高中化学总复习推断专题一框图推断考纲要求无机推断题是高考常见题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。

一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。

按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。

审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。

先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。

已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。

突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。

找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。

最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

二. 基本解题方法: “突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。

三、典型例题：例1：从物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：试回答：（1）物质的分子式：A__________，B__________，C__________，D__________，E_________，F__________；（2）写出E → F的离子方程式___________________________；（3）鉴定物质F的方法______________________________________________（4）写出过量的C气体和氨水反应的化学方程式：（5）写出实验室制D气体的方程式：例2：（07丰台二模）28．（12分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。

下图可用于工业生产F。

回答下列问题：（1）A的化学式（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子 mol（3）写出D与铝单质反应的化学方程式（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D．平衡时C的转化率是50%E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率F．工业生产中直接用水来吸收E（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是例3：（07东城三模）26．（16分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为；工业上冶炼A的化学反应方程式为；气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是。

（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。

C的电子式为；B的名称为；实验室制取C的化学反应方程式为；C的燃烧热为1300kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式为。

③①H2OXXXAB CDE F②强化训练：1、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:（1）物质B是_______,F是_________,J是____________。

（2）反应①的离子方程式是_______________________。

（3）写出电解饱和食盐水的方程式：，氢氧化钠在：极产生，原因是：。

（4）分析在H溶液中加入D产生沉淀J的原因是：（5）实验室配制H溶液，为了防止H溶液变质，应该加的物质是：（6）将I溶液蒸干并灼烧，得到的物质是：。

（7）常温下，pH=10的D溶液，水电离出的氢离子浓度为：。

（8）以I物质为原料配制胶体的操作是：相应的离子方程为：。

2、（07四川）27．( 15 分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________( 5 ）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO 2和H 2O 。

该反应的化学方程式是： ______________________________。

3、（06高考四川理综）27．（15分） A 、B 、C 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期 元素的单质。

B 、E 均为组成空气的成分。

F 的焰色反应呈 黄色。

在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 （图中部分产物未列出）：请填写下列空白： （1）A 是 ，C 是 。

（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是（3）E 与F 反应的化学方程式是（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是 。

4、下图是常见物质的转化关系图，图中部分的反应物或生成物未列出。

其中A 是农业生产中常见的化肥，且受热分解生成相等物质的量的B 、C 、D 。

B 是直线型非极性分子，H 、I 都是大气污染物。

请按要求填空：⑴B 的电子式______，镁条在B 中燃烧的反应方程式 。

⑵反应②的化学反应方程式： 。

A 溶液与过量浓NaOH 溶液共热的离子反应方程式： 。

⑶将B 、D 通入饱和食盐水中，可以得到一种沉淀M （酸式盐）及另一种盐类物质，写出此反应的化学方程式 ；写出M 受热分解的化学方程式___________________________AB C D E FG H I B D + + 盐酸 水5、（00全国）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。

请填写下列空白：(1)物质H的分子式是_____________。

(2)反应①的化学方程式是_____________________________________________。

(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是______________________________。

6、（07崇文二模）26.（16分）已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。

P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。

请根据要求回答下列问题：（1）写出I的化学式。

（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式 .写出反应①的化学方程式 .（3）写出反应④的离子方程式 .写出反应⑤的离子方程式 .写出反应⑥的离子方程式 .（4）每生成1 mol K，反应放出98.3,kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________________.7、（07海淀二模）28．（12分）A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图22所示。

反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。

已知D是单质，C、E是化合物。

（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。

①A的电子式为；C固态时的晶体类型为；②写出反应II的离子方程式；③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式。

（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。

B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。

D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。

①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为；②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为。

8．（05年江苏）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．(1)写出有关物质的名称或化学式：B ，F ， H ．(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂．(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是．(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：9（07石景山一模）26.（14分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。

其中A 为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生纯化。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红溶液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液白色沉淀生成。

则①工业上反应Ⅱ在 中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E 的试剂是 。

②D 的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中性”）。

③反应Ⅰ的化学方程式是 。

（2）若甲为淡黄色固体，D 、F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A 、G 的浓溶液并使们接近，有大量白烟生成。

则①甲的电子式是 。

②写出B 和甲反应的化学方程式是 。

③若17gA 与O 2反应生成气态的B 和C 时放出226.7KJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。

10、（2005年重庆理综28）下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。

请按要求填空： （1： ，： ，F ： ，Y ： 。

（2）反应⑤的化学方程式为： 。

（3）1 mol B 通过反应②得到 1 mol F ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为： 。

11、下图表示中学部分常见物质间的相互转化关系，每个字母代表一种物质，每个序号代表一个反应。