六校考试联盟”高三起点联考化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Fe-56 Cu-64 Te- 128第I卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关说法中错误的是( )A.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色B.可以用热的纯碱溶液去油污C.可以用家里的食醋除去水壶中的水垢D.修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是-种无毒、无味的高分子材料2.在分析某有机物分子组成与结构时，不会涉及到的选项有( )A.红外光谱B.核磁共振氢谐C.色谱D.质谱3.下列选项正确的是( )A.第一电离能: O>N>CB.熔点: NaCl>MgOC.在水中的溶解性: SO2>CO2D.酸性: HF>HCl4.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1 mol的Na2O2与水充分反应，该过程中共有2mol电子转移B.若两种有机物的实验式相同，那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数C.2SO 2+O22SO3 △H=-aKJ ●mol-1每当有1molO2反应完全，该过程会释放aKJ的能量D.22.4LCl2与一定量CH4充分反应，最多只能生成N A个HCl5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )A.最高价氧化物对应水化物的碱性: Z<MB. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性: Y> RC. X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物D.简单离子的半径: Z>M>X6.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是( )7.下列关于图示有机物的说法正确的是( )A.分子式为C 10H 10O 4BrB.该有机物中所有的碳原子可能共平面C.该有机物能发生消去反应、取代反应、氧化反应D.lmol 该有机物最多与4molNaOH 发生反应8.下列有关描述不正确的是( )A.用杂化轨道理论解释CH4的正四面体空间构型B.用周期律与周期表解释反应2C+SiO 2===高温2CO↑+SiC.用平衡移动原理解释钟乳石的形成过程D.用洪特规则解释Fe 2+ 与Fe 3+稳定性9.黄铁矿(FeS 2)催 化氧化的化学方程式为: 2FeS 2+ 7O 2+ 2H 2O === 催化剂2FeSO 4+ 2H 2SO 4。
已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. FeSO 4 和H 2SO 4都是离子化合物，均属于强电解质B.0.1 mol · L -1FeSO 4溶液中Fe 2+离子的浓度为0.1 mol●L -1C. FeS 2 既是氧化剂又是还原剂，FeSO 4 既是氧化产物又是还原产物D.当转移4 mol 电子时，消耗氧气的质量为32g10.2019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的反应式为Li x C 6+Li 1- x CoO 2放电充电6C+LiCoO 2 (x<1)其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.放电时A极电极式为: Li x C6– xe-=6C+xLi+B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1gC.充电时，A极接外电源的负极D.该电池放电过程中Co元素化合价不变二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2 (R为烃基)的一系列有机化合物，下列说法正确的是( )A.胺与羧酸反应生成肽键的反应类型与酯化反应的反应类型不同B.胺类物质具有碱性C. C4NH11的胺类同分异构体共有8种D.胺类物质中三种含氮结构的N原子的杂化方式不同12.某烃类物质的分子键线式可表示为( )A.B.相邻的碳碳键形成的夹角为90度C.由于成环碳原子之间的单键不能自由旋转，碳环上两个相同的取代基(不与同一个碳原子相连)会出现在碳环同侧(顺式)或异侧(反式)。
该烃的二氯代物中有两组互为顺反异构D.该物质与丙烷互为同系物13.用如图所示装置和相应试剂不能达到实验目的的是( )14.环已酮()在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。
下列说法正确的是 ( )A.a 极与电源负极相连B. a 极电极反应式是2Cr 3++7H 2O -6e -=Cr 2O 72-+14H +C. b 极发生氧化反应D.理论上有1mol 环己酮生成时，有1mol 氢气放出15.配离子的稳定性可用K 相衡量，例如[Ag(NH 3)2]+的2332()()=([()])c Ag c NH K c Ag NH ++⋅不稳在一定温度下，向0.1mol/L 硝酸 银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag ++2NH 3[Ag(NH 3)2]+。
溶液中PNH 3与δ(X)的关系如图。
其中PNH 3= - lg[c(NH 3)]、32()()()([()]n X X n Ag n Ag NH δ++=+ (X 代表Ag+或[Ag(NH 3)2]+)。
下列说法正确的是( )A.图中δ代表的是8([Ag(NH 3)2]+)B.向溶液中滴入稀硝酸，δ (Ag +)增大C. K 不稳越大表示Ag++2NH3 [Ag(NH 3)2]+进行的程度越大D.该温度时，K 不稳([Ag(NH 3)2]+)=107.3第II 卷(非选择题共60分)三、非选择题:本题共5小题，共60分。
16. (12分)碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。
工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu 、Te 外，还有少量Ag 和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
已知TeOSO 4为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应: Cu 2Te+2O 2=2CuO+TeO 2; TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO 4外，主要是_____ (填化学式)。
(2)操作I 的分离方法是___________(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。
电解初级阶段阴极的主要电极反应式是____________________________-。
(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是( )。
A、20hB、30hC、35h .D、40h(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 gL-1下降到0.10gL-1,该过程生成粗碲的离子方程式:_____________________(6) 25°C时，亚碲酸(H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1 mol·L-1H2TeO3电离度α约为_________。
(α=已电离弱电解质分子数/弱电解质分子总数×100%)②0.lmol●L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是__。
A. c(Na+ )>c(HTeO3 )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )B. c(Na+)+c( H+)= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )C. c(Na+)=c(TeO32-)+c( HTeO3-)+c(H2TeO3)D. c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)17. (12分)氮化镓是一种半导体材料。
晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。
(1)写出N的价电子排布式_____________(2)基态Ga原子核外电子能量最高的电子所占的能级是___________________________(3)与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______晶胞中离同一个N原子最近的其他N原子个数为_______(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，4原子的分数坐标是( )a.(0.75，0.25，0.25)b.(0.25，0.75，0.75)c.(0.25，0.75，0.25)d.(0.75，0.75，0.75)(5)GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为N A，则GaN晶体的密度为_________g. cm-3 (1pm= 10-12 m)。
(6)现代仪器分析显示H2N2共有两种同分异构体，且各原子都满足稀有气体稳定结构，试写出在苯中溶解度较好的分子的结构式_______________(7)下列说法正确的有( )。
A.向CuSO4中通入NH3最终溶液变成深蓝色，说明NH3中N比H2O中O的配位能力强B.同周期中卤素原子的第一电离能最大C.根据苯环上Π键形成过程可知，1,3- 丁二烯的命名需要变更D.手性分子是指含有手性碳的分子18.(12分)以NO x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。
(1)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为:第一步I 2(g) 2I(g)(慢反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(快反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)下列表述正确的是___________A.N2O浓度越高其分解速率越快B.第一步对总反应速率起决定作用C.第一步活化能比第三步大D. IO为反应的催化剂II.1,2-二氯丙烷(CH2ClCHCICH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2= CHCH2Cl)，反应原理为:①CH=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHCICH3(g) △H1= -134KJ●mol-1②CH 2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -102KJ●mol-1请回答下列问题:=CHCH2C(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH(g)的活化能Ea(正)为132KJ●mol-1,则(2)已知CH该反应的活化能Ea(逆)为__________KJ●mol-1。
(3)--定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g),在催化剂作用下发生反应①、②,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。