填空选择 31、下列各组物质可能共存的是（A）。

A..Cu 2+、 Fe2+、 Sn4+、 AgB. Cu2+、 Fe2+、Ag+、 FeC Cu2+、 Fe3+、 Ag+、 FeD Fe3+、 Fe2+、 Sn4+、I -2、通常配制 FeSO 溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ）4(aq)+4H +(aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe3+ (aq)+e== Fe2+(aq)C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq)D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ°(Fe 3+2+，K 稳（ Fe（CN）3-） =×10424-35/ Fe)=6， K 稳（ Fe（ CN）6） =× 10 ，则Φ°3-4-） =（ A ）。

Fe（ CN）6/ Fe （ CN）6A、B、C、D、4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2，为使反应完成程度达到 %，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。

A、B、C、D、5、影响氧化还原反应方向的因素有（B）。

A、压力B、温度C、离子强度D、催化剂-1244+3+3+2+4+2+ 6、在 1 mol ·L H SO 介质中，Φ° (Ce / Ce)= Φ°， (Fe / Fe)= ，以 Ce 滴定Fe 时，最适宜的指示剂为（B）。

A、二苯胺碘酸纳 [ Φ°（ In ）=]B、邻二氮菲 - 亚铁 [ Φ°（ In ） =]C、硝基邻二氮菲 - 亚铁 [ Φ°（ In ） =]D、邻苯氨基苯甲酸 [ Φ°（ In ） =]7、用 K2Cr2O7法测定 Fe 时，若 SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。

A、偏高B、偏低C、不变D、无法判断8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。

A、反应不定量B、 I 2易挥发C、终点不明显 D 、 I -被氧化， Na2S2O3被分解9、标定 Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（B）A、 H2C2O4·H2OB、 K2Cr2O7C、 As2O3D、 Fe2+MnSO的作用是（A）。

10、用 KMnO滴定 Fe之前，加入几滴44A、催化剂B、诱导反应剂C、氧化剂D、配合剂11、用法扬司法测定Cl -时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。

A、偏高B、偏低C、准确12、在 PH=4时，用莫尔法测定Cl -时，分析结果会（A）。

A、偏高B、偏低C、准确13、化合物-1AgNO溶液中的溶解度比在-1液中的溶解Ag CrO 在 mol·L的mol·L的 K CrO2434度（B）。

A、较大B、较小C、一样14、常温下， AgCl 的溶度积为× 10-10， Ag2CrO4的溶度积为× 10-12 ，-11，， CaF2的溶度积为× 10(1) 三种物质中溶解度最大的是（C），（ 2）三种物质中溶解度最小的是（ A ）A、 AgClB、 Ag CrOC、 CaF24215、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（B）。

A、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4, 若以 BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。

A、 2M（ FeS2）/M（ BaSO4）B、M（FeS2）/M（BaSO4）C、 M（ FeS2）/2M（ BaSO4）17、重量分析中的沉淀形式应当符合（ A 、 B、 C、 D）。

A、溶解度小B、沉淀反应完全C、相对分子量尽量大D、沉淀纯净含杂质少18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关，二者的ΔΦ越大，K值越大，反应进行的越完全。

19、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂，它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。

20、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的强酸通常是H2SO4，而HCl和HNO3两种酸一般则不宜使用。

0 21、氧化还原指示剂的变色范围是In 0.0590，变色点的电位是In 。

n22、选择氧化还原指示剂时，应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内，且尽量接近化学计量点。

23、高锰酸钾法是以KMnO4作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性性下，以KMnO4为指示剂进行滴定。

24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的 Ksp。

25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl --12--1, 当逐滴加)= mol ·L,c(CrO 4)= mol ·L入硝酸银溶液时，首先生成的是AgCl沉淀。

26、从化合物AgCl、 AgI 、 Ag2S、 AgBr 中选择一种适宜的进行填空。

（1）AgCl不溶于硝酸；（ 2）不溶于过量氨水的有AgBr；（3）AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于 KCN溶液；（ 4）不溶于 KCN溶液的有Ag2S。

27、常温下， BaSO4在纯水中的溶解度为× 10-5-1的溶度积为×10-10。

mol·L， BaSO4-1的混合溶液中逐滴加入-128、想浓度均为 mol·L的 KBr、KCl、KCrO4mol·L硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为 AgBr , AgCl , AgCrO4。

29、下列反应属于何种类型的反应（填A、 B、 C、D）（1）金属锌与 EDTA的反应B A、酸碱反应（2） K2Cr2O7 与I 2C B、配位反应（3） Na2CO3与 HCl A C、氧化还原反应（4） NaCl 与 AgNO3D D、沉淀反应2-3-的共轭酸，是-的共轭碱。

