离子反应发生的条件溶割（水）放入电解质有离子参加的反应离子反应能否进行的理论判据蛤变与场变判据（平衡常数判据反应方向反应限度第三章第四节离子反应[2014考试说明】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件2.能正确书写离子反应方程式。
3.了解常见离子的检验方法。
【课程标准】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离了的检验方法。
【本节课内容框架】生成沉淀沉淀溶解平衡生成弱电解质电离平衡生成气体水解平衡（发生氧化还原反应氧化还原平衡物质检验与含里孤定离子反应的应用物质制备与纯化在生活中的应用t本节核心知识点的评价标准建议】【重点与难点】重点离子反应发生的条件难点酸碱中和滴定的原理和方法［教学时间】教参安排：3课时 ［教学建议】1、通过对离子反应发生条件的探究，建立离子反应发生的本质是离子浓度的降低这一 认识。
可以在第一课时，适当的补充有关氧化还原反应方程式的配平方法。
2、“强酸制取弱酸，强碱制取弱碱”是一条便于学生记忆的规则，其实质是弱酸的酸 根离子与强酸的酸根离子争夺H*的过程，弱碱阳离子与强碱阳离子争夺0H •的过 程。
在这一部分要适时引导学生发掘反应的本质、3、离子反应的应用包括常见离子的检验，可以利用本节课的机会，将常见离子的检验 方法进行归纳总结。
充分的利用实验，引发学生学习的兴趣。
4、酸碱中和滴定是一个比较陌生的实验，可以充分的利用多媒体，给学生演示完整准 确的操作流程，让学生对酸碱中和滴定有更深刻的认识。
第4节离子反应第一课时【学习目标】:1. 了解离子反应概念和离子反应发生的条件，使学生理解离子反应的本质；2. 能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误；3. 运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存【课前预习区】1、离子反应定义： ________________________________________________________________________2、以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出相应 的离子方程式。
⑴Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 (2) Na 2CO 3溶液与盐酸 ⑶CH 3COONa 溶液与盐酸 ⑷(NH 4)2SO 4溶液与NaOH 浓溶液 (5) 盐酸与锌粒(6) KI 溶液与漠水 离子方程式：Ba% SO ：=BaSO4 I ； 离子方程式：2H++COf-=CO2 f +H20； 离子方程式：CH3COO+H+=CH?COOH ； 离子方程式:；NH ；+OH =NH3 1 +H?0 离子方程式：Zn+2H'=Zn2'+H2 ［; 离子方程式：2r+Br2=2Br+l ，；【课前检测区】1、 下列反应的离子方程式正确的是 .............. .......... （）A. 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH 3COONH 4B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH== H 20C. 碳酸刨溶于醋酸 BaCO 3+2H +== Ba 2++H 2O+CO 2? D. 金属钠跟水反应2Na+2H 2O == 2Na ++2OH+H 2T2、 [14山东卷】下列有关溶液组成的描述合理的是A. 无色溶液中可能大量存在Al 3\ NH 4\ CT 、S 2- B. 酸性溶液中可能大量存在Na'、CICF 、SO42"、r C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na*、Kt C 「、HCO3- D. 中性溶液中可能大量存在F C 3+、K+、CT 、SO 42- 3、 （14四川03）能正确表示下列反应的离子方程式是QA. CbiffiANaOHiW®： Cl 2 + OH"-> Cl~+ CIO ■+ H 2OB. NaHC°3 溶液中力FI 入稀 HC1： CO31 2 3+ 2 CO 2T+ H 2OC. AICI3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3++ 4 NH3 H2O -> A1O 2■+ 4 NH 4++ 2 H 2O D. Cu 溶于稀 HNO3： 3 Cu + 8 H*+2 NO3 一 3 d 2 NOf + 4 比04、 [2014山东卷31〕（4）反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na 2S 2O3*5H 2O,其中可能含有Na 2SO 3s Na 2SO 4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na 2SO 4, 简要说明实验操作，现象和结论：【课堂互动区】一、离子反应发生的条件： 【问题组1】（1） 满足哪些条件时离子反应能够发生？ （2） 哪些因素可以使离子数目明显减少？ 2 生成沉淀；生成弱电解质；生成气体；发生氧化还原反应3离子之间因发生反应，生成沉淀、气体、弱电解质使得溶液中离子数目降低。
