1.测定空气成分实验的化学反应原理：
红磷+氧气五氧化二磷
实验现象：①产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1/5。

2.测定空气成分的实验应注意以下几点：
（1）装置气密性要良好；
（2）为了确保氧气被消耗完，红磷要足量；
（3）待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。

3.测定空气成分的实验中，体积往往小于1/5，可能的原因有：（1）红磷的量不够（2）实验装置漏气（3）装置未冷却就打开止水夹。

4.测定空气成分的实验还能说明氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。

5空气的成分按体积计算：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气
体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。

6.氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。

7.通常情况下，氮气（N2)是无色、无味的气体，难溶于水，不能燃烧也
不支持燃烧。

8.氮气（N2)化学性质不活泼，可以作保护气，如食品包装中充氮气防腐。

液氮可以创造冷冻环境：如医疗上可用液氮冷冻麻醉条。

9.稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne) 、氩气(Ar) 、氪气(Kr) 、氙气(Xe)和
氡气(Rn)，是混合物
10.稀有气体化学性质不活泼，可作保护气。

通电时发出不同颜色的光，
可制成电光源，如氙气灯、霓虹灯等；氦气可制造低温环境。

11.两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物，
由一种物质组成的叫纯净物。

在理解混合物和纯净物的概念时应注意以下几点：
（1）混合物中各成分保持着它们各自的性质。

（2）混合物没有固定的组成，没有固定的性质。

纯净物有固定的组成，可以用化学符号表示，如氮气（N2），氧气(O2)二氧化碳(CO2)。

12.目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧
化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。

等级
越大质量越差。