资料：TiCl4 及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华） 316
1412
熔点/℃
−69
−25
193
304
714
在 TiCl4 中的溶解 互溶
——
微溶
难溶
性
（1）氯化过程：TiO2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1 ① 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_______________________。 ② 氯化过程中 CO 和 CO2 可以相互转化，根据如图判断：CO2 生成 CO 反应的 ΔH_____0（填 “＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、FeCl3 溶液，则尾气的 吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4 混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗 TiCl4 经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下： 物质 a 是______________，T2 应控制在_________。 3．（15 分）
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是___________。
2．（13 分）
TiCl4 是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如 下：
2017 年高考化学《工艺流程》试题汇编
1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4·7H2O 的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表：
MgO 30%~40%
SiO2 20%~25%
FeO、Fe2O3 CaO
5%~15%
2%~3%
Al2O3 1%~2%
B2O3 1%~2%
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣 1”中主要含有_________（写化学式）。
文档从网络中收集，已重新整理排版.word 版本可编辑.欢迎下载支持. （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是____________，滤渣 2 的主要成分是_______________及含硅 杂质。 （3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________ （用离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到___________________（填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。 a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃ 步骤⑤的反应类型是___________________。 （5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 _____________。 4．（14 分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的 氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的 目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀 A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 ____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀 B 的主要成分为_____________、____________ （填化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含
还含有少量 MgO、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为 70%时，所采用
的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
量，滴定反应为：MnO
4
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取
0.400
g
水泥样品，滴定时消耗了
0.0500
mol·L-1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
5．（14 分）Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、 铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ________________。
（3）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
Байду номын сангаас
50
TiO2·xH2O 转化率%
92
95
97
93
88
分析 40 ℃时 TiO2·xH2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中 c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe3+恰