离子之 间因发生氧化还原、强烈双水解也使得溶液中离子数目降低。
【规律总结】 离子反应「沉淀] 离子数目降低气体 弱电解质地地粗铜 A1羸氧化还原二、离子反应的应用一离子的检验1.沉淀法【探究实验1】现有两瓶失去标签的溶液，一瓶是Na 2SO 4溶液，一瓶是NaCl 溶液。
请根据 提供的仪器和试剂进行检验。
并填写实验报告。
【仪器】试管 胶头滴管【试剂】lmol/L BaCl 2溶液lmol/L 硝酸溶液lmol/L 盐酸溶液lmol/L Ag NO3溶液实验步骤 实验操作现象和结论1 取少量溶液于试管中，加入过量 盐酸，无明显现象，再加BaC12 溶液 白色沉淀生成 说明是Na 2SO 4溶液2取少量溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，生成白色沉淀，再 加稀硝酸白色沉淀不溶解 说明是NaCl 溶液【规律总结】离子检验的操作步骤【变式练习1] [2012-山东=卷节选]工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS ，冶炼铜的主要流程如 气体A 泡铜(Cu 2O>Cu)溶渣B(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a.浓 H2SO4 b.稀 HNO3 c. NaOH 溶液d.氨水⑵用稀H 2SO 4浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在少作象论 取操现结精铜NH 「—+OFT = NIk+ H 20Ba2'+S0F=Ba(填离子符号)，检验溶液中还存在FC?+的方法是 (注明试剂、现象)。
写出相关反应的离子方程式⑴c, d (2)Fe 3+；取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnOi 褪色 MnO.；+ 5Fe 2+4- 8H += 5Fe 2++ Mn 2++ 4H ：＞0 2、气体法【探究实验2］现有NH.CK (NH I )2SO 1和K£0i 三种无色溶液，请根据提供的仪器和试剂进行检验。
并写出相关反应方程式。
【仪器】试管 胶头滴管 红色石蕊试纸玻璃棒 酒精灯【试剂】Imol/LNaOH 溶液lmol/LBa(NO 3)2溶液写出上述过程中发生反应的化学方程式: 【规律总结】离子反应方程式书写注意事项：1、 离子方程式的书写%1 书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在) %1 发生条件：反应物某些离子浓度的减少 %1 书写规则：a.易溶于水的强电解质用离子表示，其余用化学式(分子式)表示。
I)、配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。
2、 离子方程式正误判断规律：Q)看富子反应是否符合宏批事卖，不可主批臆造反应；%1 看“=” “ “I” “f”等是否正确；如分级水解和分步电需的问题等。
%1 看表示各物质的化学式是否正确；生成沉淀硫酸根离子检蛉_ 1 ■生成弱电解质发生氧化还原丑铁离子检验%1 看是否漏掉反应的寓子； %1 看电荷是否守恒；%1 看反应物或生成物的配平是否正确；%1 看根据题给用量是否待合“氧化还原先后规律”； 例么 0.05molCI 2 通入 lL0.1mol/LFeBr 2 漆液中 %1 看参加反应的不足(或少量)的物质其离子数之比是否符合化学式中的离子数之比【变式练习2】已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铉(CHEOONH 』)溶液形成无色 溶液，其化学方程式为：PbS0i+2 CH3C00NH.F=Pb (CH3COO)2+ (NH 4)2S0lo 当在 Pb(CH3C00)2溶液中通 入ILS 时，有黑色PbS 生成。
表示这个反应的有关离子反应方程式是Pb(CH3COO)2+ILS=PbS I + CILCOOII 。
【课堂小结】生成气体 铉根离子检验离子小结【问题组】1、找出常见的阳离子，并思考下列问题：%1 上述阳离子哪些具有氧化性？清按氧化性顺序由弱到强的顺序排列。
%1 上述阳离子能够与0H 反应的有哪些？请写出反应的离子方程式及实验现象。
%1 上述阳离子能够与氨水反应的有哪些？清写出反应的离子方程式及实验现象。
%1 上述阳离子哪些能水解？请写出水解的离子方程式。
2、找出常见的阴离子，并思考下列问题：%1 上述阴离子哪些具有还原性？请按还原性顺序由弱到强的顺序排列。
%1 上述阴离子能够与H'反应的有哪些？请写出反应的离子方程式及实验现象。
%1 上述阴离子能够与C02反应的有哪些？请写出反应的离子方程式及实验现象。
%1 上述阴离子哪些能水解？请写出水解的离子方程式。
1、关于上述阴阳离子，请回答以下问题：%1 哪些阴阳离子之间能相互结合生成沉淀、气体、弱电解质？请用离子方程式表示。
%1 哪些阴阳离子之间能发生氧化还原反应？请用离子方程式表示。
