一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
4．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中
5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A ．5：2
B ． 3：1
C ．15：2
D ． 1：3
13、设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3 mol ·L －1 的42SO K 溶液的说法不正确的是（ ）
A ．2L 溶液中含有0.6 N A 个-
24SO 离子
B ．2L 溶液中含有+K 的物质的量
浓度为1.2 mol·L －1
C ．1L 溶液中含有+K 的 质量是23.4g
D ． 1L 溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A 个
14．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )
A ．碱性溶液中Na ＋、Cu 2＋、-3HCO 、-3NO
B ．中性溶液中Na ＋、Fe 3＋、OH －、
-
24SO
C ．碱性溶液中Na ＋、K ＋、-24SO 、-23CO
D ．酸性溶液中Na ＋、K ＋、-
3NO 、-23CO
15、下列各组物质分类正确的是（ ）
二、非选择题（40分）
1．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。
A ．苯、酒精
B ．四氯化碳、苯
C ．汽油、乙酸
D ．汽油、酒精
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________，最后晶体碘在________里
聚集。
2 、(12分）．NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液均呈碱性，请你选用一种试剂把它们鉴别开来，写出反应的离子方程式。
3．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③定容的正确操作是
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。
10．(10分)某白色粉末A在农业上用作制波尔多液，进行杀菌。
现进行下列实验。
有关溶解性表如图所示。
①把白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；
②往①得到的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色
沉淀和有色溶液；
③往②得到的有色溶液中加适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和
纯净的硝酸钾溶液。
(1)根据上述现象推断A、B、C的化学式：A______；B______；C______；
(2)写出下列反应的化学方程式：
②_________________________________________________________________；
③__________________________________________________________________。
5．（6分）人及很多哺乳动物的胃液里含有浓度较大的盐酸，用以帮助消化食物。
但有的人因为内分泌不协调会患一种叫“胃酸过多”的病。
用小苏打(化学式NaHCO3)或氢氧化铝[化学式Al(OH)3，难溶于水]均可制成治疗“胃酸过多”的药物。
(1)请写出这些药物在胃中发生作用的离子方程式。
(3)重金属离子对人体是有毒的。
钡就是一种重金属，但硫酸钡(BaSO4)因其具有
不溶于水、不溶于酸，且不易被X光透过的性质，被用于“钡餐透视”时肠胃等软组织的造影剂。
碳酸钡(BaCO3)可否用于“钡餐透视”的造影剂？为什么？
6. (5分)。