酸碱盐实验专项
1、某“干燥剂”的主要成分为“生石灰”。
某同学对一袋久置在空气中的干燥
剂进行探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成做了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧
化钙，并放出热量。
氢氧化钙微溶于水
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
【总计反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有氧化钙。
请用化学方程式表示原因
（2）简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：2、老师带领同学们进行了硝酸性质的实验
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变为色
（2）将锌片投入稀硝酸中，预计将产生，其名称为
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，锌片投入稀硝酸后溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味气体B
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为什么会褪色？
（2）上述产生的无色气体使什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】
（1）硝酸可与锌、铜等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2
（2）氮元素某些气态物质的物理性质如下
（1）小明认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的。
要证明小明的观点，应进行的操作是
（2）大家认同了红棕色气体B是NO2，但对无色气体A及变化原因有不同的看法：
①小丽认为A是NH3，遭到大家的一致反对，原因是
②小强认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是
③最终大家获得了A是NO的共识。
NO遇氧变成的化学方程式为
3、某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究 （1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和 【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
请判断以上设计的三个方案中， 同学的方案是正确的 【方案反思】 请分析另外两个方案，选择其中一个说出错误的原因：
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】
小亮的猜想：溶质有NaCl 、HCl 、NaOH
小丽的猜想：溶质只有NaCl
小林的猜想：溶质有NaCl 、HCl
你的猜想：溶质有 （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 【实验设计及验证】 请你将下列实验报告填写完整：
4、甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿就消失了。
【猜想】甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失的缘故； 丁：可能与氢氧化钠溶液溶质质量分数大小有关。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
【理论分析】（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
（2）乙同学的猜想也不正确，理由是 【实验设计】
为证实丙同学的猜想，还需要做如下实验，请完成下表。
通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿又消失了。
因此酚酞红色退去与氧气无关。
若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
5、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中看到
有气泡产生。
是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
②氯化钡溶液显中性。
【设计实验】该小组的同学设计了如下实验步骤并进行实验。
实验步骤实验现象实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡有白色沉
淀产生
说明原溶液中一定含有
②取①试管中的上层清夜滴加酚酞试液溶液变红
色
则溶液中一定含有
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液变质（填“部分”或“全部”）变质
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。
请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质，可加入适量的
（2）借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应6、化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，对此进行探究【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】
①硫是淡黄色粉末，不溶于水
②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应，生成碱和一种气
体，在呼吸面具中和潜水艇力常用作供氧剂
【猜想与探究】猜想A：硫； B：过氧化钠； C硫和过氧化钠的混合物探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分
【实验与结论】
实验操作实验现象实验结论
猜想
在一支洁净的试管中加入适
量的上述淡黄色粉末，再加
入足量的蒸馏水
猜想A、C不成
立，猜想B成立探究
①用带火星的小木条伸入
过氧化氢与水反应的试管中
木条复燃生成物中有
②往①试管内的溶液中滴
加生成物有氢氧化钠
【继续探究】
小组同学对过氧化钠作供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是
CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续探究实验操作实验现象实验结论
将CO2从a口处通入装置
内，再把带火星的小木条
放在装置b口处
木条复燃
CO2在常温下能与过氧化
钠反应，反应方程式为
【交流与比较】
与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同的角度回答）
①
②
7、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸
入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。
其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
【结论】
综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现
象。
8、某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们探究其漂白作用是否失效
【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。
Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。
HClO
不稳定，易分解生成HCl和O2。
【实验探究】
师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；
猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。