定 平衡
(4). V(A)：V(B)：V(C)：V(D) == 不一定
m:n:p:q
平衡
条件
反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
压强
恒温恒容
(1)m+n ≠ p+q 总压力一定 （其他条件一定）
A.3v(N2)正＝v(H2)正
B.v(N2)正＝v(NH3)逆
C.2v(H2)正＝3v(NH3)逆
D.v(N2)正＝3v(H2)逆
例题8 、在一定温度下的定容密闭容器中， 当物质的下列物理量不再变化时，表明 反应：
A(s)＋2B(g) ⇋ C(g)＋D(g)已达平衡的
是( BC )
A.混合气体的压强
任何反应都是具有可逆性的，但是有大小之分 如果可逆性很小，一般视为不可逆反应。
(4).常见可逆反应：
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
2SO2+O2
2SO3
Cl2+H2O
HClO + HCl
NH3+H2O NH3·H2O 如何判定一个化学反 应是否是可逆反应？
SO2 + H2O
H2SO3
NH3 + H2O
NH3·H2O
H2 + I2
2HI
“两同”
思考：
由可逆反应的特征可知：一定条件 下的可逆反应是有一定的限度的，反应 进行得不彻底，即反应物不能全部转化 为生成物。那么如何确定可逆反应的限 度？
实例分析：
在1L密闭容器中加入1m高ol.温L-1、N高2和压4mol.L-1 H2发生反应
•
8通过了解穆罕默德的主要活动，学习 他不畏 困难的 坚强意 志和为 阿拉伯 民族统 一与幸 福而奋 斗的远 大抱负 。
•
9.掌握隋唐科举制度的主要内容，联 系当今 考试的 实际培 养分析 问题的 能力； 学生对 唐朝人 衣食住 行的时 尚和博 大宏放 的精神 面貌的 了解， 感知科 举制度 的创新 对社会 进步的 促进作 用；想 象唐朝 人的生 活，培 养学生 丰富的 想象力 。
V
V(正）
V(正）== V(逆）
V(逆）
t1
t
2.化学平衡状态的特征
(1).逆：研究对象为可逆反应; (2).等：用同一种物质表述的正逆反应速率相等; (3).定：各物质组成恒定;
(4).动：动态平衡(表面反应停止，实则继续进行); (5).变：外界条件改变，平衡状态可能改变;
化学平衡状态的建立与途径无关！
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2
2020年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（第二课时）( 共24张P PT)
例题10、在已达到平衡的可逆反应 2020年必修一人教版第二册第七章 第二节 化学反应速率和限度（第二课时）(共24张PPT)
2SO2(g) ＋ O2(g) ⇋ 2SO3(g)，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中
例题2、下列说法中，可以证明反应N2(g)＋
3H2(g) ⇋ 2NH3(g)已达到平衡状态的是( A、C)
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
例题3、下列方法中可以证明
(6).同：在相同条件下，从不同方向建立的同一可
逆反应的不同平衡状态可能相同。
3.判定化学平衡状态的核心角度：
(1).等
(2).定
例题评讲
归纳化学平衡状态判定的角度：
反应 条件
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).各物质的物质的量或各物质的物质的
平
混合物 量分数一定
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是(A、 D)
A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
B.温度和体积一定时，容器的压强不再变化；
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不在变 化；
D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不在变化；
E.温度和压强一定时，混合气体的密度不在变化。
例题4、在一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
衡
体系中 (2).各物质的质量或各物质的质量分 平
数一定
各成分
衡
的含量 (3).各气体的体积或体积分数一定
平
衡
条件 反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).在单位时间内消耗了mmolA同时 生成了mmol的A，
平衡
正逆
反应 (2).在单位时间内消耗了nmolB同 时生成了Pmol的C,
第二节 化学反应速率和限度（第二课时）
科学史话：
19世纪后期，人们发现高
炉炼铁所排出的气体中含有相
当量的CO，有的工程师认为
这是由于CO和铁矿石的接触
时间不够长所造成的。于是在
英国耗费了大量的英镑造了一
个高大的炼铁高炉，以增加
CO和铁矿石接触时间。可是
后来发现，用这个高炉炼铁，
所排除的高炉气中，CO的含
平衡
恒温恒容
(2)m+n ＝ p+q 总压力一 定（其他条件一定）
不一定 平衡
恒温恒容
混合气体的平 (1).m+n ≠ p+q 时，M一定 平衡
均摩尔质量或 平均分子质量
恒温恒容 (2). m+n ＝ p+q 时，M一定
不一定 平衡
反应
条件
温度
体系的 密度
颜色
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
感谢观看，欢迎指导！
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
例题9、一定温度下，可逆反应 2020年必修一人教版第二册第七章 第二节 化学反应速率和限度（第二课时）(共24张PPT)
A(g)＋3B(g) ⇋ 2C(g)达到平衡的标志是(AC)
A.C生成的速率与C的分解速率相等
B.单位时间生成nmol A的同时，生成 3nmol B
当反应达到一定程度时，物质的浓度不 再改变，即反应达到了最大限度。
一、化学平衡状态
1.定义： 在一定条件下的某可逆反应中，反应进行到一
定的程度时，当正反应速率和逆反应速率相等， 反应进行到最大限度，此时反应物与生成物的浓 度不再改变，达到了一种表面静止的状态，化学 上称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
的( D )
A.多余的氧气中
B.生成的三氧化硫中
C.氧气和二氧化硫中
D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中
2020年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（第二课时）( 共24张P PT)
课堂小结: 2020年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（第二课时）(共24张PPT)
体系温度恒定
恒温衡容的容器 气体密度恒定 体系颜色恒定
平衡
不一定 平衡
平衡
化学键
化学键断裂与 具体问题 形成两角度 具体分析
例题1、下列方法中可以证明
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是( A )
A.一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂；
B.百分组成 W(HI) == W(I2)； C.反应速率V(H2) :V(I2) : V(HI) == 1:1:2时； D.C(HI)：C(H2)：C(I2) == 2:1:1;
量并没有减少，这是什么原因
呢？
高温
C + CO2 2CO
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
认识可逆反应：
1.定义：
在相同条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.符号：
3.特点： (1).反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。 (2). 有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。 注意：
1.可速
率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
特征：逆、等、定、动、变 3.判断可逆反应是否处于平衡状态的方法：
(1). v正= v逆 (2).物质的量或浓度或体积分数等保持不变
(3). 对于Δn ≠ 0的反应，总压强、总体积、总物质 的量不变或平均分子量不变,则可说明达平衡
开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，