溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：
一、学习目标：
1、让学生掌握溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的各自计算方法；
2、让学生掌握溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算关系。

二、学习重点
让学生掌握溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算关系。

三、学习难点
让学生掌握溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算关系。

四、学习方法：小组讨论、具体事例法等
五、课时安排：一课时
六、教学过程
【引入】:初中我们学习了溶质质量分数的表示方法，上一节课我们学习了溶质的物质的量的表示方法，本节课我们来学习溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的相互换算问题。

例题1：已知37℅的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm-3,求其溶质的物质的量浓度为？
方法一：解：根据题意得：
取100g该溶液来计算，
m(H2SO4)==100g×37℅
n(H2SO4)==m(H2SO4)/M(H2SO4)==37g/98g.mol-1==0.37mol V[H2SO4(aq)]==m[H2SO4(aq)]/p[H2SO4(aq)]
==100g/1.28g.cm-3
==78.12ml
==0.07812L
C(H2SO4)==n(H2SO4)/V[H2SO4(aq)]
==0.37mol/ 0.078L
==4.8mol.L-1
答：37℅的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol.L-1方法二：解：根据题意得：
取1L该溶液来计算,
V[H2SO4 (aq)]==1L==1000ml==1000cm3
m(H2SO4) ==V[H2SO4 (aq)].p[H2SO4 (aq)].W(H2SO4) ==1000cm3×1.28g.cm-3×37℅
==473.6g
n(H2SO4)==m(H2SO4)/ M(H2SO4)
==473.6g/98g.mol-1
==4.8mol
C(H2SO4)==n(H2SO4)/V[H2SO4(aq)]
==4.8mol/1L
==4.8mol.mol-1
答：37℅的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol.L-1.
【讲解】：取一定质量或一定体积的溶液来解答此题时，所取溶液质量或体积的数值可以是任意的，以上解法中所取得100克溶液或1L的溶液，只是为了让计算过程简单化！
【思考题】：请大家总结出，溶液的质量分数为W,密度为p的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式。

以1L溶液为标准进行归纳，并注意各量的单位。

C==1000cm3×ρ.W/ M×1L
ρ(g.cm-3) M(g.mol-1)
学生练习1：市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98℅，密度为1.84g.cm-3.计算市售浓H2SO4中H2SO4的物质的量浓度为多少？
【问题讨论】:如果已知溶液中溶质的物质的量浓度为C及溶液的密度为p,又怎样求其质量分数？
W==C×1L. M / 1000cm3×p
C(mol.L-1) ρ (g.cm-3)
例题2：已知75ml 2mol.L-1NaOH溶液的质量为80g,计算溶液中溶质的质量分数为多少？
解：根据题意可得：
75ml 2mol.L-1NaOH溶液中溶质的物质的量为：
n(NaOH)==C(NaOH).V[NaOH(aq)]
==2 mol.L-1×0.075L==0.15mol
M(NaOH)==n(NaOH).M(NaOH)==0.15mol×40g.mol-1==6g
W(NaOH)==[m(NaOH)/ m(NaOH)+m(H2O)]×100℅
==6g/80g×100℅
==7.5℅
答：溶液中溶质的质量分数为7.5℅。

学生练习2：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为pg.cm-3.则该饱和溶液的物质的量浓度是？
知识要点
一、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
C==1000cm3×ρ.W/ M×1L ρ(g.cm-3) M(g.mol-1)
W==C.M×1L/ 1000cm3×ρ C(mol.L-1) ρ (g.cm-3)
【课后练习】：
1、质量分数为 a％的NaNO3溶液，其物质的量浓度为b mol·L－1．将此溶液加热蒸发到质量分数为2a％时，其物质的量浓度将（）A．等于2b B．大于 2b
C．小于2b D．无法判断
2、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，氨的密度比纯水小，则下列推断正确的是（）
A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1
C．ω1<ω2< 2ω1 D．ω2>2ω1
3、一定量的质量分数为6%的NaOH溶液（密度为d1g·cm-3），物质的量浓度为a mol·L-1，加热溶液使其质量分数的和为30%（密度为d2g·cm-3），此时溶液的浓度为b mol·L-1，则a与b的关系是（）
A．b=5a B．b＞5a
C．b＜5a D．无法判断
4、某盐酸的浓度为12．0 mol·L－1，其密度为1．19 g·cm－3。

现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是（）
A．75．2 m3 B．85．5 m3
C．90．8 m3 D．100 m3
5、已知物质的量浓度为10．84mol/L的氨水的溶质质量分数为20．00％，则10．00％的氨水的物质的量浓度应为：
A．大于5．42 B．等于5．42
C．小于5．42 D．无法判断
6、在100g浓度为18mol/L，密度为d g/cm３的浓硫酸中加入一定量的水稀释成９mol/L硫酸，则加入水的体积为（）
Ａ.小于100mL Ｂ.等于100mL
Ｃ.大于100mL Ｄ.等于100/d mL
7、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16．6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（）
A．大于8．3 B．等于8．3
C．小于8．3 D．无法确定
8、相同体积的3X%的浓硫酸和X%的稀硫酸混合后，所得溶液的溶质的质量分数为（）
A．2X% B．大于2X%
C．小于2X% D．无法判断
9、已知25%氨水的密度为0．91 g·cm－3,5%氨水的密度为0．98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A．等于15% B．大于15%
C．小于15％ D．无法估算
10、一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。

若同样条件下乙腈的密度为ρ1，水的密度为ρ2，则下列说法正确的是（）
A．ρ1＜ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1=ρ2 D．无法确定
11、密度为0．91 g·cm－3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0．25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度（）
A．等于12.5% B．大于12.5%
C．小于12.5% D．无法确定
12、现有1L含SO3为30％的发烟硫酸（密度为1.95g/mL），要把它稀释成质量分数为98％的浓硫酸，要加水约为（）
A．120ml B．175ml C．240ml D．300 ml。