二、硝酸的性质
稀硝酸
反应 缓慢 、铜丝 变细 ，产 生 无色 气体，溶液呈蓝色
铜与稀硝酸反应生成 NO ，化学方 程式：_3_C_u_＋__8_H__N_O_3_(_稀__)=_=__=______ _3_C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O_
二、硝酸的性质
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第3课时 课件(共36张PPT)
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二、硝酸的性质
(2)“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀”问题辨析。 ①浓盐酸与足量的二氧化锰反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时 不再与二氧化锰反应。 ②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再 与铜反应。 ③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还 原产物发生改变，生成NO。
二、硝酸的性质
(2)硝酸现象
实验结论
浓硝酸
反应剧烈 、铜丝 变细 ，产 生红棕色气体，溶液呈绿色
铜与浓硝酸反应生成 NO2 ， 化学方程式：C__u_＋__4_H_N__O_3_(浓__)_=_=_=_ _C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__2↑__＋__2_H__2O__
二、硝酸的性质
3.硝酸的不稳定性
(1)见光或受热易分解，其化学方程式为
光照或△ 4HNO3========
4NO2↑＋
O2↑＋2H2O 。
(2)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 NO2 溶于硝酸中；实验室
常将浓硝酸保存在 棕色 试剂瓶中，并放在 阴凉 处。
二、硝酸的性质
【判断正误】
(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风( √ ) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( × ) (3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性( × ) (4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化( × ) (5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强
根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：
①铁与稀硝酸(HNO3过量)： Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 。
②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2： C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。
③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2： S＋6HNO3(浓)==△===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸 酸雨及防治
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一、导入新课
为什么硝酸泄漏会有黄色的气体产生？
二、硝酸的性质
1.硝酸的物理性质 纯硝酸为无色、有 刺激性 气味的液体，沸点低，易 挥发 ，在空气中呈“白雾” 状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“ 发烟 硝酸”。 2.硝酸的强氧化性 (1)浓硝酸中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很 强的氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂一般被其氧化为最高价态。
【思维感悟】
二、硝酸的性质
认识无机物的主要角度
二、硝酸的性质
【相关链接】 (1)氧化性酸和酸的氧化性
＋6 ＋5
①浓硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因为其中的 S 、 N 易获得电子，表现出 很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易获得电 子，是非氧化性酸。 ②在水溶液中任何酸都能电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子，被还 原为H2，从这一点来说，酸都具有氧化性，但此时H＋表现出的性质是酸 性，这与氧化性酸中心元素获得电子表现出的氧化性不同。
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三、酸雨及防治
(2)硫酸型酸雨的形成过程
写出图中标号所示的化学方程式： ① 2SO2＋O2 粉尘等催化剂 2SO3 ； ② SO2+H2O H2SO3 ； ③ SO3＋H2O===H2SO4 ； ④ 2H2SO3＋O2===2H2SO4 。
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三、酸雨及防治
1.酸雨的概念 正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了 二氧化碳 的缘故。pH＜5.6的 降水称为酸雨。 2.酸雨的形成 (1)大气中的 二氧化硫 、 氮氧化物 及它们反应后的生成物溶于 雨水 而形成 酸雨。
二、硝酸的性质
【思维拓展】
(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一 般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。 (2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属 的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。 (3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最 高价含氧酸。 (4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO32－等均能被硝酸氧化。
( √)
二、硝酸的性质
【深度思考】 回答下列问题： (1)如何除去浓硝酸中的“黄色”？ 提示 在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3， 使NO2转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。 (2)足量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸能否完全被还原？其还原产物可能是什么？ 提示 浓硝酸不可能完全被还原，因生成的硝酸铜溶液中仍有NO －3；在反应 过程中，硝酸的浓度逐渐减小，还原产物可能是NO2和NO的混合物。 (3)将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①_F_e_(N__O_3_)_3 、②_F_e_(N__O_3_)_2 、 ③_F_e_(_N_O_3_)_3和__F__e(_N__O_3_)2_。