《工程化学基础》模拟题1一、单项选择题（共24分）1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（）(a) n和m(b) l和m(c) n和m s(d) n和l2. 反应(CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O2的物质的量是（）(a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）(a) CO2和CO (b) NO 和CFC (c) CH4和C2H4 (d) H2O 和N2H44. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5. 在普通电器中，可选下述材料中的（）(a)刚玉（Al2O3）(c) K2O 与Na2O 比值大于3. 5 的硅酸盐(b)镁质瓷(d) K2O 与Na2O 比值大于1. 5 的硅酸盐6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（）(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定 (c)使用pH计(d) 使用电导率仪8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（）(a) CH3Cl (b) NH3(c) H2O (d) PH39. 已知反应H2O H+ + OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为（）(a) K W－K a(HAc) (b) K W＋K a(HAc)(c) K W／K a(HAc) (d) K a(HAc)／K W10. NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（）(a) FeSO4溶液(b) 肥皂水(c) NaCl溶液(d) Na2CO311. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）(a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）(a) FeSO4溶液(b) CuCl2溶液(c) CuSO4溶液(d) FeCl3溶液二、填空题（共20分）1. 聚丙烯的化学式是，属链高分子化合物。
2. 十二烷基苯磺酸钠的化学式是，它属型表面活性剂，其憎水基团是。
3. [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3的名称是，其配位中心是，配位原子是。
4. 气态SF6是电的介质，常用于变压器中。
SF6的晶体属型晶体。
5. 由高弹态向黏流态转变的温度叫温度，用符号表示。
态时，整个分子链都能自由运动。
6. 把氧化还原反应2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+装配成原电池，Fe3+在极反应，(填“得”或“失”)电子变成Fe2+，该电池的标准电动势为V。
7. 反应C(s，石墨) + CO2(g) 2 CO(g) 当温度升高时，平衡将向方向移动；当p(CO2) 增大时，平衡将向方向移动。
8. 已知反应 2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2，其反应速率方程式为v= k[c(NO)]2[c(O2)],当其他条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2 倍，反应速率将变为原来的；若体积扩大到原来的 2 倍，则反应速率变为原来的。
三、比较题（要求用文字或计算来说明理由）（共24分）1. 比较SiC(s)、FeCl3(s)、H2O(s)、CO2(s) 熔点高低。
2. 比较浓度均为0. 1 mol·kg―1 的C6H12O6、NaCl、Na2SO4水溶液的沸点高低。
3. 比较TiN、VN、CrN、Fe2N 的热稳定性大小。
4. 当pH＝5 时，比较0. 01 mol·L―1 的KMnO4 溶液、0. 01 mol·L―1 的K2Cr2O7 溶液、1. 0 kPa 的Cl2 气的氧化性强弱。
(假定反应时c(Mn2+) = c(Cr3+) = c(Cl―) =1. 0 mol·L―1)5. 已知反应N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) 的∆r H m(298. 15) =―91. 8 kJ·mol －1，请比较400 K、500 K、600 K 时的K 值大小。
6. 某金属表面的水膜厚度分别为8 nm、20 nm、104 nm 时，比较其上发生的吸氧腐蚀的速率。
四、计算题(要求规范计算)（共21分）1. 已知反应CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2 OH―(aq) 放出大量的热，请计算要利用此反应将温度为5℃的罐头加热到80℃需要CaO 多少克？（假定罐头的总热容为400 J·K―1，反应可完全进行，放出的热量有80% 被罐头吸收。
）2. CaO(s) + SO3(g) = CaSO4 是燃烧煤时除硫减少大气污染的一个反应，在298.15 K 时，其∆r H m＝―402. 0 kJ·mol―1，∆r G m＝－345. 7 kJ·mol―1，近似计算这个反应在p(SO3) = 100 kPa 下处于平衡时的温度。