%1 哪些阴阳离子之间因为水解相互促进而完全水解？请用离子方程式表示。
【总结归纳】(1)常见阳离子有：H\ K\ Ca 2\ Na\ Mg 2\ Al"、Fe 2\ Fe"、Cu 2\ Ag\ NHZ(2) 阳离子的氧化性由弱到强的顺序：K\ Ca 2\ Na\ Mg 2\ Al 二Fe 2\ H\ Cu 2\ Fe"、Ag\ (3) 能够与 OH 反应的阳离子有：H'、Mg"、Al 3\ Fe 2\ Fe 3\ Cu 2\ Ag\ N" (4) 能够与氨水反应的阳离子有：H\ Mg 2\ A 。
、Fe 2\ Fe”、Cu 2\ Ag‘ (5) 能水解的阳离子有：Al 3\ Fe 2\ Fe 3\ Cu 2\ Ag(6) 常见阴离子有：OH-、Cl\ Br\ I\ NO 」、CO ：?、HCO 3\ SO ，f 、S032\ Si032\ [Al(OH)J" > CIO -(7) 阴离子的还原性由强到弱的顺序：、S 2\ S0.32\ I\ Br 、Cl\(8) 能够与 H‘反应的阴离子有：OH-、C0?\ HC03\ S0?\ Si032\ [Al (OH) J 、CIO (9) 能够与 CO2反应的阴离子有:OH 、CO-、SiO 32\ [Al (OH) J 、CIO (10) 能水解的阴离子有：CO-、HCO ：,、SO ：52\ Si032\ [Al (OH) J - > CIO"(ID 阴阳离子之间能相互结合生成沉淀：Mg 2\ Al 3\ Fe 2\ Fe 3\ Cu 2\ Ag'任意一种与01? > Ca 2\ Mg"、Ag'任意一种与CO/ SO/、SiO/任意一种生成气体：H'与CO ｝、HCO 「、S(V -任意一种,生成弱电解质：H*与OH-、Si032\ [Al (OH) J 、CIO 任意一种，0田与NH 「(12) 阴阳离子之间能发生氧化还原反应：Fc”与S' S032\ T , CIO 与S>、SO3」、I\ Fe 2+,F&♦与 NO ； (H 4)(13) 阴阳离子之间因为水解相互促进而完全水解:Al 3+、Fe"任意一种与CO ：?、HCO 」、SO/、 Si032\ [AKOID J 任意一种 【课后巩固区】 一、选择题1、 下列离子方程式中，书写错误的是( )A 、 用稀硫酸清除铁锈Fe 2O 3 + 6H += 2Fe 3++ 3H 2OB 、 铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag b= Cu 2++AgC 、 氢氧化彻跟硫酸铜溶液的反应 Ba 2++2OH -+Cu 2++ SO 42-= BaSO 4l+Cu(OH)2； D 、 食盐水中滴加硝酸银溶液 C 「+ Ag+ = AgCll 2、 下列反应离子方程式正确的是()A 、 氨气通入醋酸溶液中CH 3COOH+NH 3 = CH3COONH4B 、 澄清石灰水跟盐酸反应H" + OH' = H 2OC 、 碳酸初溶于醋酸 BaCO 3 + 2H += Ba 2++H 2O+CO 2： D 、 金属钠跟水反应Na+2H 2O=Na + + OH" + H 2? 3、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Ca 2+、HCO 「、Cl\ K +B 、Al 3\ [A1(OH)4]\ HCO 3\ Na +C 、Fe 3\ NH 4\ SO/、I" D 、Fe 3\ SCN\ Na\ CO 32-4、 等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠与氢氧化锐溶液混合，离子方程式正确的是() A 、 HCO 3-+OH - = H 2O+CO 32-B 、 2HCO3- + Ba(OH)2=BaCOsj+2H 2O+CO 32-C 、 HCO.C + Ba 2++ OH _= BaCO 3； + H 2O D 、 2HCO 3" + Ba 2++2OH - = BaCO 3；+2H 2O+CO 32-源水»曝气池上* -级沉降池加入凝聚剂, 通入CO25、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0. 1 mol • L"1的 NaOH 溶液:K +> Na\ SO 芦、C032- B. 0. 1 mol - L -1的 Na2C(h 溶液：K*、Ba 2+> N0：「、Cl" C. 0. 1 mol • L -1FeCl 3溶液：K +> NH 「、「、SCN -D.c(H*)/c(0HD=lX10”的溶液：Ca 2+s Na'、C1(T 、N0：「 6、我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求:项目 PH 值Ca 2+, Mg?+总浓度 细菌总数相关值 6.5 ---------- 8.5<0.0045mol/LV100 个/mL源水处理成自来水的工艺流程示意图为：二级沉降池c ，. A ' 过滤池>自来水通入气体A(1) 源水中含Ca 2\. HCCV 、C 「等，加入生石灰后生成Ca()2,进而发生若干复分解反应，写 出其中一个离子方程式 Mg2++2OH.=Mg(OH)2 I 。