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最新2020中考化学专项复习酸碱盐专项复习(共25张PPT)教育课件




化 学 性 质 关
①酸 ②

④③
⑤ ②

碱 ④盐





小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现 许多不同类别的物质反应时能生成盐,于是她构建了如图所 示的知识网络图。
请你把图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。
① 酸+盐

② 金属+盐

各类物质间的重要化学反应
1、金属+酸 → 盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
8
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸
6、碱 + 盐 →新盐 + 新碱
7、盐 + 盐 →新盐 + 新盐
8、碱+ 非金属氧化物→ 盐 + 水
什么是复分解反应?其反应的条件是什么?
(在溶液中)两种化合物相互交换成分,生成另外两 种化合物的反应,叫做复分解反应。
专题复习
学习目标
1、在物质分类视角下,认识混合物、纯净物、单质、化合 物各自的组成特点,理解它们之间转化的本质。
2、通过酸碱盐化学性质的复习,加深理解复分解反应的 概念和发生条件,在此基础上形成它们之间的相互转化关 系,破解它们之间相互转化的奥秘。
分类观是化学的核心观念之一。按要求将下列化合物
填入表格中: CO2 CaCO3 NaHCO3 HCl
(1)若B常温下为固态.则B是__碳___, F的化学式为___H_2_C_O__3___。 (2)若B常温下为气态,则A是_钠__N_a_。 (3)G+H反应的化学方程式为 N_a_2C_ O3+Ca(NO3)2=2NaNO_3+_CaCO_3_↓; 此反应属__复__分__解__反应(填反应类型)。
(5)CO32-和Ca2+ (6)CO32-和Ba2+ (7)Cl-和Ag+
(8)SO42-和Ba2+
破解酸碱盐反应规律的密码:
5448811
金属
非金属




金属氧化物
非金属氧化物
氢 气

和 盐
盐和水 碱

碱和盐 盐和盐

酸和盐 盐
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
例1. A~H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组 成的初中化学常见物质(如“题20图”所示。箭头表示物质间能转化, 实线表示物质间能反应)。请回答下列问题:
离子(物质)共存问题
——实质上是各离子间相遇能否生成水或生成气体或生成沉淀
1、离子间反应生成水,不能共存: H+和OH-
11 2、离子间反应生成气体,不能共存: (1) H+和CO32-(或HCO3-) (2) NH4+和OH3、离子间反应生成沉淀,不能共存:
(1)OH-和Cu2+ (2)OH-和Fe3+ (3)OH-和Mg2+ (4)OH-和Al3+
(1)A+B的反应化学方程式是__C_a_O__+_H__2O__=_C_a_(_O__H_)_2___
(2)C的化学式为___C_a_C_O__3___;硫酸铜溶液参加_____置__换____反应(填反应 类型)。
(3)H+I的反应方程式是__N_a_2_C_O__3+__C_a_(_O_H__)2_=_2_N__a_O_H__+_C_a_C__O_3_↓_

例3. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类 别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如下图所示。请回 答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化 学方程式为 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化 中可以通过置换反应来实现的有 ④⑥ (填 序号)。
例5. 初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化 钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石 和水。他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化 合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应 (F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题:


按物

所 含
质物

化 合

按物
类 分

所 含
净元
物素
种 类

石灰水 空 气 CH4


盐 酸 铁合金 C2H5OH
氧化物 酸 碱 盐
CO2 H2SO4 NaOH
NaCl
金属单质 Fe 非金属单质 O2
分类观——化学物质和化学变化是多种多样的,不论是化学物质还
是化学变化,都可以按照一定的标准进行划分。分类方法是化学研 究的一种重要方法。



















































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例4. 下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可 以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、 S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:
(1)A和E的化学式分别为__S_O__2 _和_B__a_O_。 (2)D与G反应的化学方程式为: _K__2_SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl __,此反应属 ___复__分__解___(填基本反应类型)。 (3)A—G物质间,发生中和反应的化学方程 式为__B_a_(_O_H)2+H2SO4=BaSO4↓+2H_2_O__。

穿



























人 过
我 就
一 对




威 还
是 以

































1
5



































































3、碱+ 酸 → 盐 + 水 4、碱+ 盐 →新碱 + 新盐
碱的通性
指示剂
4
非金属氧化物



盐的一般化学反应规律:
1、盐 + 金属 → 盐 + 金属 2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 4、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
盐的化学性质
金属单质
4






为什么酸和碱的化学性质都有通性而盐类物质没有?
1、酸:水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 2、碱:水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 3、盐:解离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
酸碱盐通常都有哪些化学性质?
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