2013—2014学年度第二学期高三期中考试理综试题。

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2OB．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A9．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属10．下列有关说法错误的是（）A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．已知CH4＋H2催化剂3OH＋H2该反应的有机产物是无毒物质D．C（CH3）4的二氯代物只有2种11．下列表述错误的是（）A ．CS 2的结构式为：S ＝C ＝SB ．6CO 2＋6H 2O −−−→光叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2 ，该变化中光能直接转变为化学能 C ．CO 2（g ）＋C （s ）2CO （g ）△H ＞0，△S ＞0，该反应常温下能自发进行D．N H3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O E MB EDWord.P i c 12．下图装置中X 和Y 均为石墨电极，电解液为500 mL 某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。

下列有关说法中不正确的是（ ）A ．X 电极是阴极B ．Y 电极产生气体的体积为0.224 LC ．电解后溶液的pH ＝1D ．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO 或CuCO 3 13．已知某温度下，K sp （AgCl ）＝1.56×10-10 mol 2·L -2，K sp （Ag 2CrO 4）＝1×10-12 mol 3·L -3，下列叙述正确的是 （ ）A ．饱和AgCl 溶液与饱和Ag 2CrO 4溶液相比，前者的c （Ag +）大B ．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp 减小C ．向0.0008 mol/L 的K 2CrO 4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO 3 溶液，则CrO 42 --完全沉淀 D ．将0.001mol/L 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L 的KCl 和0.001 mol/L 的K 2CrO 4溶液，则先产生AgCl 沉淀26．（14分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl 2·xH 2O ）。

有如下操作：已知：在pH 为4～5时，Fe 3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu 2+却几乎不水解。

（1）溶液A 中的金属离子有Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+。

能检验溶液A 中Fe 2+的试剂为 （填编号，下同） ①KMnO 4 ②（NH 4）2S ③NaOH ④KSCN （2）氧化剂可选用①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2⑤Cu2（OH）2CO3（4）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是（填序号）写出滴定反应的离子方程式___ __ （5）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式___ ___（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是，据此计算得x （用含m、n1或n2的代数式表示）。

27．（16分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②；洗涤；将分离出去，③；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；②写出步骤3中发生反应的离子方程式：；③产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。

28．（13分）（已知相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 HSCN CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11①同温度下，等pH 值的a.NaHCO 3 b.NaCN 、c.Na 2CO 3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液和20 mL0.1 mol·L -1HSCN 溶液分别与20 mL 0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是： 。

反应结束后所得两溶液中，c （SCN —） c （CH 3COO —）（填“＞”、“＜”或“＝”） ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。

a. c (CH 3COO －) b. c (H +) c. K w d. 醋酸电离平衡常数（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。

已知：CH 4(g) + 4NO(g) = 2N 2(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g)； △H 1[ CH 4(g) + 4NO 2(g) = 4NO(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g)；△H 2现有一份在相同条件下对H 2的相对密度为17的NO 与NO 2的混合气体，用16g 甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ 热量。

①该混合气体中NO 和NO 2的物质的量之比为②已知上述热化学方程式中△H 1= —1160kJ/mol ，则△H 2= （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L -1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是 ②当A 中消耗0.15 mol 氧气时，B 中 极增重__ __gOtCH 4→←O 2→H 2O碱性电解质 含金属催化剂的多孔电极CuCl 2溶液↑abA B石墨38．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。

其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。

M分子里所有原子共平面。

请回答下列问题：（1）A的名称为____ ____。

M→N的反应类型为____ ____；（2）反应①的反应条件为：_____ ___；（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：_________ __________。

（4）写出下列反应的化学方程式：反应②：______ _________；反应③：_____ _________；D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：____ ___________；反应⑤：_____________（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。

则X的结构简式为______。

期中考试答案 化学部分7．C 8．C 9．A 10．C 11．C 12．B 13．D 26．(14分)⑴①(1分)⑵①④(2分，每个1分，有错不得分) ⑶③④⑤ (3分，每个1分，有错不得分) ⑷250 mL 容量瓶；(1分) b (1分) 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (2分) （5）Fe 2+-e -═Fe 3+ (1分) （6）二；(1分) 228013518m n n (2分)27．（16分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分，答对2个给1分）（2）除去SO 42- 或 使SO 42-沉淀（1分） BaSO 4和Fe(OH)3（2分，每个1分） （3）MgCl 2＋2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2＋2NaCl↓（2分）趁热过滤（1分） NaCl （1分） （将滤液）冷却结晶（1分） （4）= 1 \* GB 3①C l＋6Fe 2＋＋6H ＋＝6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O （2分）②Cr 2O 72-＋6Fe 2+＋14H +＝2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O 。