高中化学盐类水解平衡移动练习题一、单选题1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” 2.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()D.D3.下列微粒对323CH COO H O CH COOH OH --++水解平衡有影响的是()A.+3H OB.C.2+BaD.3NO -4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为22Cl 2e Cl ---↑B ．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为222H O O 4e 4OH --++C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为2Cu 2e Cu -－＋D ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：3Fe 3e Fe -+-5.10 mL 浓度为11mol L -⋅的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.24H SOB.3CH COONaC.4CuSOD.23Na CO6.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①4NH Cl 与2ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂； ②3NaHCO 与()243Al SO 两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰和铵态氮肥不能混合使用；④实验室盛放23N CO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干3AlCl 溶液得到()3Al OH 固体 A ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤7.下列叙述中不正确的是()A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:323CH COO H OCH COOH OH --++,使得溶液中的()()OH H c c -+>B.在常温下,110mL 0.02mol L -⋅盐酸与1210mL 0.02mol L Ba(OH)-⋅溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在140.1mol L NH Cl -⋅溶液中:()()()()4H NH ClOH c c c c ++--+=+ D.135mL 1mol L CH COONa -⋅溶液与15mL 1mol L -⋅盐酸混合液中:()()()()Cl Na H OH c c c c -++->>>8.常温下，体积相同、浓度均为11.0mol L -⋅的HX 溶液、HY 溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH 随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是()A ．HX 是强酸，溶液每稀释10倍，pH 始终增大1B ．常温下HY 的电离常数约为–41.010⨯C ．溶液中水的电离程度：a 点大于b 点D ．消耗同浓度的NaOH 溶液体积：a 点大于b 点9.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是() A ．增大反应物的量 B ．升高温度C ．增大压强D ．分离出生成物10.只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是() A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化 11.下列说法不正确的是() A ．pH ＜7的溶液不一定呈酸性B ．氨水和盐酸反应后的溶液，若()()4Cl NH c c --=，则溶液呈中性C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、醋酸溶液中，()OH c －相等D ．中和pH 和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl 的物质的量相同12.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是()A.用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果可能偏小B.a 、b 、c 三点，a 点时醋酸溶液中H ＋浓度最小C.b 点时，醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c 点溶液中3CH C ()OO c －增大 13.如图所示，甲池的总反应式为：24222N H +O N +2H O 下列关于该电池工作时说法正确的是()A.甲池中负极反应为：242N H 4e N 4H -+-+ B.甲池溶液pH 不变，乙池溶液pH 减小C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使4CuSO 溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗22.24L O ，此时乙池中理论上最多产生12.8g 固体14.224H C O 为二元弱酸。
常温下1240.1mol L NaHC O -⋅溶液（pH 约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.()()()()22424224Na HC O C O H C O c c c c +--=++B.()()()22424224HC O C O H C O c c c --=+C.()()()()()22424Na H HC O C O OH c c c c c ++---+=++ D.()()()()222424H C O H C O OH c c c c +--+=+15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL ，测得其pH ﹤5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A.②⑤⑥B.①②③C.②⑥D.①③④⑤16.在一定条件下,23Na CO 溶液存在水解平衡:2---323CO +H O HCO +OH 。
下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入2CO ,平衡向正反应方向移动C.升高温度,-32-3(HCO )(CO )c c 减小D.加入NaOH 固体,溶液pH 减小17.在一定温度下，将气体X 和Y 各3 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)Y(g)2Z(g)W(g)++。
经过8min ，反应达到平衡状态，此时Z 的物质的量为1.6 mol 。
下列关于反应开始至第8 min 时的平均反应速率的计算正确的是()A ．()(Y)0.02mol /L min v =⋅B ．()(Z)0.02mol /L min v =⋅C ．()(X)0.30mol /L min v =⋅D ．()(W)0.10mol /L min v =⋅18.在一密闭容器中，反应222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 0++∆<，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，2CO 的浓度是原来的1.6倍，则()A.平衡向正反应方向移动了B.CO 的转化率减小C.2CO 的质量增加D.平衡常数减小二、填空题19.（1）50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。
②烧杯间填满碎纸条的作用是____________。
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用1?0.2000mol L -⋅盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视____________。
②滴定终点时的现象：________________。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____________1mol L -⋅。
（保留四位有效数字）④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL 待测液，则滴定结果_____________。
20.下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。
(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；溶液中24SO -向_______极(填“锌”或“石墨”)移动。
(2)在乙图中，a 和b 均为惰性石墨电极，NaCl 溶液中滴有酚酞。
接通电源一段时间后，发现a 极先变红。
则电源的M 极为______极(填“正”或“负”)，乙装置中反应的化学方程式是______________________。
假如电路中有4 mol 电子通过，a 电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。
21.Ⅰ：42CH CO -催化重整不仅可以得到合成气（CO 和2H ），还对温室气体的减排具有重要意义。
（1）42CH CO -催化重整反应为：422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++。
已知：124C(s)2H (g)CH (g)75kJ mol H -+∆=-⋅122C(s)O (g)CO (g)394kJ mol H -+∆=-⋅ 122C(s)O (g)2CO(g)221kJ mol H -+∆=-⋅该催化重整反应的H ∆=______1 k J mol -⋅。
Ⅱ：一定温度下，在2 L 恒容密闭容器中，按照()()2NO O ::21n n =充入反应物，进行反应()()()222NO g O g 2NO g 0H ∆＋＜，()NO n 随时间的变化如下表： 时间(s)12345n (NO)/mol 0.02 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（2）上图表示2NO 的浓度变化的曲线是________（填字母）。
用2O 表示从0～2 s 内该反应的平均反应速率v =____________________。
（3）下列不能．．说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A ．容器内气体的颜色不再改变 B ．()2(NO):O 2:1c c = C ．()()22O :NO n n 不变D ．()2(NO)2O v v =正逆E ．容器内混合气体密度保持不变F ．容器内压强保持不变（4）容器中该反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为________（化为最简整数比）。
Ⅲ：液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。