解析答案
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3.下列反应中，属于吸热反应的是( C ) A.食物的腐败 B.铝与稀盐酸反应 C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D.甲烷在氧气中的燃烧 解析 食物的腐败、铝与稀盐酸反应、甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反 应，故A、B、D均错误； 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，故C项正确。
的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，B项正确，A、C
均错误；
有些放热反应需加热后才能发生，如铝热反应，D项错误。
解析答案
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5.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物 的总能量低于生成物的总能量的是( A ) A.石灰石高温分解 B.硫粉和铁粉混合物加热 C.钠和水反应 D.铝粉和氧化铁混合粉末引燃 解析 反应物的总能量低于生成物的总能量说明反应是吸热的。石灰石 高温分解是吸热反应；硫粉和铁粉混合物加热是放热反应；钠和水反应 是放热反应；铝粉和氧化铁混合粉末引燃是放热反应。故A项符合题意。
2
解题探究
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1.下列说法正确的是( B ) A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B.物质发生化学变化都伴有能量的变化 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.吸热反应在任何条件都不能发生
答案
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2.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( A ) A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化还原反应均为吸热反应 解析 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，A项正确； 断开化学键需要吸收能量，B项错误； 很多放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，它需要加热到高温， 反应才能发生，故C项错误； 氧化还原反应中，有的是吸热的，有的是放热的，例如，加热高锰酸钾制 取氧气的反应是吸热反应，氢气燃烧的反应是放热反应，D项错误。
考试标准
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考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点六 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 化学反应中的热量
1
知识梳理
1.化学反应中能量转化的主要形式
化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化
有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为
热量 变化。化学上把有 的化学反应称为放热反应，把 吸收热量的化学反应称为吸热
答案
(6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量， 可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计 量数加倍，则ΔH也要加倍。
2
解题探究
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题组一 多角度书写热化学方程式
角度一 依据反应事实书写热化学方程式
1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式
解析答案
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6.下列关于反应能量的说法中正确的是( B ) A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应
物总能量<生成物总能量 D.相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态 H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式 为__S_iH__4(_g_)_＋__2_O_2_(g_)_=_=_=__S_iO__2(_s_)＋__2_H__2_O_(_l)___Δ_H_＝__－__1__4_2_7_._2_k_J_·m__o_l_－_1_。
为E2，则2E1＝E2
答案
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考点二 热化学方程式
1
知识梳理
1.概念
表示பைடு நூலகம்加反应 物质的量
反应热 和 的关系的化学方程式。
2.意义 表明了化学反应中的物质 变化和 能量 变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
解析答案
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4.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的B是
()
A.X的能量一定高于M和N的能量
B.X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N的能量
D.由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生
解析 X＋Y===M＋N为放热反应，说明反应物的总能量一定高于生成物
第一单元 化学反应中的热效应
考试标准
知识条目
必考要求
1.化学反应中能量转化的主要形式
a
2.吸热反应和放热反应
a
3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中 b
的热效应
4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系
b
5.利用热化学方程式进行简单计算
b
加试要求 b a b
c c
6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率的方法
7.反应热 8.焓变的含义 9.焓变与键能的关系 10.中和热的测定 11.标准燃烧热的概念、热值的概念 12.盖斯定律及其简单计算
考试标准
a
a
a a c b a
b
13.太阳能开发利用的途径和方式 14.生物质能的利用途径 15.氢能的优点、开发与利用 16.了解化石燃料的不可再生性及给环境带来的问题
答案
3.书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用s 、l 、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单 位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化 学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加 热”等。
反应。
热量放出
答案
2.从两个角度理解放热反应和吸热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
吸
放
答案
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。