在整个装置的电流回路中，溶液中的电 流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电 子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液 因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则 由于Cu2+ 变为Cu ，使得 SO42-相对较多 而带负电荷。溶液不保持电中性，这两 种因素均会阻止电子从锌片流向铜片， 造成电流中断。
盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接 接触。 （2）平衡电荷，保持溶液电中性。
盐桥中电解质的选择？
若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉 淀，可用饱KNO3溶液等代替KCl作盐 桥。
指出电池的正负极，并分别写出负极和正 极的电极反应式以及该电池的总反应方程 式。
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
【练习】 1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸 中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d 到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡， b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四
B 种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
第四章 电化学基础
第一节 原 电 池
判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
如右图所示，组成的原电池：
（Zn1电）极当是电_解负__质_（溶填液“为正稀”H或2SO“4负时”：）极， 其电极反应为_Z__n__－__2_e__-_=__Z_n_，2+该反应 是_氧___化__（填“氧化”或“还原”，下同）反 应Cu；电极是__正____极，其电极反应为 _2_H__+__+_2_e_-_=_H__2_↑_,该反应是___还__原____反应。
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
2、利用下面反应设计原电池选择电极材料和电 解质溶液，写出电极方程式；并画出原电池简意 图。
化合价升高失2e-
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
化合价降低得2e-
电极反应式：
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正C极u：2Ag+ + 2e- = 2 ACg
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
负极
盐桥
正极
一、由两个半电池组成原电池（盐桥式原电池）的工作原理
负极
电子e－ 电流Ｉ
正极
失e－
得e－
氧化反应
还原反应
①用还原性较强的物质作为负极，负极向外 电路提供电子；
用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电 路得到电子。
利用此氧化还原反应来设计原电池， 写出电极反应式。并画出装置图
化合价升高失2e-
Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
化合价降低得2e-
（Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）
装置图
Cu
C

CuCl2 FeCl3
离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
（是2_负） __当_极电，解其质电溶极液反为应C为uS_OZ_4溶_n_液_－_时_2_e：__-_Z=_n_Z电，n极2+ 该反应是__氧___化___反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为__C_u_2_+_+__2_e__-__=__C,该u反应是__还___原____反应.
原电池的工作原理
改进措施？
将锌片与硫酸铜溶液隔离
硫酸锌溶液 硫酸铜溶液
上述装置构成原电池了吗？为什么？ 怎样才能构成原电池呢？
改进为所示的原电池装置---盐桥式原电池
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳定长 时间放电
阅读教材72页
盐桥的作用是什么？改进后的装置为什么能 够持续、稳定的产生电流？
电极：负极是Cu，正极可C以u是(NAOg或3)C等A。gNO3
电解液： Cu(NO3)2 、AgNO3
总结
▪ 1、复习回忆了原电池的形成。 ▪ 2、进一步了解原电池的反应原理，
正确书写电极反应式。 ▪ 3、利用氧化还原反应原理设计了原
电池。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中 阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳 离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分 别中和过剩的电荷，保持溶液的电中 性，因而放电作用不间断地进行，一 直到锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液 与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3 代替KCl作盐桥。
②原电池的内部及盐桥，通过阴阳离子的定 向运动而形成内电路。
原电池的设计
化合价升高 失2e-
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计
一个原电池.
Fe
Cu
化合价降低 得2e-
1、根据氧化还原反应电子 转移判断电极反应。
FeSO4
CuSO4 2、根据电极反应确定合适 的电极材料和电解质溶液
思考讨论：
（3）电解质溶液和电极材料的选择 （电池的电极必须导电）
电解质溶液一般要能够与负极发生 反应。但若是两个半反应分别在两个 烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电 解质溶液应 与电极材料具有相同的阳 离子。
负极
电子e－ 电流Ｉ
正极
失e－ 氧化反应
得e－ 还原反应
把氧化反应和还原反应分开在不同的区域 进行，再以适当的方式连接起来，就可以 获得电流．
对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
左图原电池的缺点：效 率低，而且时间稍长电 流就很快减弱。
思考：这是什么原因造成的呢？
有没有什么改进措施？
造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直 接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液 中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少 量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表 面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌 表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。 当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原 电池了，也就没有电流在产生。