基准：国际上统一规定:一定量的微观粒子集合体中 所含的微观粒子数目与0.012千克碳12(12C)中 所含有的原子数相同，就为1 mol
注意事项：
应用对象：微观粒子(分子、原子、离子、质子、电 子、中子等)
如： 1molH2O，2 molH2SO4 ，
1mol芝麻（错），1mol氢（错）
牛刀小试：
3.表达式： M = m
n
m = n×M
m
n =M
注意事项： 1mol物质的质量
分子 原子
离子
4.等量关系：
质量单位为“g”时，摩尔质量单位为“g/mol” 时1mol任何微观粒子的质量、摩尔质量和其相对质 量在数值上相等。
如：
H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4 质量是98g，H2SO4的相对分子质量是 98。
D 数的值。下列说法错误的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为12a/b
B.mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol
C.该氯原子的摩尔质量是aNA g•mol－1
D.a g该氯原子所含的电子数为17 mol
例5、(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g•L－1，
则气体A的相对分子质量为_6__4__，可能是__S_O__2__气体。
8.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 错
D 例1、下列说法中正确的是( )
①物质的量就是1 mol物质的质量；
②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量；
③0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子；
④1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等； ⑤氦气的摩尔质量(单位g•mol－1)在数值上等
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g•L－1，则
混合气体的平均摩尔质量为2_2_._4_ρ__g(用•m含oρl的－代1 数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分 别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为
_1_7_a_%__＋___4_4_b__%__＋__1_8__c_%_(用含a、b、c的代数式表示)。
n与NA关系： n = N/NA
N = n×NA NA = N/n
关于NA的说法要注意:
1、标况下物质的状态：水、SO3（固态）、HF（液态）、碳原子 数大于4的烃为液态或固体（新戊烷除外）。 2、某些物质的粒子数：稀有气体、O3、P4等。 3、一些物质结构中化学键数目：SiO2、Si、CH4 、 P4 4、特殊物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2、14CO2 5、较复杂的氧化还原反应的电子转移数目。
返回3、阿伏加德罗常数源自 —— NA规定：1 mol任何微观粒子集合体含有的微观粒子数 叫做阿伏加德罗常数。
精确值与0.012千克12C中所含有的12C原子数 相同。
单位为：mol-1
近似值为：6.02×1023 mol-1
如：1molCO2约含6.02×1023 个CO2分子，含2NA
个O原子或约含1.204×1024个O原子
例题评讲:
例1、0.8g某物质含有3.01×1022 个分子，该 物质的相对质量为？
16
例2、2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的 相对原子质量为？
108
例3、49g H2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4 分子的个数是多少？
0.5mol，0.5NA
例4、1个某氯原子的质量是a g，1个12C 原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常
(3)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质
量为_6_2__g_•_m__o_l_－_1_，R的相对原子质量为__1_6___。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_0_.1__m_。ol
(4)已知2.4 g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合
气体的平均摩尔质量为___2_4_g__•m_。ol－1
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气
体的相对分子质量为___6_4____。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、 CO2、H2O(g)，按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物
质(用的含量m为、_d_的_2m_d代_m_数o_l 式_。表N示H)4。HCO3的摩尔质量6d为_g_•_m__o_l_－_1
例6、(1)1.204×1024个M分子的质量为88 g，则M
的摩尔质量为__4_4__g_•_m_。ol－1 (2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与__0_.3_N__A__个
H2O分子中所含质子数相等，2.2 g D218O中所含中
子数为_1_.2__N_A___， 1.5 g CH3＋中的电子数为__0_.8__N_A__， 15.6 g Na2O2中的阴离子数目为___0_.2_N__A_。
物质的量基础知识要 点总复习
夯实基础：
物 一、基础再现 质 的 量 二、考点突破
一、基础再现：
ρ
气体V(宏观)
(宏观)m
×Vm ÷Vm
÷M ×M
n
×NA
÷NA
×Vaq ÷Vaq
N(微观)
CB (宏观)
1、物质的量 ——n
定义: 表示一定数目的微观粒子集合体的物理量。
单位： 摩尔 简称摩 单位符号： mol
于它的相对原子质量；
⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA； ⑦1 mol CaCO3与1 mol KHCO3的质量相同， 含有阳离子的数目也相同。
A.②③④⑥
B.③④⑤⑥
C.①③⑤⑦
D.③⑤⑥⑦
2、摩尔质量： —— M
1.概念：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
2.常用单位： g/mol 、Kg/mol
6、用Vm＝22.4L/mol 时必须注意气体处于标况下。 7、某些离子在水中的水解，如：Na2CO3中的CO32- ，或生成胶体后 离子数目的改变， 如：Fe(OH)3胶体的胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体 8、不定体系，例如：NO2和N2O4的转化。
例1、判断下列说法是否正确并解释
1.摩尔是七个基本物理量之一 错 2.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 错
3.每摩尔物质都含有6.02×1023 个粒子 错
4.摩尔是物质的数量单位 错
5.1mol 小麦约含有 6.02×1023 个麦粒
错
6.1mol 氮 约含有 6.02×1023 个 N 对
7.2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的 2倍 错