北京市西城区2016-2017学年度第一学期期末试卷高一化学2017.1A卷【必修模块1】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共50分）符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）每小题只有一个选项．．．．．．1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2 B．CO C．NO2 D．NH32．下列物质中，属于电解质的是A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液3．下列物质中，属于纯净物的是A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃的是6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油9．下列物质常用作还原剂的是A．氢气 B．硝酸 C．氯气 D．高锰酸钾10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−B．Na+、Mg2+、SO42−、OH−C．K+、Na+、OH−、Cl−D．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌用焰色反应鉴别的是12．依据已有知识，下列各组溶液只能．．A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2用离子方程式H+ + OH−= H2O表示的是13．下列化学方程式中，不能．．A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O C．KOH + HCl = KCl + H2O D．Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 的是14．下列说法不正确．．．A．可用氢氟酸刻蚀玻璃 B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂 D．二氧化硅可作太阳能电池板15．在标准状况下，下列物质体积最大的是A．3 g氢气 B．6.02×1023个氢分子 C．44.8 L氢气 D．0.5 mol氢气达到预期目的的是16．下列操作不能．．A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金17．利用右图制取氨气，说法正确的是A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl−数目为N A20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3第二部分（非选择题 共50分）21．（4分）有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠（1）属于盐的物质是___________________（填序号，下同）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是_________________。
（3）分析铝与稀硫酸反应， i 表示的内容为__________。
22．（4分）实验室现需配制100 mL 2.00 mol/L 的氯化钠溶液。
（1）称量氯化钠固体质量为______________ g 。
（2）请补全以下配制溶液的主要步骤。
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入__________容量瓶；③用少量蒸馏水_________________________2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至________________________________；⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签。
a ．得到e -×6，化合价升高，被还原b ．得到e -×6，化合价降低，被还原c ．失去e -×6，化合价升高，被氧化23．（4其成分及含量如右表所示：（1）补充钾元素的物质是________________，其电离方程式为____________________。
（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是__________________________________________________。
（3）该营养液中磷元素的浓度为_______mol/L 。
24．（4分）下图是一些含氯产品。
（1）储氯钢瓶中应贴的标签为________。
a ．易燃品b ．爆炸品c ．有毒品 （2）漂白粉的有效成分是__________（填化学式），其与空气中的__________反应可得到具有漂白能力的次氯酸。
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是 _________________________________________________________。
25．（6分）阅读下文，依据文章回答问题。
磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景。
例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤。
磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法。
按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁。
按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等。
按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体。
磁流体有不同的制备方法（如下表所示）：（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照_______和________进行分类。
（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是___________________________________。
（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH− = + H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是______________________。
26．（7分）完成实验Fe与水蒸气反应，如右图所示。
（1）装置A的作用是_____________。
（2）B中反应的化学方程式：__________________。
（3）碱石灰的作用是_______________。
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_________，这一操作的目的是_____________________。
（5）当有16.8 g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______ L。
27．（5分）制备二氧化硫并研究其性质，如右图所示。
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________。
（2）B、C中的实验现象分别是_________________、_________________。
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是________________________，反应的离子方程式是_________________________________。
28．（4分）验证NH4Cl晶体中含有NH4+。
将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如右图所示。
（1）氯化铵受热反应的化学方程式是___________________。
（2）检验氨气时，可在_____处（填“a”或“b”）用湿润________试纸，现象是_________________。
29．（5分）如右图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。
（1）主要的实验现象：烧杯中_________________灯泡______________________________。
（2）烧杯中反应的离子方程式：__________________________。
（3）下列图示能正确表示实验过程的是_________（填序号）。
30．（7分）以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去。
[ 方案1 ][ 方案2 ]（1）溶液A所含的阳离子有________________________。
（2）加入双氧水的作用是__________________________。
（3）固体C的成分是 ________________________（填化学式）。
（4）试剂x可以选择______________（填序号）。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．二氧化碳 d．稀H2SO4（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是、。
1．（5分）“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如右图。
（1）主要反应的化学方程式是______________________。
（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是_____（填序号）。