2019-2020年中考二模化学试卷(II)你可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 S:32一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化．．．．的是A．玻璃破碎 B．燃气燃烧 C．钢铁锈蚀 D．光合作用2．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是A.木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷3．下列属于人体必需微量元素的是A．H B．Zn C．Ca D．O4．二氧化氯（ClO2）是一种新型杀菌消毒剂，其中Cl元素的化合价是A．—1 B．0 C．+4 D．+55．氦气的化学式为A. He2 B．He C．Hi2D．Hi6．空气成分中，体积分数最大的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体7．下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确．．．的是A．酒香不怕巷子深——微粒在不停运动B．1滴水中含有1.7×1021个H2O分子——微粒是很小的C．等体积的大米和绿豆混合后总体积减小——微粒间有间隙D．食盐溶液能导电——溶液中存在能自由移动的离子8．下列物质加入水中能．形成溶液的是A．粉笔灰B．植物油C．蔗糖D．生铁9．在化学反应：4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS + X中，X的化学式为A．SO2B．SO3C．CaSO3D．CaSO410．下列有关实验现象的描述，正确．．的是A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾B．NaOH溶于水时，吸收热量，温度降低A．B． C ． D ．C ．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体D ．电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃11．下列是人体几种体液的正常pH 范围，其中呈酸性的是A ．胰液7.5～8.0B ．胆汁7.1 ～7.3C ．血浆7.35～7.45D ．胃液0.9 ～1.512．下列实验操作正确．．的是A ．读取液体体积B ．点燃酒精灯C ．加热液体D ．稀释浓硫酸13．某功能饮料含牛磺酸（C 2H 3NO 3S ），下列关于牛磺酸的说法正确的是A ． 共含有14种元素B ． 分子中O 、S 元素的质量比为3：2C ． 相对分子质量为125gD ． 含有臭氧（O 3）分子14.下列常见的生活用品中，主要使用合成纤维材料制成的是A ．橡胶手套B ．尼龙背包C ．纯棉袜子D ．塑料饭盒15．将7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
则所得溶液 中溶质的质量为A ．14.5gB ．15.5gC ．16.1gD ．18.1g二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得1分，错选不得分。
）16．下列有关装置的气密性检查中，装置及现象描述错误．．的是17．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液18．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确．．的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液D．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60％19．下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确．．的是选项物质（括号内为杂质）试剂、方法反应类型A．CaO（CaCO3）高温分解反应B．Fe（Fe2O3）足量CO 置换反应C．CO2（CO）足量O2化合反应D．CaCl2溶液（HCl）足量CaCO3复分解反应20.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。
操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。
得到了如下数据：试剂1 试剂2 温度/℃ 溶解后温度/℃ 静置后温度/℃ 试剂3 温度/℃ 混合后温度/℃0.5gNa2CO3 10mL H2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%） 20.0 23.70.5gNaHCO3 10mL H2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%） 20.0 20.8则下列说法中，错误的是A.Na2CO3在溶于水的过程中以放热为主B.NaHCO3在溶于水的过程中以放热为主C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D.其它条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多三、（本题包括4小题，每空1分，共28分）21．（5分）用化学用语．．．．填空：①3个氧分子▲；②沼气的主要成分▲；③+5价的磷元素▲；④地壳中含量最多的金属元素▲；⑤组成化合物的种类最多的元素▲。
22．（6分）用字母序号．．．．填空：a．CO2b．Ca(OH) 2c．CaO d．NaHCO3e．NaCl f．O2①常用作食品干燥剂的是▲；②可改良酸性土壤的是▲；③用于运动饮料生产的气体是▲；④可作调味品的是▲；⑤用于焙制糕点的是▲；⑥可供给呼吸的是▲。
23．（9分）材料在生活中应用很广泛。
（1）下列生活物品属于复合材料的是▲；A．玻璃杯B．铁锅C．塑料桶D．玻璃钢转椅（2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。
①选择铸造硬币的材料不需要．．．考虑的因素是▲ （填序号．．）；A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质▲ （填“稳定”或“活泼”）；③钢的含碳量比生铁▲ （填“高”或“低”），其硬度比纯铁▲（填“大”或“小”）④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的化学方程式为▲，镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO4）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为▲；⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是▲，在化学变化中易▲电子（填“得到”或“失去”）。
24．(8分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：(1)操作①中必须用到的仪器是▲（填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是▲（填序号）。
（3）操作④所得滤液依然浑浊，出现在这种情况的原因可能是▲A.滤纸破损B.滤液液面高于滤纸边缘C.没有用玻璃棒引流D.滤纸没有紧贴漏斗内壁(4)操作⑤是▲（填操作名称）。
该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取的措施有▲。
实验结束时可用▲夹持蒸发皿放在▲上冷却。
(5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率超过了100%，其镍原子可能原因是▲（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上四、（本小题包括1小题，每空1分，共11分）25．（11分）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。
请结合图示回答问题。
（1）写出图中标示的仪器名称：①▲ ，②▲ 。
（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为▲ （填字母序号，下同），为了收集纯度较高的氧气，应选用的收集装置为▲ ，写出该反应的化学方程式▲ 。
（3）实验室也可用装置E制O2 ，写出该反应的化学方程式▲ 。
该实验可用装置▲替换长颈漏斗，其优点是▲ 。
该发生装置还可用于制▲ （写一种气体）（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至淹没长颈漏斗下端，目的是▲。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到▲ ，表示装置E的气密性良好。
五、（本小题包括1小题，共21分，每空1分）26．（8分）实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；【实验步骤】①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
【分析】（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是▲ ；（2）步骤②中如果不加水至水槽中液面与钟罩内液面相平，会造成什么后果？▲ ；（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是▲ ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为▲ ，反应的现象是▲（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。
加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变▲ 色的气体，反应的化学方程式为▲ ；【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能．．为▲ ；［相对分子质量—— Mr(MgO)∶40、 Mr(Mg3N2)∶100］A．3.33g B．4.00g C．3.93g D．3.96g27．（13分）碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1~5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。
为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发．．．．．．．．）【查阅资料】：a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；b、相对分子质量：［Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44］【实验步骤】①；②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；⑤打开弹簧夹a，；编号 1 2 3实验前 228.00 228.00 228.00实验后 229.10 229.11 229.09⑥准确称量C装置的质量（如右表）；⑦重复上述步骤；⑧根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】（1）完善实验步骤：①▲ ；⑤▲ ；（2）请计算碳酸镁晶须中的n值。
（要求有计算过程，3分）（3）A装置中盛放的溶液是▲ ；其作用是▲（4）D装置的作用是▲ ；【实验反思】（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是▲ ；偏小的是▲ ；①反应结束后，没有通空气；②称量C装置前，没有通空气；③没有A装置；④没有D装置；⑤稀盐酸滴加速率太快；⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；（7）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。