化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水3．取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成注意事项：1、检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-的干扰，不能用稀盐酸2、沸石（碎瓷片）的作用是防止暴沸3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反，本实验中下进上出4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，测量蒸气的温度【P9实验1-4】萃取、分液实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台实验试剂：四氯化碳（无色）、碘的饱和溶液（黄褐色）（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或者塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
注意事项：1、萃取剂的选择：①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大于原溶剂③萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应.2、如果是水做原溶剂，不能选择酒精，醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂，一般选择四氯化碳、苯、煤油、汽油等3、下层液体下口流出，上层液体上口倒出4、分液漏斗使用前应先检漏【P16一定物质的量浓度的溶液的配制】实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙实验药品、NaCl、蒸馏水实验步骤：计算计算出配制LNaCl溶液需要的质量称量称量NaCl的质量溶解在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaCl固体冷却冷却至室温移液将烧杯内溶液转移到容量瓶中洗涤用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中定容向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀注意事项：1、容量瓶使用前要检漏，选择合适的规格（大且接近）2、容量瓶：不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学反应。
3、使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位，(2) 量取液体后量筒不用洗涤。
【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯二、离子的检验第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】实验仪器：酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台实验试剂：FeCl3饱和溶液、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水【P29习题5、完成下列表格】【P31实验2-1】实验试剂：Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液【P33实验2-3】补充：酸碱指示剂【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少（基本反应类型）根据反应中是否有离子参加反应根据反应中是否有电子得失第三章 金属及其化合物【P46思考与交流】 1.2. 图3—2 （左—右）3.最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性NaMgAl【P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
切割面暴露在空气中逐渐变暗。
【P47 实验3-2】把一小块钠放在坩埚中加热现象：钠逐渐融化，生成淡黄色固体原理：2Na+O2==Na2O2【P48 科学探究】用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加现象：铝箔融化，但不滴落热，轻轻晃动。
现象：铝箔融化，但不滴落取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面氧化膜，再加热融化。
原理：4Al+3O2==2Al2O3 熔点Al2O3>Al【P49实验3-3】钠浮在水面(钠的密度比水小)，熔成小球（该反应放热），在液面上迅速游动（产生气体）；发出嘶嘶响声（反应剧烈）；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色（生成碱性物质）。
原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑P50画出你设计的装置图【P50科学探究】实验3-4】【P51【P55实验3-5】溶液碱性比NaHCO 3的强Na2CO3的弱（2）二者热稳定性比较实验现象发生反应的化学方程式结论Na2CO32试管中澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO31试管中澄清的石灰水变浑浊受热易分解（3）与盐酸反应向碳酸钠中逐滴加入盐酸：CO32-+H+= HCO3－HCO3－+H+=H2O+CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠：CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【P58 实验3-7】向试管里加入10mLLAl2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀原理：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al3++6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+补充：氢氧化铝不溶于氨水，可用这种方法在实验室制备氢氧化铝【P58 实验3-8】取一些实验3-7制得的Al(OH)3沉淀，分装在两支试管里，往一支试管里滴加2mol/L 盐酸，往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡，观察现象。
现象：两支试管中的白色沉淀均溶解原理：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O补充：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。
【P60实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3补充：制备氢氧化亚铁的实验要求：1、氢氧化钠溶液事先煮沸，排除氧气2、用长胶头滴管伸入液面以下滴加氢氧化钠溶液3、硫酸亚铁溶液上加一层苯，隔绝空气。
【P61实验3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈红色原理：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3补充：1、硫氰化钾溶液可以用来检验Fe3+2、Fe(SCN)3是配合物，溶液为红色，不是沉淀！！！！！方程式中不打沉淀符号！！！！【P61科学探究】【P62实践活动】补充：净水原理：1、明矾溶于水电离KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－,Al3+水解生成的氢氧化铝胶体起净水作用Al3++3H2O⇋Al(OH)3(胶体)+3H+2、硫酸铁净水原理Fe3+水解生成氢氧化铁胶体起净水作用:Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3(胶体)+3H+第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质：熔点高、硬度大SiO2化学稳定性：化学稳定性好SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定【P77实验4-1】在试管中加入3-5mLNa2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡。
补充：H2SiO3难溶于水【P77实验4-2】取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。
补充：硅的制备：粗硅的制取：由粗硅制纯硅：【P80习题2】【P83实验4-3】在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象。
补充：1、该实验一定是先点燃H2伸入氯气中，而不能先点燃氯气，因为氯气不是可燃气体。
2、燃烧的定义：指发光发热剧烈的氧化还原反应。
（所以不一定有氧气参加）【P84实验4-4】将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
原理：Cl2+H2O⇋HClO+H++Cl－【P84实验4-5】将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
【P86实验4-6】在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
然后分别再加入少量稀硝酸，观察现象。
【P87习题2】用新制的氯水进行下列实验。
【P90实验4-7】现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。
在实验过程中，闻到刺激性气味。
补充：1、常见具有漂白性物质及其原理：1）、Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。