30、 HPO是 PO 4H2PO4431、NH3分子的中心原子是采用3杂化轨道成键的，该分子的空间构型为三SP 不等性角锥形。

32、某酸碱指示剂的Ka=×10 -5，其变色点 PH为，理论变色范围为 ~ 。

33、下列现象各是什么反应（填A、 B、 C、 D）-2+-的氧化被加快D（1） MnO4滴定 Fe时， Cl-2-时，速度由慢到快B（2） MnO滴定 C O424+2+-A（3） Ag 存在时， Mn 氧化成 MnO4（4） PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加C。

（A）催化反应（ B）自动催化反应（ C）副反应（ D）诱导反应34、配制 SnCl2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解和氧化。

35、 HO分子之间的作用力包括：取向力、诱导力、色散力、氢键。

236、为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电对的电极电位，可加入能与还原态形成稳定配合物的配位剂。

37、由 NH3— NH4Cl 体系组成的缓冲溶液（PKb=），其缓冲范围为~ 。

38、由于化学计量点和滴定终点不一致，而引起的误差称为滴定误差。

39 、氧化还原反应进行的程度可由平衡常数来衡量，其表达式lg k n1n2 (1020 )0.059。

40 、加热能生成少量氯气的一组物质是（D）。

A、 NaCl 和 H2SOB、浓 HCl 和固体 KMnO44C、 HCl 和 Br 2D、 NaCl 和 MnO241、稀有气体氙能与（D）元素形成化合物。

A、钠B、氦C、溴D、氟42、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为（A）A、能吸收紫外线B、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（C）A、氧B、氮C、硫D、硅44、在 PH=的土壤里，下列物质中浓度最大的为（B）。

A、 H PO B-C2-D3-、 HPO、 HPO、 PO 34244445、在 HNO3介质中，欲使2+-/ （ D ）Mn 氧化成 MnO4，可加那种氧化剂A、 K ClO 3B、 H2O2C、王水D、（ NH4）2S2O846、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂？（D）A 、浓 H 2SO 4B 、CaCl 2C 、P 2O 5 D、 NaOH47、向含有 Ag +、 Pb 2+ 、Al 3+、Cu 2、Sr 2+、Cd 2+ 的混合溶液中加稀 H Cl 后可以被沉淀的离子是（C ）。

A 、 Ag +B、Cd 2+C 、 Ag +、和 Pb 2+D 、Pb 2+和 Sr 2+48、性质相似的两个元素是（ B）。

A 、 Mg 和 AlB、 Zr 和 Hf C 、 Ag 和 Au D、 Fe 和 Co49、在下列氢氧化物中，那一种既能溶于过量的 NaOH 溶液，又能溶于氨水中？（ B ）A 、 Ni(OH) 2B、Zn(OH) 2C、 Fe (OH) 3D 、 Al (OH) 350、 +3 价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B）。

A 、 Cr(OH)B2-C、Cr 3+D、 CrO2-3 、 CrO451、下列物质中酸性最弱的是（ D）。

A 、 H 3PO 4B、 HClO 4C、H 3 AsO 4 D 、 H 3AsO 352、下列物质中热稳定性最好的是（ D）。

A 、 Mg(HCO 3) 2B、MgCO 3C、H 2 CO 3 D 、SrCO 353、下列物质中，难溶于 Na 2S 2O 3 溶液，而易溶于 KCN 溶液的是（B）。

A 、 AgClB、 AgIC、 AgBrD、 Ag 2S54、下列物质中，离子极化作用最强的是（ C）。

A 、 MgCl 2B、 NaClC、 AlCl 3 D、 SiCl 455、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？（ C ）A 、比色皿厚度B 、有色配位化合物的浓度C 、入射光的波长D、有色配位化合物的稳定性56、透光率与吸光度的关系是（ B）A 、 1=AB 、 lg1=AC、 lgT=AD、 T= lg1 TTA57、下列说法中正确的是（ B 、 D ）A 、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长B 、 在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小C、吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍D、若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变58、已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，能量最低的是（B）A、（ 3， 1，1， 1/2 ）B、（2， 0， 0， 1/2 ）C、（ 2， 1，1， 1/2 ）D、（3， 2， -2 ， -1/2）59、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ C ）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提60、指出下列各数中的有效数字的位数mol·L-1（ 4）[H+]= mol ·L-1（3）PH= （ 2）561、某碱样为NaOH和 Na2CO3混合液，用HCl 滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为 V1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl 体积为 V2， V1与 V2的关系是（D）A、 V1=V2B、 V1=2V2C、 2 V 1=V2D、 V1>V262、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B）A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D、后沉淀63、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（D）A、 t 检验B、 u 检验C、 F 检验D、 Q检验64、吸光光度法进行定量分析的依据是朗伯 - 比耳定律，用公式表示为A=ε bc ，式中各项符号分别表示 b 液层厚度，ε吸光系数，A 吸光度和 c 溶液浓度；其中吸光系数可表示为ε和a，其单位各为L?mol-1?cm-1和 L?g-1 ?cm-1。