1. 空气中含量较多且性质活泼的气体是（ ）A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．水蒸气 2．下列物质在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰的是（ ） A ．磷 B ．硫粉 C ．铁 D ．镁 3．下列说法正确的是（ ）A ．按质量分数计算：空气中含有氮气78％、氧气21％、其它气体和杂质1％B ．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C ．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物D ．实验室常用向上排空气法收集二氧化碳 4．实验室制取二氧化碳常用的方法是（ ）A ．木炭在氧气中燃烧B ．煅烧石灰石C ．大理石与稀盐酸反应D ．石灰石与稀硫酸反应5．蜡烛能在空气中燃烧，证明空气中有 ，冰箱里取出冷器皿放置在空气中，发现器皿结有水珠，证明空气中有 。

6．造成“温室效应”，使全球气温升高的气体是 ；形成酸雨的主要气体是 。

1．空气的成分空气的成分按体积分数计算：N 2：78％；O 2：21％；稀有气体：0.94％；CO 2：0.03％；其它气体和杂质：0.03％。

空气中各成分的体积分数是相对稳定的。

在空气中，各成分保持着各自的化学性质。

2．空气各成分的用途（1）N 2：可用于食品的防腐、保鲜；可用于延长灯泡的寿命；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷冻剂。

（2）O 2：供生物呼吸；支持各种燃料燃烧等。

（3）稀有气体：常用作保护气；由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。

（4）CO 2：是光合作用的原料；可用于制造纯碱、尿素、汽水饮料等；“干冰”可用于食品冷藏及人工降点燃点燃点燃点燃△△高温MnO 2雨；CO 2还可用于灭火。

3．氧气（1）物理性质：无色无味的气味，密度比空气略大，不易溶于水，液态时呈淡蓝色。

沸点比氮气高，降温液化空气时，氧气比氮气先液化，液态空气升温时，氮气先汽化。

（2）化学性质：比较活泼，能和许多物质发生化学反应并放出热量。

①与非金属反应，如C ＋O 2 ====CO 2，反应现象为发出白光，生成使澄清石灰石变浑浊的气体；②S ＋O 2 ====SO 2，反应现象为明亮的蓝紫色火焰（在空气中淡蓝色），生成有刺激性气味的气体；③4P ＋5O 2 ====2P 2O 5，反应现象为剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热；④与金属反应，如3Fe ＋2O 2 ====Fe 3O 4，反应现象为火星四射，生成黑色固体（集气瓶底放少量水或铺一层沙子）。

（3）制法①工业上采用分离液态空气的方法制取氧气（物理变化）；②实验室制法：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

原理：2H 2O 2==== 2H 2O ＋O 2↑2KMnO 4==== K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑装置：如图（加热高锰酸钾制取氧气）（4）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则是氧气。

4．催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。

催化剂的特点“一变二不变”，即改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变。

比如：在分解过氧化氢制氧气时，加入的二氧化锰加快了反应速率而本身的质量和化学性质不变，是该反应的催化剂。

5．二氧化碳（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

（2）化学性质：①一般情况下，既不能燃烧，也不能支持燃烧，不供给呼吸。

②CO 2＋H 2O===H 2CO 3（碳酸能使紫色石蕊试液变红） H 2CO 3====H 2O ＋CO 2↑（加热时红色会变回紫色） ③CO 2＋Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋H 2O （CO 2气体的检验，能使澄清石灰水变浑浊） （3）制法①工业制法：CaCO 3====CaO ＋CO 2↑ ②实验室制法a ．反应原理：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（注意：不能用H 2SO 4代替盐酸，因为H 2SO 4与大理石反应生成微溶于水的CaSO 4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；不用Na 2CO 3或纯CaCO 3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl 气体，使CO 2不纯。

） b ．发生装置：因反应物是块状固体和液体且反应不需加热，应该选择“固—液不加热”型装置，所以选用如图所示发生装置。

c ．收集装置：因CO 2可溶于水且密度比空气大，所以一般只用向上排空气法收集。

（4）二氧化碳的检验检验二氧化碳气体用澄清石灰水，如果能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