3. 现有250 ml 浓度为2. 0 mol·L―1 的NaAc 溶液，欲制备500 ml pH 值为5.0 的缓冲溶液，需要6. 0 mol·L―1 的HAc 溶液多少ml?五、综述题（11 分）试述人与自然和谐相处的重要性以及人类如何与自然和谐相处。
有关数据表1 一些物质的溶度参数（25℃）表2 一些氧化还原电对的标准电极电势（25℃）《工程化学基础》模拟题2一、判断题（要求在每小题后面的括号内正确的填“√”，错误的填“×”）（共12分）1. Fe3C属金属化合物合金，熔点高、硬度大，它是碳溶于铁的晶格中形成间隙固溶体后超过溶解度后形成的化合物。
（）2. 紫外吸收光谱是分子转动能级跃迁产生的，可用紫外分光光度计测定。
（）3. Al2O3和MgO 含量很高的高铝瓷、镁质瓷绝缘性能优异，常用于普通电器的绝缘材料。
（）4. 不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都可以提高反应速率。
（）5. 用制作的外科缝合线，在伤口愈合后不必拆线，因为它可以慢慢水解成乳酸被人体吸收。
（）6. 在水体中，DO 值大，COD 值小，其氧气含量也一定高。
（）二、填空题（要求在空格内填入恰当的文字、符号或数字）（共25分）1. 聚丙烯腈的化学式是，它的单体是，属高分子化合物，可用作。
2. Fe2[Fe(CN)6] 的名称是，它可以由Fe2+ 和CN―反应而成，属配位化合物，其中内界是，配体是，配位数是，可用于。
3. 洗衣粉中使用的表面活性剂主要成分是十二烷基苯磺酸钠的分子式是，属型表面活性剂，其亲水基是，在清洗油污时，（要求用化学式表示）插入油污，在不断振荡下加入水溶液而去除。
4. 用量子数来描述7N 元素2p 轨道上 3 个电子的运动状态可分表示为、、。
26Fe 的外层电子排布可写成，Fe3+ 的未成对电子数为。
5. 在电镀铜实验中工件置于极，我们希望发生的反应是，当电流过大时，可能有气泡发生，这时的电极反应式是，不仅浪费了电能，而且还影响了镀层。
6. 常温下金属在大气中的腐蚀主要是腐蚀，阳极反应式为，阴极的反应式为，就金属器裂缝深处来说，腐蚀发生在。
三、不定项选择题（每小题2分，共16分。
全选正确，得2分；漏选且正确，得1分；多选、错选、不选，该小题得0分）1. “不粘锅”是在金属锅内壁上涂上一层聚四氟乙烯而成的下述解释十分明确的是（）(A) 聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键(B) 聚四氟乙烯高温时容易燃烧被分解(C) 聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学变化(D) 聚四氟乙烯的分子内键很多，且相互缠绕，不会污染食物2. 下列溶剂能溶解聚氯乙烯（I类弱亲电子性高分子化合物）的是（）(A)三氯甲烷(B) 二氯甲烷(C)环己酮(D)四亚甲基砜3. 下列化合物中的C、O 或N，属等性sp3杂化的是（）(A) CH4(B) CHCl3(C) NH3(D)H2O4. 氧分子的化学键有（）(A) 一个σ键，一个π键(B) 两个π键(C) 一个σ键，两个三电子π键(D) 两个σ键5. 下列物质中可用于气相沉淀的是（）(A)SF6(B)TiC (C)Al(C4H9)3(D) 聚氯乙烯6. 下列物质中能耐受高频的绝缘材料是（）(A) 聚苯乙烯(B)异戊二烯(C) 聚四氟乙烯(D)三氯甲烷7. 对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是（）(A) 高温下能自发(B)低温下可能自发(C)都不能自发(D)都能自发8. 在水的软化处理中，下述表述正确的是（）(A) 铬黑T 在软水中显紫红色(B) EDTA 在软水中显兰色(C) EDTA 在硬水中显紫红色(D) 铬黑T 在软水中显兰色四、比较题（每小题结论1分，用标号表示；理由2分，用文字简述或列出简单算式）（共24分）1. 在不加阻燃剂的情况下，(A)聚甲醛(B)酚醛树脂(C)尼龙-66 (D)聚四氟乙烯的燃烧难易程度。
2. 其它条件均相同的情况下水膜厚度分别为(A) 6 nm (B) 104 nm (C) 108 nm 时金属的腐蚀速率。
3. 用反渗透法处理下述浓度的(A) 0. 1 mol·L―1(B) 0. 2 mol·L―1(C) 0. 3 mol·L―1的NH4Cl 的废水，需用的压力大小。
4. 根据K s 值比较(A) AgCl (B) Ag2CrO4(C) AgI 的溶解度大小。
5. 根据K a 值比较(A) HF (B) HCOOH (C) H2C2O4的酸性强弱。
6. 比较下列物质的熔点高低(A) NaCl (B) KCl (C) MgO (D) CaO。
五、计算题（要求规范计算；在答题纸上列出反应式，计算公式和有关数据，算出最后结果）（共16分）1. 微型计算机要求在室温15 ~ 35℃和相对湿度在20% ~ 80% 的环境中工作。
若某工作环境温度为25℃时，其中水的实际蒸汽压力为2. 154 kPa，问是否可以开展工作？2. 当pH = 1，c(MnO4―) = 1. 0 mol·L-1，c(Mn2+) = 10―5 mol·L-1时，求E（MnO4―/ Mn2+）的值。
3. 燃煤除硫措施中，在298. 15 K ，反应CaO(s) + SO3(g) = CaSO4的∆r H m = ―402. 0 kJ·mol-1 ，∆r G m = ―345. 7 kJ·mol-1，估算这个反应在1. 00×105 Pa 下，达成平衡时的温度。