2021届高三化学二轮复习《化学实验》过关检测一、选择题（每小题4分，共40分）1.（2020年北京顺义）《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是( )A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华答案 D2.(2020·山东济宁质检)化学学习小组将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，再经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3。
下列图示装置和原理均合理的是( )A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得到Al2O3答案 A3.(2020·辽宁五校联考)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用①所示操作可检查装置的气密性B.用②所示装置制取少量的NOC.用③所示装置干燥H2、NH3、CO2等D.用④所示装置制取Fe(OH)2答案 A4.(2020·山东烟台一模)关于下列实验装置图的叙述中，正确的是( )A.装置①用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②用于吸收HCl气体，能够防止倒吸C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置④既可收集CO2也可收集H2答案 D5.(2020·山东嘉祥一中月考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )A.用装置甲检验溶液中是否有K＋B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH固体答案 B6.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是( )A.装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2答案 C7.(2020·山东邹城一中期末)某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。
下列分析不正确的是( )A.实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B.实验2中，白色沉淀b中含有CO2－3C.实验1、2中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的pH有关D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂答案 D8.(2020·山东聊城一模)下列实验方案中，可以达到实验目的是( )答案 B9.下列实验设计的步骤及现象均正确的是( )答案 D10.根据下列实验能得出相应结论的是( )答案 C二、非选择题（共60分）11（15分）.实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]。
有关物质性质如下：实验过程：Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200 mL 1.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图所示(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为________(填化学式)。
再滴加少量稀硫酸的作用是___________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为__________________________(3)实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为________。
②装置A中所盛放的药品是________(填字母)。
A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸③确认C中空气排尽的实验现象是____________________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________(填字母)。
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液⑥若产品的质量为17.34 g，则产率为________%。
答案(1)Fe 防止Fe2＋水解(2)Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(3)①滴液漏斗②C③D中澄清石灰水变浑浊④防止Fe2＋被氧化⑤B⑥8512（15分）.己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙－66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸是典型的氧化还原反应。
ΔH＜0相关物理常数：Ⅰ.己二酸粗产品的制备操作步骤：装置C中加入50 mL中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80 ℃。
用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85～90 ℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85～90 ℃下加热2～3分钟，共加入1.000 g环己醇。
请回答下列问题：(1)反应需维持温度在85～90 ℃，最好采取________控温；试分析维持温度在85～90 ℃的原因：______________________________________________________________________________________________________。
(2)装置右侧烧杯中的NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________________。
Ⅱ.己二酸粗产品的提纯及应用操作流程：趁热倒出装置C中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3 mL冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3 mL冰水洗涤一次，再抽滤。
取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860 g。
请回答下列问题：(3)相比于普通过滤，抽滤的优点在于：_____________________(4)在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：__________________________(5)该实验的产率为________%(结果保留三位有效数字)。
答案(1)水浴维持反应速率，并减少HNO3的挥发及分解，减少副反应的发生(2)吸收HNO3被还原生成的氮氧化物，防止污染空气(3)加快过滤速度，减少过滤过程中产品的变质，得到较干燥的产品(4)除去残留的HNO3，减小己二酸的损失(5)58.913.（15分）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A.苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
(1)探究1：(2)探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35 ℃左右、活性pH约为5.5～7.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。
请填写下表中相应的结论：(3)问题分析：Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。
NaHSO3溶液略显酸性是因为______________________________。
Ⅱ.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：___________________________________________________________。
Ⅲ.对探究2中的试验③所得结论作进一步解释___________________。
答案(1)KSCN 无红色出现(2)①苹果中含有对苯二酚②氧气(3)Ⅰ.亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度Ⅱ.亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚，2SO2－3＋O2===2SO2－4Ⅲ.酶是蛋白质，在强酸、强碱或高温条件下会变性，失去活性，失去催化效率14（15分）.(2020·课标全国Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是__________________(2)步骤②需要加热的目的是_____________________________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是_______________________________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_____________________________________________________________________________________。
分批加入H2O2，同时为了____________________________________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_____________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为________。
答案(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴 C(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质防止Fe3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O。