（5）二氧化碳的用途：紫外线紫外线 灭火、“汽肥”、制纯碱。

固态二氧化碳俗称干冰，干冰作致冷剂，用于冷藏食品和人工降雨等。

6．臭氧层（1）形成：氧分子在紫外线的照射下分解为氧原子，氧原子再跟氧分子结合而形成臭氧。

O 2=====2O O ＋O 2====O 3 总反应式可表达为：3O 2=====2O 3 （2）臭氧层存在于距地面20～25千米高的大气平流层中。

（3）臭氧层的作用：能阻挡和削弱过强的紫外线，对生物有保护作用。

（4）臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的致冷剂（如氟里昂）、发泡剂、洗涤剂、喷雾剂等化学物质。

7．温室效应（1）成因：大气中的二氧化碳对地球起着保温作用。

（2）利：适度的温室效应能保证地球上的气温平衡，适宜于动植物的生存。

弊：在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，如两极冰川融化、海平面上升、荒漠化扩大和土地浸蚀加重。

（3）防止措施①改变燃料结构，发展太阳能、核能、氢能源等新能源来替代矿物燃料； ②增加地表的绿化面积，增强光合作用。

8．空气污染与保护（1）空气污染物有SO 2、烟尘、汽车尾气、可吸入颗粒物等，这些污染物主要是由煤、石油等矿物燃料燃烧，工业废气任意排放等人类活动造成的。

（2）防治方法：制定环境保护法律法规（环境保护是我国的一项基本国策），控制污染源，减少废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林等。

（3）空气污染指数：目前计入空气污染指数的项目暂定为SO 2、CO 、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。

【例1】（2009年·杭州市中考题）“空气中氧气含量的测定”有多种方法。

甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。

回答下列问题：（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的 直接原因是 。

（2）乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作跟甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。

要使实验成功，在滴管中应加入 溶液，并在燃烧反应完成后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式 。

（3）若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？ 。

（4）丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。

他选择利用下列仪器、药品： ①带瓶塞的l000mL 烧瓶 ②电子天平（称量精度为0.01克） ③酒精灯 ④某种金属粉末 他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。

写出丙生的实验思路 。

小明在做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，考虑到红磷燃烧生成的P 2O 5对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如右图所示。

实验时用夹子B 夹住橡胶管，打开夹子A ，点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶中，使氢气在甲瓶中燃烧。

（1）当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是 。

（2）实验测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的1/5，写出一种可能的原因： 。

（3）有同学提出，若用CO 取代H 2，进行如上操作也能完成氧气体积分数的测定。

你是否认同？简要说明理由： 。

【例2】（2009年·台州市中考题）（1）有观点认为：大气中的二氧化碳浓度增加会提高大气温度，导致温室效应。

如图是科学家对1955—1995年期间地球大气的一个观测结果，你认为这个结果是否支持上述观点？请先判断，再写出判断依据 。

（2）右上表中的“温室效应指数”指以二氧化碳为相对标准，测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。

表中展示了部分气体的数据，据此可得出，水蒸气对全球温室效应的影响要比甲烷气体 。

【归纳整理】温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。

二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。

它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。

因此，二氧化碳也被称为温室气体。

人类活动和大自然还排放其他温室气体，它们是：氯氟烃（CFC ）、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。

2010年世博会在上海举行，“低碳城市”的理念贯穿在世博园的建设中：大面积使用太阳能、设计透光展馆、使用“零排放”清洁动力汽车等。

“低碳城市”的建设减少了 气体的排放，有助于减缓全球气候变暖的趋势。

同时，园区开放后将用“玉米塑料”制成的可降解餐具替代传统的泡沫塑料餐具，以减少对 （填“大气”、“水”或“土壤”）的污染。

【例3】（2009年·宁波市中考题）在制取CO 2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO 2的产生速度细的比粗的快得多。

（1）经思考后，小科设计了如下实验。

请你完成下表：（每次实验用大理石质量1g ，盐酸20mL ） 实验 序号 实验温度 （℃） 大理石 颗粒 盐酸质量 分数（％） 实验目的①20粗 5 实验①、②：探究大理石和盐酸的反应速度与 大理石颗粒粗细的关系；实验①、③：探究大理石和盐酸的反应速度与 的关系；② 细 5 ③20粗10（2）为了比较反应速度，设计如图所示装置，其中量筒的作用是 ；物质 大气中的含量(体积百分比)温室效应指数H 2O 1 0.1 CO 2 0.03 1 CH 42×10-430（3）实验①中CO2体积随时间的变化关系如图所示，请在图上画出实验②中CO2体积随时间变化关系的预期结果。

微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。

用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55g10%的盐酸。

求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。