第三章 复习一. 金属的物理性质：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。
铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。
铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。
2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。
3. 铁与水蒸气反应、实验。
典型例题：1、将Na 、Mg 、Al 各0.3mol 分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C ）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H ＋反应，过量的钠再与水反应。
2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。
提示： Na 2CO 3。
Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 。
――→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 33、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ）A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 .5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）A.Na +B.Mg 2+C.S 2-D.HCO 3-6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。
(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式是 3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2。
(2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2，其作用是干燥氢气。
干燥管还可用U 形管(装置)代替。
(3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积 。
实验开始时应先点燃酒精灯 ，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯 。
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3 + O2Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2. ①记住固体颜色②过氧化钠与水、CO2计算2、Al(OH)3 的制备，Fe(OH)2的制备及实验改进方法。
3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题：1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A. Mg( Al2 03)B..MgCl2( AlC13)C. Fe(Al)D.Fe2O3( Al203)2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、NaOH溶液B、.氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液3、往100ml 0.1mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入 0.5mol/L 的NaOH 溶液，得到1.17克沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积是( ) A ．70ml B ．.90ml C . 130ml D ．.160ml4、CO 和H 2的混合气体共3 g ，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了 (A )A ．3 gB ．3.2 gC ．4.4gD ．5.6 g6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被80 ml 。
浓度为0.50 mol ／L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．.Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 27、在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）A ．Fe 3+ B.. Al 3+ C. NH 4+ D .Fe 2KSCN 溶液。
A．①④ B．①②④C．①③④D．.①②③④2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是(C)A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．.氯气D．CuSO4溶液3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质（ B ）A ．氧化性B．.还原性C．导电性D．导热性4. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A .若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+；B．.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu25.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度2．下列有关金属的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．.金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．酸根离子中一定不含金属原子3、下列说法正确的是（）A 合金钢不含非金属元素B..合金钢和碳素钢都含碳元素C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。
4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含Na+ B.．一定含Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+，可能还含有K+高一化学必修1第三章测试题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括15 小题,1-10题为只有1个选项符合题意，11-15题有1-2个答案)1．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中2．下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子，钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热D. 配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有AlO2A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A. NaOHB. Na2CO3•10H2OC. Na2CO3D. NaHCO38. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH3)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO39．下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232Fe Fe FeD. FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl -10．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)11．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是 A ．生成白色沉淀 B ．生成红褐色沉淀 C ．有气泡产生 D ．无变化12.下列离子在溶液中能大量共存的是A ．B ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、Na H NO SO 342++--、、、C ．D ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、Fe NH Cl OH 24++--、、、13. 把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是 A. 稀H 2SO 4 B. (NH 4)2SO 4 C. FeCl 3 D. CuSO 414. CO 和H 2的混合气体3g ，和足量的O 2充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2增重的质量为A. 1.5gB. 3gC. 6gD. 无法计算15. 在CuO 和Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是CuB. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是FeD. 溶液中一定含有Fe 2＋，但不一定含有Cu 2＋二．填空题：（本题包括2小题，共14分）16. (1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 17. 在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na 2O 2颗粒的装置，它的用途是再生O 2，如果用KO 2代替Na 2O 2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。
(1)写出KO 2与CO 2反应的化学方程式(2)计算用Na 2O 2和KO 2分别与CO 2反应，产生等量的氧气，所需Na 2O 2和KO 2质量比为(精确到小数点后的一位小数)。
三．实验题：（本题包括2小题，18题16分，19题10分，共26分） 18. 在右图装置中：加热试管内的白色固体A （A 的焰色反应为黄色），生成白色固体B 并放出气体C 和D ，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C 被吸收；D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体E 反应生成白色固体B 和气体F ；丙瓶中的NaOH 溶液用来吸收剩余的气体D 。